杭州市高一下学期期中化学试卷B卷精编

1、杭州市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上北京月考) 化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是（ ） A . 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分B . 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C . 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D . 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2. （2分） (2016高一下安庆期中) 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构以下关于A，B元素的比较中，不正确的是（ ） A . 原子半径：ABB . 原子序数：ABC . 原子最外层电

2、子数：BAD . 元素所在的周期数：AB3. （2分） 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动4. （2分） 下列反应属于吸热反应的是（ ）A . Fe +2HCl = FeCl2十H2B . HCl十NaOH=NaCl十H2OC . C十H2O CO十H2D . CaO十H2O=Ca(OH)25. （2分） (2016高一下铅山月

3、考) X，Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ） A . Y的阴离子Y2的还原性强于X的阴离子XB . X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C . X的单质X2能将Y的阴离子Y2氧化，并发生置换反应D . X，Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价6. （2分） (2017高二上晋江期末) 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（ ） A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种7. （2分） 下

4、列说法中，正确的是（ ） A . 同系物的化学性质相同B . 甲烷和环已烷是同系物C . 相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D . 分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物8. （2分） (2019高二上扶余月考) 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ） A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 化学反应速率的常用单位是molL-1s-1和molL-1min-1C . 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显D . 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示9. （2分） (2016高二下包头期中) 分子式为C10H12O2

5、的有机物，满足以下条件：苯环上只有两个取代基；与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应则满足这些条件的有机物共有（ ） A . 6种B . 9种C . 12种D . 15种10. （2分） (2017高二上溧水期末) 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C . 常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D . 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g），H=117kJmol111. （

6、2分） (2017高一下射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（ ） A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源12. （2分） (2016高三上武邑期中) 类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ） 化学事实类推结论A卤素单质的沸点：F2Cl2Br2I2氢化物沸点：HF

7、HClHBrHIB用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成DAl与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3A . AB . BC . CD . D13. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 氢气的燃烧热为H=285.5kJmol1 ， 则电解水的热化学方程式为2H2O（l） 2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJmol1B . 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe（s）+

8、S（s）FeS（s）H=95.6kJmol1C . 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多14. （2分） (2016高二上广水期中) 下列热化学方程式或叙述正确的是（ ） A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）

9、H=+642 kJmol1B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）H=110.5 kJmol1C . 已知：H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=286 kJmol1 ， 则：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H=+572 kJmol1D . 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJmol1 ， 则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量15. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列有关物质的表达式正确的是（ ） A . 乙炔分

10、子的比例模型： B . 2甲基丁烷的结构简式:(CH3)2CHCH2CH3C . 溴乙烷的电子式:D . 丙烯的键线式： 16. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（ ） A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零17. （2分） (2016高二下定兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水

11、B . 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C . 蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水D . 苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应18. （2分） 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO22CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . v（CO2）=v（CO）B . 容器中总压强不变C . 容器中混合气体的密度不变D . 各组分浓度不再随时间而变化19. （2分） 向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ， 发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）

12、测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min 后升高并维持容器的温度为T2下列说法正确的是（ ） A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36molL1min1B . T1时反应的化学平衡常数K=0.6C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%D . 反应、均为吸热反应20. （2分） (2017高二上岐山期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . a为阳极，b为阴极C . 电

13、解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d电极质量增加二、 填空题 (共5题；共40分)21. （9分） (2016新课标卷) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：（1） 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）。热化学方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJmol1C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJmol1两个反应在热力学上趋

14、势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_（2） 图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_22. （10分） (2018黑龙江模拟) 碳是地球上组成生命的最

15、基本的元素之一。根据要求回答下列问题: （1） 碳原子的价电子排布图:_，核外有_种不同运动状态的电子。 （2） 碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。 嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序_。嘌呤中轨道之间的夹角1比2大，解释原因_。吡啶结构中N 原子的杂化方式_。分子中的大键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为 )。该嘌呤和吡啶中都含有大键,请问该吡啶中的大键表示为_。（3） 碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。 在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列

16、说法正确的是_。A每个分子中孤对电子数不变B.分子极性变化C.原子间成键方式改变D.分子的熔沸点变大干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率:干冰_冰。(填“”、 “”或“=”)H2CO3与H3PO4 均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因_。（4） 在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体:T- 碳。T- 碳的结构是:将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T- 碳的密度的表达式为_g/cm3。 23. （7分

17、） 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：（1） 实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）装置中产生气体的化学方程式为_（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填序号）（图2）（2） 实验二焦亚硫酸钠的性质（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_ （填序号）a测定溶液的pHb

18、加入Ba（OH）2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_（3） 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL1（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）24. （6分） (2017高二上武邑期中) 甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源 （1） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H2已知H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，则反应的H2=_（2） 工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线该反应的焓变H_0（填“”