武汉市高二上学期月考化学试卷（12月份）（II）卷

1、武汉市高二上学期月考化学试卷（12月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示判断下列说法中，正确的是（ ） A . 两溶液稀释前的浓度相同B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcC . a点的KW值比b点的KW值大D . a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）2. （2分） 已知单质A、B和化合物C符合下列转化关系：A+B C A+B，则C物质可能为（ ） A . HClB . Na2O2C . CuOD .

2、 FeCl33. （2分） 下列过程需要通电才能进行的是（ ） 电离 电镀 电解 电化学腐蚀 电泳A . B . C . D . 全部4. （2分） (2015高二上邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C . 一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D . 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH”6. （2分） 常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（ ）

3、A . pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)c(OH)B . 0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（ ）c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42)C . 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D . 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c（ ）+c(OH)7. （2分） (2016高二上广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（ ） A . 图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图可以制取金属锰C . 图形成原电池D .

4、 图制取乙酸乙酯8. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ） A . Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OHHSO3C . Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO9. （2分） (2018保山模拟) 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析错误的是（ ）A . 电子经外电路流向Pt电极B .

5、电池工作时，电解质中Ag+数目减少C . 正极反应：Cl2+2e-+2Ag+ = 2AgClD . 空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快10. （2分） (2018濮阳模拟) 20时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线B . Q点对应的溶液中lgc(H+)c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)= c(A-

6、)+ c(HAD . b点所示溶液中c(A-)c(HA)13. （2分） (2016高一下右玉期中) 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头下列说法正确的（ ） A . 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法C . 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术D . 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能14. （2分） (2018高一下钦州期末) 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4 D . NaCl15. （2分） 把6molA和5molB两气体

7、通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ）A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . B的转化率为25%16. （2分） (2018高一下河北期中) 碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置

8、如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ） A . VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生D . 若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L二、 填空题 (共6题；共39分)17. （5分） 钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染请填写

9、下列空白： （1） 电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是_ （2） 根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_ （3） 已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）H=641kJmol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）H=770kJmol1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）H=_反应2Mg（s）+TiCl4（s） 2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：_（4） 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池中负极上的电极反应式是_; 18. （4分） 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它

10、清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，甲醚可作燃料电池的燃料 （1） 甲醚（CH3OCH3）与_（填结构简式）互为同分异构体 （2） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），反应放热 I一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应到达化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变II温度升高，该化学平衡逆向移动后到达新平衡，混合气体的平均相对

11、分子质量将_（填“变大”、“变小”或“不变”）（3） 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_ 19. （7分） (2018高二下雅安期末) 辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4 ， 流程如下图所示： （1） Cu2S中Cu元素的化合价是_价。 （2） 中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3） 中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 在阴

12、极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4） 检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。21. （10分） 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格（1） 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的

13、作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O负极反应式为_正极反应式为_（2） 铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，正极反应式为_（3） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_（4） 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极

14、是_（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）22. （7分） 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102 ， K2=5.4105 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水，升华，170以上分解 回答下列问题（1） 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_装置B的主要作用是_;（2） 乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A，B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A，B，_、I，装置H反应管中盛有的物质是_能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_（3） 设计实验证明