山西省语文高一上学期期末化学试卷（I）卷

1、山西省语文高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共36分)1. （2分） (2019高一上滨海期中) 下列有关分类的说法正确的是（ ） A . 胶体的本质特征是具有丁达尔效应B . 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C . 白磷转化为红磷是物理变化D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物2. （2分） (2016高三上武邑期中) 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（ ） ABCD装置实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉

2、发生吸氧腐蚀可证明非金属性ClCSiA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高三上大连期中) 下列有关物质应用的说法不正确的是（ ） A . 氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B . 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小C . 硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D . 硅是生产光纤制品的基本原料4. （2分） (2018高二上北京期末) 下列鉴别方法不合理的是（ ） A . 用溴水鉴别苯和己烯B . 用银氨溶液鉴别甲酸和乙醛C . 用金属钠鉴别乙醇和乙醚D . 用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯5. （2分） 实验室制Cl2时有如下操作：连好装置，检查器密性；缓

3、缓加热；加入MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；用向上排气收集氯气顺序正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上广州期末) 如图，A处通入Cl2 ， 关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色则D瓶中装的是（ ） A . 浓盐酸B . NaOH溶液C . H2OD . 饱和NaCl溶液7. （2分） (2018高二下武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC

4、 . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA8. （2分） (2018天水模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NAB . 常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NAC . 常温下，0.5 molL-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD . 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA9. （2分） (2019高三上吕梁期末) 根据如图的转化关系判断

5、下列说法正确的是(反应条件已略去) （ ） A . 反应说明该条件下铝的还原性强于锰B . 反应均属于氧化反应和离子反应C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为11D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1410. （2分） (2018海淀模拟) “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是（ ）A . 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2B . 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C . 经过吸收塔后，溴元素得到了富集D . 蒸馏塔中只发生了物理变化11. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . N

6、aHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OB . 5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3D . FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH12. （3分） (2016静安模拟) 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（ ） A . a模拟工业制纯碱B . b制乙酸乙酯实验中接受产物C . c除去氯气中的氯化氢D . d实验室制乙炔13. （2分） (2017高一上六合期末)

7、将一小块金属钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A . 稀硫酸B . 碳酸氢钠溶液C . 硫酸铁溶液D . 氯化钠溶液14. （2分） 准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ） A . 1.75 mol/LB . 3.5 mol/LC . 2.25 mol/LD . 无法计算15. （3分） (2018高一上苏州期末) 向含有 、 、 、 的溶液中加入过量的 ，微热并搅拌，然后加入过量的稀盐酸

8、，充分反应后溶液中离子的数目减少的是 A . B . C . D . 16. （2分） 将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（ ） A . 红、白、黑B . 红、蓝、黑C . 红、黑、红D . 红、红、红17. （2分） (2018高一上红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ） A . 11B . 43C . 23D . 34二、 填空题 (共3题；共28分)18. （4分） (2016高二上淄川开学考) 下列AF是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题： （1） 下

9、列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是_（填序号） a水和四氯化碳b水和酒精c水中的泥沙（2） 配制100mL 0.1molL1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是_g实验中用到的上述仪器有_（填序号），还缺少的玻璃仪器是_（填仪器名称） 19. （11分） (2018高二上沈阳开学考) （1） 下列物质中：AKI(s)B.C2H5OH(l)C.Cl2(g)D.CH3COOH(l)EBaSO4(s)FNaHSO4(s)G石墨(s)H蔗糖(s)INaOH(l) 属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，能直接导电的是_，能溶于水，且水溶液能导电的是_。（2） 将6g CH3COOH溶于水制成1L

10、溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （3） Al(OH)3的电离方程式可表示为：HAlO H2O Al(OH)3 Al33OH。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。 a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_。b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_。20. （13分） (2016高二下城固期末) 现有下列十种物质：H2铝CaOCO2H2SO4 Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁液体

11、氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质_（2） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_（3） 在水中的电离方程式为_，（4） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_（5） 与发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3Al（NO3）3+NO+2H2O，该反应的氧化剂是_（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为_该反应的离子方程式为_（6） 白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：

12、_三、 实验题 (共1题；共9分)21. （9分） (2016高一上扬州期中) 实验室用密度为1.25gmL1 ， 质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL1的盐酸，请回答下列问题： （1） 浓盐酸的物质的量浓度为_ （2） 配制240mL 0.1molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL （3） 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_ A用30mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容

13、量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处（4） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_ （5） 若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线_向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_四、 推断题 (共1题；共5分)22. （5分） (2016高三上西安期中) 如图所示： 图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：（1） 物质X可以是_，C是_，F是_ （2） 反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_; 五、 计算题 (共1题；共10分)23. （10分） (2016高二上定州开学考) 硫酸常用于金属表面除锈（原理：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O） （1） 把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ （2） 要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共17题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-