山西省高一下学期期中化学试卷 （II）卷

1、山西省高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 烧碱、纯碱均属于碱B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 合金的熔点一般比纯金属高D . 熔融的NaOH属于电解质2. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H22NH3反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（ ） A . （H2）=0.1 molL1min1B . （N2）=0.2 molL1min1C . （NH3）=0.15 molL1min1D . （H2）=0.3 m

2、olL1min13. （2分） (2018兰州模拟) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO +10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2 ， 其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法错误的是：（ ） 图 K2FeO4的稳定性与温度关系图K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A . 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B . 由图可知温度：T1T2T3C . 由图可知上述反应H 0D . 由图可知图中a 0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反

3、应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)13. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A . H2CO3 ， H2SiO3 ， H3PO4B . HNO3 ， H3PO4 ， H2SO4C . HI，HCl，H2SD . HclO，HClO3 ， HClO414. （2分） 2011年11月1日凌晨，“神舟八号”飞船成功发射升空，之后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对

4、接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障下列对铝元素和锂元素的认识正确的是（ ） A . 锂是碱金属元素，可以保存在煤油中B . 铝离子和锂离子的核外电子排布相同C . Li+的半径大于H的半径D . 短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素是铝，在周期表中位于第A族15. （2分） (2017高二上腾冲期末) 现有MgSO4 Ba（NO3）2 NaOH CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下泰安期末) 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源已知硒与氧同主族，与钾同

5、周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ） A . 硒的氢化物以H2Se形式存在B . 硒的氧化物以Se2O3形式存在C . 硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D . 硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4二、 非选择题 (共5题；共32分)17. （11分） (2015仙桃模拟) 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2（

6、1） 六种元素中第一电离能最小的是_（填元素符号，下同），电负性最大的是_（2） 黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D（AB）6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）请写出黄血盐的化学式_，1mol,AB中含有键的数目为_，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）a离子键b共价键 c配位键d金属键 e氢键f分子间的作用力（3） E2+的价层电子排布图为_，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如乙烯、乙炔、苯、甲醛其中碳原子采取sp2杂化的分子有_（填物质序号），HCHO分子的立体结构为_形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_（须指明

7、加成产物是何物质）（4） 金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为_18. （5分） (2017高一下湖北期中) 根据表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题： 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、22（1） A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_（用具体离子符号表示）； （2） B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与

8、强碱溶液反应的离子方程式_； （3） D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是_，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为_； （4） 已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式_ 19. （4分） (2017高二下扬州会考) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1： （1） “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_ （2） “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为_ （3） 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示pH在37.6之间时，随pH增

9、大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低而当pH7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为_ （4） 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度99.8%，分析纯试剂纯度99.7%，化学纯试剂纯度99.5%为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00molL1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL该样品可达_试剂纯度（写出计算过程） 已知：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，I

10、2+2S2O322I+S4O6220. （5分） 某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：Zn+盐酸Na+水Al+NaOH溶液为分析上述三个反应生成的H2 ， 他们设计了如下装置图请回答下列问题：（1） 写出Na与H2O反应的化学方程式：_（2） 在点燃H2之前必须先进行_，方法是_（3） 实验小组在点燃用装置制得的H2时，实验获得成功，却失败了他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_（4） 实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1

11、.00g/mL，并据此对实验进行了改进在改进后的实验中H2的生成速率减慢原因是_21. （7分） (2017南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：l9：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性（填“酸”、“碱”

12、或“中”），用化学平衡原理解释：_当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下：写出HSO3在阳极放电的电极反应式：_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用（2） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ（3） 工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0 一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题