武汉市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷(模拟)

1、武汉市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A . 铝的活泼性很差B . 铝的还原性很差C . 铝与氧气不反应D . 铝表面有致密的氧化膜2. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述IIAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色A . AB . B

2、C . CD . D3. （2分） (2018高一上长春月考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A . 是否有丁达尔效应B . 分散质粒子直径的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否均一、透明、稳定4. （2分） (2015高一上三台月考) 下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 纯碱溶液与稀盐酸Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（ ）A . Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B . NaNO3

3、、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C . NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D . NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）6. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8 NA个电子C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA7. （2分） 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6N

4、O+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：38. （2分） (2016高一下盐城期末) 含SO2的工业尾气可用石灰乳吸收处理，再经氧化制得CaSO42H2O（石膏），若处理含SO2 0.224%（体积分数）的尾气1106 m3（标准状况），假定原料利用率均为100%，理论上可得到石膏的质量为（吨）（ ） A . 17.2B . 1.72C . 1.2D . 0.01729. （2分） 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ） A . 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B . Ca（ClO）2

5、溶液通入CO2 ， 溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去C . 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D . 在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱10. （2分） (2017高一上西湖期中) 将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二下广州期中) 硼的原子序数是5，硼的最高价氧酸的化学式不可能是（ ） A . HBO2B . H3BO3C . H2BO3D . H4B2O512. （2分

6、） 下列实验操作正确的是（ ） A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C . 用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D . 配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌13. （2分） (2016长沙模拟) 含有4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示下列有关判断不正确的是（ ） A . a是Fe（NO3）3B . n1=1C . p=1.2D . n3=1.514. （2分） (2016高二下汉台期中) 己知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢

7、元素的质量分数为（ ） A . 9%B . 8.5%C . 10.2%D . 无法计算15. （2分） (2016高三上山西开学考) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生它的部分性质见如图，下列说法错误的是（ ） A . 右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B . N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C . NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD . 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）16. （2分

8、） (2016高一上武汉期中) Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 是一种性能优良的新型磁性材料水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+yH2O下列说法中，不正确的是（ ） A . 每生成1mol Fe3O4 ， 反应转移的电子总数为4molB . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C . 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD . x=417. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，

9、4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA18. （2分） (2016高一上焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43、NO3B . 0.1 molL1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3、ClC . 无色溶液中：K+、H+、Cl、MnO4D . 0.1 molL1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、CO4219. （2分） (2016高二

10、下黑龙江期末) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AFeCl3溶液Al3+溶液过量NaOH溶液、盐酸过滤BCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高一上武城期中) 下列关于铁与稀硫酸反应的叙述不正确的是（ ） A . 属于置换反应B . 属于氧化还原反应C . 属于离子反应D . 1molFe参加反应失去的电子数为3NA21. （2分） (2017高二下荆门期末) 下列化学用语错误的是（ ）

11、A . 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4+H2O NH4OH+H+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)22. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2+2H+NO3Fe3+NO2+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+Na2O+H2OMg（OH）2+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe

12、3+2I2Fe2+I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO23. （2分） (2017通化模拟) 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是（ ） A . 线段BC代表Cl数目的变化情况B . 原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/LC . 当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4 ClD . 原溶液中n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：2：324. （2分） (2017高一上咸阳期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是

13、（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、OHB . H+、Ca2+、CO32、NO3C . Na+、HCO3、OH、Ca2+D . Cu2+、K+、SO42、NO325. （2分） 在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（ ）A . 5：7B . 4：3C . 3：4D . 9：13二、 推断题 (共1题；共9分)26. （9分） (2018高一下河北开学考) 下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。（1）

14、填写化学式：W可能是_（任写一种），F是_。 （2） 反应中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为_。 （3） 反应的离子方程式为： （4） A与CuO在加热条件下能反应生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式：_。 三、 计算题 (共2题；共7分)27. （6分） (2018高一上江南期中) （1） 下列物质属于电解质的是_；能导电的是_；属于弱电解质的是_(均填写序号)。 醋酸溶液乙醇胆矾熔融氯化钠二氧化硫氨水硫酸钡蔗糖氢氧化铁浓盐酸 （2） Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方

15、程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:_。 （3） 标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是_,物质的量为_。 28. （1分） (2016高一下邯郸期中) 铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_（铷的相对原子量取85.5） 四、 实验题 (共2题；共15分)29. （6分） (2015高一上海南期末) 实验室欲配制0.5molL1的NaOH溶液500mL，有以下仪器： 烧杯 100mL量筒 1000mL 容量瓶 500mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）药匙（1） 配制时，必须使

16、用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_ （2） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ （3） 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序是_ 30. （9分） (2016高三上厦门期中) 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu（OH）2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种（1） 现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu（OH）2zH2O与氢气反应的化学方程式_；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）_（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水该样品的结晶水质量为_g，化学式为_；（2） 某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_第 14 页