武汉市高考化学一模考试试卷B卷

1、武汉市高考化学一模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 下列物质中，不属于合金的是（ ） A . 青铜B . 不锈钢C . 硬铝D . 水银2. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D . 极性键不是一种化学键3. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列化学用语的书写，正确的是（ ） A . 水分子的结构式： B .

2、氯原子的结构示意图： C . 溴化钠的电子式： D . 氮气的电子式： 4. （2分） (2016高一下淮阴期中) 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是（ ） 幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A . B . C . D . 5. （2分） 某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为正确的是（ ）A . 化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应B . 气态氢化物指通常情况下呈气体的氢化物C . 生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种D . 氧化物一

3、定只有氧元素和另一种元素组成6. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 现有两种烯烃：CH2=CH2和 它们的混合物进行聚合反应，则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下历城开学考) 往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是 （ ） A . 紫色石蕊试液显蓝色B . 紫色石蕊试液显红色C . 紫色石蕊试液的颜色消失D . 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失8. （2分） (2018高二下温州期中) 下列有机物命名正确的是（ ） A . (2-乙基丙烷)B . CH3CH2CH2CH2OH(1-丁醇)C . (间

4、二甲苯)D . CH3C(CH3)=CH2(2-甲基-2-丙烯)9. （2分） (2016高一下福州期中) 下列过程中属于人工固氮的是（ ） A . 雷雨天气时产生少量NOB . 往农田中施放铵态氮肥C . 豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨D . N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨10. （2分） (2017顺义模拟) C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料 2C（s）+O2（g）2CO（g）H1=220kJ/mol 下列推断正确的是（ ）A . C（s）的燃烧热110 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=+480 kJ/molC . C（s

5、）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+130 kJ/molD . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4462 kJ 的热量11. （2分） (2016高二下资阳期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（ ）A . 充电时，a为阴极B . 充电时，溶液中Li+从b向a迁移C . 电池放电时负极反应为Lie-Li+D . 利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L12. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B . 氯气通入溴化钾

6、溶液：Cl22Br-Br2+2Cl-C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H+OH-=H2O13. （2分） 甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是（ ） A . 3B . 4C . 5D . 614. （2分） (2017高一上平罗期末) 在自然界中只能以化合态存在的元素是（ ） A . 氮B . 氯C . 硫D . 碳15. （2分） (2017高一上福州期中) 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出

7、大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2 ， 下列叙述错误的是（ ）A . 此反应是氧化还原反应B . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C . 在此反应中N2O4作还原剂D . R的分子式为C2H8N216. （2分） (2017南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . =11013molL1的溶液中：Na+、K+、AlO2、NO3B . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I、Cl、K+C . pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D . 0.1molL1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、

8、Cl17. （2分） 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 （ ）。A . SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热B . 合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理C . 合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3 ， 再通入足量CO2D . 通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N218. （2分） (2016高一上吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子B . 标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子C .

9、含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1molD . 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH的个数为0.2NA个19. （2分） (2016高二下莆田期末) 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （ ） A . Na+、Fe2+、Cl、SO42B . Ba2+、K+、CO32、ClC . Al3+、Ca2+、Cl、NO3D . Na+、Ba2+、NO3、HCO320. （2分） (2016高二下河北期末) 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（

10、 ） A . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）B . 甲（Na）乙（Mg）=丙（Al）C . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）二、 综合题 (共3题；共15分)21. （5分） (2018高二上钦州港开学考) 、单质硅由于其成熟的生产工艺,丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。 （1） 写出上述制备硅的化学反应方程式_。 （2） 二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是_。 （3） 盐X的溶液能与

11、Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式_。 （4） 、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：写出A的化学式：_； B的电子式：_。（5） 写出上述实验、所发生的离子反应方程式：_；_。 （6） D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式_。

12、 （7） 判断盐F的可能成份_；设计实验方案确定F的成份_。 22. （5分） (2018高二上陆川期末) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示： 容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)3870.200.0800.0803870.400.1600.160T0.200.0900.090回答下列问题：（1） 若容器中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_。容器和容器中起始时X的反应速率v(X)_v(X)(填“大于”“小于”或“等

13、于”)。 （2） 已知该正反应为放热反应，则T_387(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 （3） 反应方程式中X的化学计量数p的取值为_，容器中X的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向_;(填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_。 23. （5分） (2018赣州模拟) 【选做-选修5:有机化学基础】PET和PMMA是日常生活常见的两种高分子材料。下列是合成高分子材料的路线:已知:RCOOR1+R2OH RCOOR2+R1OH (R1、R2表示烃基或氢原子)回答下列问题:（1） 物质A的化学名称_，物质H中官能团的名称_

14、。 （2） 由C生成D、I生成J的反应类型分别是_、_。 （3） 由I生成J的反应中产生六元环的副产物，其结构简式为_。 （4） 写出D+乙二醇F+G的化学反应方程式_。 （5） D存在多种同分异构体，其中只含有一种官能团的三取代芳香族化合物且能与碳酸氢钠溶液作用产生气体的同分异构体有_种。 （6） 写出用环己醇为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)_。 三、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高一上北京期末) 某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。 （1） 甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中

15、K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。 请回答有关问题：装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中_时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是_，A中反应的离子方程式为_。在完成中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_，B中反应的离子方程式为_。为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是_。装置G的作用是_。（2） 同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下： 将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 molL-1 HNO3溶液的试管中加热铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 molL-1HNO3溶液的试管中产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）_。a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 molL-1HNO3溶液d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化