杭州市高三上学期化学第三次月考试卷（II）卷

1、杭州市高三上学期化学第三次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一上长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） SO2使品红溶液褪色；Cl2使品红溶液褪色；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上兴国月考) 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（ ）

2、 A . 食盐颗粒大一些有利于提纯B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D . 在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大3. （2分） 下列混合物能用过滤法分离的是（ ） A . 酒精和水B . 食盐和蔗糖C . 泥沙和食盐水D . 铜粉和铝粉4. （2分） 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减

3、缓其腐蚀5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%下列说法正确的是（ ）A . 相同条件下，平

4、衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B . 反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC . 保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D . 保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体7. （2分） (2015高一上阳山月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B . 蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C . 蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D . 分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体8. （2分） (2018高一上长春

5、月考) 1mol N2和1mol SO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A . 分子数相等B . 原子数相等C . 体积相等D . 质量相等9. （2分） (2018高一下南宁期末) 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ） A . 利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D . 利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果10. （2分） (2016高一下三门峡期中) 能说明Cl的非金属性比S强的事实有（

6、 ） 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ， 而S生成FeS 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列有机物命名正确的是（ ） A . 3，3-二甲基丁烷B . 2，2-二甲基丁烷C . 2-乙基丁烷D . 2，3，3-三甲基丁烷12. （2分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电

7、子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H213. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列离子方程式正确的是：（ ） A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH-H2OB . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O4OH-+O2C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-BaSO414. （

8、2分） (2017高二上浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验： 取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（ ）A . CuSO4B . NaClC . CaCl2D . 无15. （2分） (2018高二上成都期末) 某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液

9、,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是（ ） A . a、b、c三点中,b点水的电离程度最大B . a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C . c点溶液:c(Cu2+)=310-34.4mol/LD . c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)16. （2分） 根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于（ ） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H1=+175.3kJmol12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H2=566.0kJmol12H2（g）+O

10、2（g）=2H2O（l）；H3=571.6kJmol1 A . H1+H2H3B . 2H1+H2+H3C . H1+ +H3D . H1+ + 17. （2分） 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l)H67.7KJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H57.3KJmol-1在20mL0.1molL-1氢氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A . 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq)H+10.4KJmol1B . 当V20时，溶液中：c(OH-)c(H

11、F) +c(H+)C . 当V20时，溶液中：c(F-)c(Na+)0.1molL-1D . 当V20时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)二、 多选题 (共1题；共3分)18. （3分） (2016高一下茂名期末) 下列说法正确的是（ ） A . 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量三、 实验题 (共1题；共6分)19. （6分） (2015高二下顺德期中) 如图为苯和溴的取代反

12、应的改进实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液通常条件下不会发生水解反应） （1） 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应写出A中所发生有机反应的化学方程式：_；该反应的类型为_; （2） 反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为 D_；E_；（3） 试管C中苯的作用是_ （4） 在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）：_ （5） 反应23min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_ （6） 改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品

13、便于观察这3个优点外，还有一个优点是：_ 四、 综合题 (共2题；共10分)20. （6分） (2018高二上黑龙江期中) 已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题： （1） 0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2)_c(H2S)（填“大于”，“小于”或“等于”）。 （2） 常温下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_。 A . c(H)c(OH)11014B . c(Na)c(HS)2c(S2)C . c(Na) c(HS)c(S2)+c(H2S)D . c(H2S) c(S2)（3） 已知常温下，Ca

14、S饱和溶液中存在平衡：CaS(s) Ca2(aq)S2(aq)H0。 温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。（4） 若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。 21. （4分） (2016高二上河东期中) 工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g） （1） 在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=128.8kJ/mol若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的

15、转化率为60%，则该反应的平衡常数为_（用含a的代数式表示） 若此时再向该容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是_（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”）（2） 判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） A . 混合气体的密度不变B . 混合气体的平均相对分子质量不变C . 2v逆（H2）=v正（CO）D . 容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1E . CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化（3） 一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表： 容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）abc反应物转化率123则a+b=_；a1+a3_（填“