杭州市高三上学期期中化学试卷A卷新版

1、杭州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 以下有关物质结构的描述正确的是（ ） 甲苯分子中的所有原子可能共平面苯乙烯分子中的所有原子可能共平面二氯甲烷分子为正四面体结构 乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内A . B . C . D . 2. （2分） 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A . 保存在水中B . 密封，保存在广口瓶中C . 用铝箔包裹，密封在广口瓶中D . 密封，保存在煤油中3. （2分） (2018高二上林州期中) 下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)（ ）

2、 A . 甲装置用于石油的分馏B . 乙装置用于实验室制硝基苯C . 丙装置可证明酸性：盐酸碳酸苯酚D . 丁装置用于检验1溴丙烷的消去产物4. （2分） 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性WZ，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（ ）A . X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小B . W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C . 若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2D . W 与X形成的化合物只含离子键5. （2分） (2018高三上淄博开学考)

3、KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应下列说法不合理的是（ ） A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种6. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . 铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OHAl（OH）4+H2B . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+C . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2OD . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+

4、4OHAl（OH）47. （2分） (2017高二上衡阳期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . Kw=c（H+）c（OH）=1.01014的溶液C . c（H+）=c（OH）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液二、 填空题 (共5题；共18分)8. （2分） 下列分子的立体结构模型正确的是（ ） A . CO2的立体结构模型 B . PH3的立体结构模型 C . H2S的立体结构模型 D . CH4的立体结构模型 9. （7分） (2017高二下怀仁期末) （1） 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是

5、_，违反了洪特规则的是_。 （2） 某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_，其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （3） 用符号“”“”或“=”表示下列各项关系。 第一电离能：Na_Mg，电负性：0_F，能量高低：ns_(n+l)s，10. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . Na2O2中既含离子键又含非极性键B . BF3分子中的所有原子共平面C . SiO2和Na2O2的晶体类型相同D . S的第一电离能大于P的第一电离能11. （2分） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚

6、合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为_； 12. （4分） 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料根据要求回答有关问题： 已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确：_（填“正确”或“错误”）并阐述理由_科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体该物质的K原子和C60分子的个数比为_继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ， S

7、i60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si60分子中键的数目为_三、 简答题 (共5题；共32分)13. （2分） 某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子取21.76g该复杂盐，平均分为两份将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体 （1） 该复杂盐的化学式为_ （2） 该复杂盐中两种阳离子的质量比为_ 14. （7分） (2016高三上长沙期中) 过氧

8、化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙 （1） 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用） （2） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_，_（填操作）；拆除装置，取出产物（3） 利用反应Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+，在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图： 装置A中发生反应的化学方程式为_NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_反

9、应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O检验CaO28H2O是否洗涤干净的操作为_已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为_（用字母表示）：15. （8分） 工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1（1） 在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 A . n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B . 容器内压强保持不变C . H2的消

10、耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1D . 容器内的密度保持不变（2） 一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol a点正反应速率_逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在13min内的平均反应速率v（H2）=_仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线II对应的实验条件改变是_（3） 甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：_ 16. （7分） (2016高二上

11、鄂尔多斯期中) 请回答氯碱工业的如下问题： （1） 氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品理论上k=_; （2） 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、盐酸 BaCl2，这三种试剂添加的合理顺序是_（填序号） （3） 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过 图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a

12、%与b%的大小_分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：_、_17. （8分） (2016浦东模拟) 聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等可用以下方法合成：已知：A与E互为同分异构体，完成下列填空：（1） AB的反应类型_，A中含氧官能团的名称_ （2） B的结构简式_，D可能的结构简式_ （3） F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称_比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是_a b c d （4） G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：_ （5） 同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为_含一种官能团能发生银镜反应含甲基且有三种化学环境不同的氢原子第 11 页 共 11 页参考答