拉萨市高三上学期理综-化学第一次月考试卷

1、拉萨市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列各组物质中，属于纯净物的是（ ） A . 空气B . 冰水混合物C . 生理盐水D . 雪碧饮料2. （2分） (2018高二下静海期中) 下列反应能引入羟基的是（ ） A . 溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热B . 乙烯的水化C . 苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸共热D . 乙酸和甘油的酯化3. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ） A . 闻气味B . 倾倒液体C . 取粉末D . 过滤4. （2分） (2019高一

2、下鹤岗期中) 已知 （石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定5. （2分） (2018高二上大港期中) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ） A . 读取滴定管读数B . 排除滴定管内气泡C . 酸碱中和滴定D . 中和热的测定6. （2分） (2019湖南模拟) 图为铜一锌一稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌为负极，铜为正极C . 锌得电子，被还原D . 该装置能将电能转化为化学能7.

3、 （2分） (2018高一下天津期中) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高三上南昌月考) 钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下： 已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。（1） TiO2+钛的化合价为_。 （2） 步骤中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是_。 （3） 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、_。 （4） 步骤中发生反应的化学方程式为_；反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。 （5） 已知Ksp=Fe（OH）2 = 810-16

4、。步骤中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe2+） = 110-6mol/L。试判断所得的FeCO3中_（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_。 （6） 向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2 nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_。 三、 实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (2019高一下番禺期末) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微

5、溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1） 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是_,其作用是：_。装置d的作用是：_；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_。 （2） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_。第一次水洗除去大部分的HBr；

6、用NaOH溶液洗涤的作用是_；第二次水洗的目的是：_；每一次洗涤，有机层从_（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（3） 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）。 A . 蒸馏B . 渗析C . 分液D . 萃取四、 综合题 (共3题；共14分)10. （3分） (2019保山模拟) 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H

7、2(g) CH3OH(g)H1；CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=58kJ/mol；CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H=+41k J/ mol。回答下列问题：（1） 已知反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431076465x则x=_。（2） 合成气组成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图甲所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图中的压强由大到小为_，其判断理由是_。 （3） 若将1mol CO2和2molH

8、2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。 曲线I、对应的平衡常数大小关系为K1_K(填“”“=”或“”)。一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。a.容器中压强不变b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)d.2个C=0断裂的同时有6个HH断裂若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数为_；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。(填序号)。a.缩小反应容器的容积b.使用合适的催化剂c.充入Hed.按原比例再充入

9、CO2和H211. （5分） (2019高一下北仑期末) （1） H2O的沸点高于H2S是因为_；H2O分子比H2S分子稳定是因为_。 （2） Al和铁红发生铝热反应的化学方程式_，该反应的用途是_(任写一条)。 12. （6分） (2019奉贤模拟) 功能高分子P的合成路线如下，其中反应发生了加聚反应。 请回答下列问题：（1） A的结构简式为_，试剂a是_。 （2） 反应的反应类型是_，E中含有的官能团有_。 （3） 反应的条件是_。 （4） 写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式_。 （5） 写出由乙苯制取对溴苯乙烯（ ）的合成路线(无机试剂任选)：_(合成路线表示方法为：A B 目标产物) 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1