武汉市高一下学期开学化学试卷C卷

1、武汉市高一下学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上连云港期中) 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致贫血的是（ ） A . IB . FeC . CaD . Na2. （2分） 下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（ ）A . 浓硫酸B . 五氧二磷C . 碱石灰D . 氯化钙3. （2分） (2016高一下高青期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的

2、金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放4. （2分） (2017高一上兴国期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏伽德罗常数的值）（ ） A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C . 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NAD . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA5. （2分） 铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在

3、较多的阳离子为（ ） A . Na+、Fe3+、Al3+、H+B . Na+C . Na+、Fe3+D . Na+、Fe2+、Al3+6. （2分） (2017高一上荆门期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） 将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3+H+=CO2+H2O碳酸钙中滴加盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OA . B . C . D . 7. （2分） 下列几种物质的用途说法正确的是（ ）A . 氨气可以用来保存粮食、水果B . 氢氧化钠可以治疗胃

4、酸过多症C . 二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色D . 二氧化硅是制造光导纤维的主要原料8. （2分） (2015高一上南昌月考) 从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作请找出下列图示中正确的实验操作（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下列除去CO2中的SO2杂质的方法中最佳的是（ ） A . 将气体通过澄清石灰水B . 将气体通过氯水C . 将气体通过KMnO4溶液D . 将气体通过饱和KHCO3溶液10. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列有关实验的叙

5、述正确的是（ ） A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验室需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4211. （2分） (2016高一上广州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明

6、该固体中一定含有碳酸盐C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClD . 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO4212. （2分） (2017高一上汉台期末) 在50mL18molL1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ） A . 等于0.9molB . 等于0.45molC . 大于0.45mol，小于0.9molD . 小于0.45mol13. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A .

7、铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42Ba2= BaSO414. （2分） (2017高三上清城期末) 为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（ ） 被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加热回流B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗气C乙醇（乙酸）新制氧化钙蒸馏D苯（溴）碘化钾溶液分液A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高一上运城月考) 镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产

8、生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ） A . 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2B . 镁粉和铝粉质量之比为3：2C . 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3D . 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2二、 解答题 (共5题；共34分)16. （4分） (2016高二上巴彦期中) 根据所学知识完成下面题目： （1） 甲烷（CH4）的摩尔质量为_； （2） 8gCH4中约含有_个分子，在标准状况下所占的体积约为_L； （3） 所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为_ 17. （7分） (2018高三上北京期中) SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的

9、 排放。 （1） SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素 水溶液热分解为 和 ，该反应的化学方程式为_。反应器中 还原 的化学方程式为_。当燃油中含硫量较高时，尾气中 在 作用下会形成 ，使催化剂中毒。用化学方程式表示 的形成：_。尿素溶液浓度影响 的转化，测定溶液中尿素（ ）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为 ，所得 用过量的 mL 溶液吸收完全，剩余 用 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2） （NSR 储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和 的相互转化实现 的储存和还原。储存 的物质是_。用 模拟尾气中还原性气体研究了

10、的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 与 的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气（ ）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下 与 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 。写出该反应的化学方程式_。18. （7分） 分解水制氢气的工业制法之一是硫碘循环，主要涉及下列反应：SO2+2H20+I2H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO42SO2+O2+2H2O（1） 分析上述反应，下列判断正确的是_a反应易在常温下进行b反应中S02还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1molO2的同时产生1

11、molH2（2） 一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示02min内的平均反应速率v（HI）=_该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）AHO，若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是_实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500，选择该温度条件的原因是_（

12、4） 实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为_19. （8分） (2017深圳模拟) 以铬铁矿主要成分为Fe（CrO2）2 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重要铬铁矿KClO3、纯碱CO2氧化剂重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要工艺流程如图： （1） 浸出液中的主要成分为Na2CrO4写出煅烧时主要成分Fe（CrO2）2发生反应的化学方程式_；同时杂质Al2O3、SiO2液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以_、_（离子符号）存在 （2） 酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na

13、2Cr2O7写出反应的离子方程式：_； 通过结晶分离得到的Na2Cr2O72H2O中可能含有的杂质除了Na2SO4外，还有_进一步提纯的方法是_（3） 根据有关国家标准，含CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107mol/L以下才能排放含CrO42的废水处理通常有以下两种方法 沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp（BaCrO4）=1.21010，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于_mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准还原法：CrO42 Cr3+ Cr（OH）3用该方法处理10m3 CrO42的物质的量浓度为1.51

14、03mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO47H2O）_kg20. （8分） 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色 提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2 ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的供选用的试剂：a酚酞试液 b四氯化碳 c无水酒精 d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1_方案2_应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况