杭州市高三上学期理综-化学第一次月考试卷

1、杭州市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 酸性氧化物都是非金属氧化物C . 含有氧元素的化合物均为氧化物D . 难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水2. （2分） (2018高一下成都期末) 某有机物的结构为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ） A . 银镜反应B . 加聚反应C . 加成反应D . 酯化反应3. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 碘单质受热易

2、升华，用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物B . 分液时，分液漏斗内的上下层液体应分别都从下口放出C . 向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，下层橙红色D . 配制100 g10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中4. （2分） (2018高一上霞浦期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3 ， 剧毒）”。下面有关解释错误的是（ ） A . 维生素C具有还原性B . 青菜中含有维生素CC . 维生素

3、C能将+5价砷还原成+3价D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒5. （2分） 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（ ） A . 定容 B . 石油的分馏 C . 验证溴乙烷发生消去反应 D . 氢氧化钠溶液滴定醋酸 6. （2分） (2019高二上浙江期中) 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH，下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时锌为负极B . 电池正极的电极反应式为：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC . 放电前后电解质溶液的pH保持不变D .

4、 外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5g7. （2分） (2018高一下北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A . NaB . ClC . FD . C二、 工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高二上双鸭山期末) 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （1） T时,在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c（ ）103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。 已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109（2） 已知25时，Ks

5、pMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示： pH9.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。（3） 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液混合后体积的变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。三、 实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (

6、2019高一下吉林期末) 完成以下问题： （1） I:实验室用如图装置制取少量溴苯 在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和_（填化学式）。（2） 导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_的作用。 （3） 反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的_遇水蒸气而形成的。 （4） II:可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空： 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_。（5） 试管b中加入的试剂是_， 其作用是溶解挥发出来的乙醇，与挥发出来的乙酸反应，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于分离酯。（6） III:葡萄

7、可用于酿酒。 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_。（7） 有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息： 有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O 5.4g。则有机物E的分子式为_。实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为_。（8） 当E与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出一种酯类产物的结构简式：_。 四、 综合题 (共3题；共14分)10. （3分） (2018高

8、二上临泽期中) 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4 (绿色)、Cr2O72 (橙红色)、CrO42 (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题: （1） Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_。 （2） CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率_(填“增大”“

9、减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_。 升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。11. （5分） (2018高二下大庆期中) 硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。 （1） 最简单的硼烷是B2H6(乙硼烷)，结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_。 （2） 三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为_；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键_。 （3） 经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图所

10、示。各单元中的氧原子通过OHO氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。 H3BO3是一元弱酸，写出它在水中的电离方程式（与氨类似）_；根据结构判断下列说法正确的是_；a硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂b.H3BO3分子的稳定性与氢键有关c.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键d.H3BO3分子中硼原子最外层为8e稳定结构（4） 利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图为其晶胞结构示意图。 该功能陶瓷的化学式为_；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。12. （6分） (2018高三上盐城期中) 血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下： （1） A中含氧官能团名称为_和_。 （2） DE的反应类型是_。 （3） F的分子式为C10H10O6，FG发生还原反应，F的结构简式为_。 （4） G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_（只写一种）。 能发生银镜反应、水解反应并能与FeCl3溶液发生显色反应。有四种不同化学环境的氢。（5） 已知 。写出以 、CH3OH和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2