成都市高二上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、成都市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高三上怀化期中) 以下说法正确的是（ ） A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O与D2O互为同位素C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗23次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性2. （1分） (2018高一上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的

2、溶解度小于强电解质的溶解度3. （1分） (2016高二上湖北期中) 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于新能源的是（ ） 太阳能 天然气 地热能煤 生物质能石油 风能 氢能A . B . C . D . 4. （1分） 常温下，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）A . 溶液中由水电离产生的H浓度为1107 molL1B . c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na）005 molL1C . 溶液中CH3COOH的电离程

3、度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）5. （1分） (2017高二上和平期末) 己知：100的溫度下，水的离子积Kw=11012 下列说法正确的是（ ） A . 0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1B . 0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11C . 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性D . 完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL6. （1分） 在体积为2L的密闭容器中，充入6mol

4、 N2 ， 10mol H2 ， 发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1molL1 ， 在此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A . v（NH3）=0.1molL1min1B . v（N2）=0.7 molL1min1C . v（NH3）=0.2molL1min1D . v（H2）=0.3molL1min18. （1分） 已知25、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol下列说法或表达正确的是（ ）A . 金刚石比石墨稳定B . C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.5kJ

5、/molC . H1H2D . 如果使用催化剂，H1和H2都变小9. （1分） (2016高二下黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ） 编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾铝热剂BaSO4CO2B氨水石膏SO2CH3CH2OHC苏打氢氧化铁胶体H2SiO3NH3D胆矾钢铁H2CO3Cl2A . AB . BC . CD . D10. （1分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B . NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57 kJmol-

6、1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . H0的反应在任何温度下都能自发进行11. （1分） (2018高二上武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ） A . 在图象反应中，说明正反应为吸热反应B . 在图象反应中，若p1p2 ， 则此反应的S0C . 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应中，若T1T2 ，

7、 则该反应能自发进行12. （1分） (2017高一下湖北期末) 已知在25、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40 kJmol1B . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5 517.6 kJmol1C . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=+5 517.6 kJmol1D . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18 H2O（l）H=5 51

8、7.6 kJmol113. （1分） (2016高二上孝感期中) 对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5mol/（Lmin）B . （B）=0.12mol/（Ls）C . （C）=0.1mol/（Ls）D . （D）=0.4mol/（Lmin）14. （1分） 如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率下列判断正确的是（ ）A . 若X为导线，Y可以是锌B . 若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe2eFe2+C . 若X为直流电源，铁闸门做负极D . 若X为直流电源，Y极上发生还原反应15.

9、 （1分） (2016高二上大庆开学考) 现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H20C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H30D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H4016. （1分） (2019高一下湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法不正确的是（ ）A . 锌作负极B . 正极发生还原反应C . 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD .

10、负极的电极方程式为：Zn-2e- Zn2+17. （1分） (2019高一下诸暨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述体系中加入苯，平衡不移动D . 25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68024. （1分） 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+ PO43；HPO42-+H2O H2PO4+OH ， 已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+、PO43浓度都减小，可采取的方法是（ ）A . 加石灰水B . 加盐酸C . 加烧碱D . 用水稀释25. （1分） (2016高二上兴国月考)

11、 常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是（ ） 编号HABOH溶液的体积关系强酸强碱V（HA）V（BOH）强酸强碱V（HA）=V（BOH）强酸弱碱V（HA）V（BOH）弱酸强碱V（HA）V（BOH）A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共19分)26. （3分） (2018高二上河北期中) 、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 在500

12、下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_。 （2） 500该反应的平衡常数为_（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800进行，达平衡时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3） 下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_。 A . 在原容器中再充入1mol H2B . 在原容器中再充入1molCO2C . 缩小容器的容积D . 使用更有效的催化剂E . 将水蒸气从体系中分离出（4）

13、500条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）_;v（逆）（填“”“”或“=”）。、一定条件下，可逆反应A2（g）B2（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A2）0.5mol/L；c（B2）0.1mol/L；c（C）1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：a、b应满足的关系是_；a的取值范围是_。27. （3分） (2016高二上菏泽期中) 如图是一个化学过程的示意图请根据该示意图完成下列题目： （1） 请问：甲池是_装置，乙池是_装置 （2） 在甲池中：通入

14、C2H4的电极名称是_，通入O2的电极的电极反应式是_甲池中发生的反应的化学方程式为_ （3） 在乙池中：B（石墨）电极的名称是_，A（Fe）电极的电极反应式为_ （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下） 28. （7分） (2018高三下潍坊开学考) 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g)请回答下列问题： （1） 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 （2） 某温度

15、下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为_；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （3） 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 _。（4） 已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g)H+660 kJmol1WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g)H1379 kJm

16、ol1则WO2(s) WO2(g)的H_。（5） 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢29. （6分） (2018武汉模拟) 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题： （1） 在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到

17、平衡状态的是_(填标号)。 A . 压强不再变化B . CO2(g)的体积分数保持不变C . 混合气体密度不再变化D . 混合气体平均摩尔质量保持不变（2） 草酸溶液中各离子浓度分数(X)随溶液pH变化的关系如图所示：当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为_(填标号)。A强酸性B.弱酸性C.中性D.碱性25时,反应C2O42-+H2C2O4- 2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=_。（3） 向10mL0.1molL-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)_10mL(填“”“=”或“”)。 （4） 草酸晶体(H2C2O42H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmolL-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是_;该过程中发生反应的离子方程式为_；滴定过程中消耗VmL