武汉市高考化学全真模拟试卷（五）D卷

1、武汉市高考化学全真模拟试卷（五）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C . 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D . 氧化镁熔点高，可用于耐高温材料2. （2分） (2018高一下惠阳期中) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是（ ） A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B . HCl的电子式是 C . HC

2、l是共价化合物，但溶于水时电离出H和ClD . NaCl熔化时破坏共价键3. （2分） 在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论下列“推理”正确的是（ ）A . 较强酸可以制取较弱酸，推出H2S不能制取H2SO4B . 组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4C . 电解氯化铜溶液可得到Cu；则电解食盐水可以得到NaD . 1mol O2和Mg完全反应获得4mol电子；则1mol O2和其他金属完全反应都获得4mol电子4. （2分） (2019高二下温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y

3、、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（ ） XYZQWA . 离子半径 ：r(Wm-)r(Qm-)r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合价都可能存在 价C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应5. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl SO +2HClB . 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3+S22Fe2+SC . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH +HCO +2OH CO

4、+NH3+2H2OD . 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO6. （2分） (2018高二上泰州期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 加热后溶液颜色由红色变为无色B . 除去氯气中的氯化氢C . 除去二氧化碳气体中的水蒸气D . 实验室用该装置制取少量蒸馏水7. （2分） (2018高二下南阳开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电

5、池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O8. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1 ， 则氢气燃烧热为285.8kJmol1C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol1D . 已知2SO2（g）+O2（g）2SO

6、3（g）；H=QkJmol1（Q0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量9. （2分） (2017高一上南充期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ） A . FeCl2B . NaHCO3C . Al（OH）3D . Fe3O410. （2分） (2019高二上长春期中) 常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最多D .

7、水电离的c(H)：二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） 下列说法不正确的是（ ） CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同CHCH和C6H6含碳量相同丁二烯和丁烯为同系物、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA (NA为阿伏伽德罗常数)能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A . B . C . D . 12. （2分） (2015高一上三台月考) 某无色溶液与Al反应能放出H2 ， 下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ） A . NH4+、Fe2+、Cl、SO42B . Na+、K+、C

8、l、SO42C . Mg2+、AlO2、Cl、SO42D . K+、Ca2+、HCO3、Cl13. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列有关实验操作或说法正确的是（ ） A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C . 用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分D . 用托盘天平称量25.20gNaCl14. （3分） 下列有关离子浓度的关系正确的是（ ） A . Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+c（H2CO3）B . 25时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水

9、中：c（Na+）=c（NH4+）C . 25时pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3H2O、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH）D . 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42）=c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH）15. （3分） 用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图下列说法正确的是（ ）A . 负载MoO3的量越大，平衡常数越大B . 当反应时间小于0.5h，脱硫率为0C . 1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等D . 0.51.2h时，负载Mo

10、O3的量越大，脱硫速率越大三、 非选择题 (共7题；共51分)16. （7分） (2016高二上深圳开学考) 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4 ， 与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程回答下列问题： （1） 工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是_； （2） 工业合成氨反应的化学方程式是_; （3） 沉淀池中发生反应的主要方程式是_; （4） 上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是_;A提供制各产品所需的氮元素B增大CO32的浓度促进反应发生C作反应的催化剂（5） 可以循环使用的X是_从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主

11、要优点是_ （6） 写出硫酸钙的其它一种用途_ 17. （8分） (2019高三上南平期末) H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： （1） A的物质名称为_，H中官能团名称是_。 （2） E的结构简式为_，反应的反应类型为_。 （3） 反应的化学方程式为_，反应的化学方程式为_。 （4） 写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_。 I.能发生水解反应生成酸和醇.能发生银镜反应.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1（5） 仿照H的合成线，设计一种由 合成 的合成路线_。 18. （6分） 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂为测定补血剂中

12、铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案： 方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量反应原理：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O（1） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_（填仪器名称） （2） 上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 A . 稀硫酸B . 浓硝酸C . 稀硝酸D . 稀盐酸（3） 某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_（夹持部分略去）（填字母序号）如图 （4） 方案二 重量法 操作流程如下： 步骤是否可以省略_（5） 步骤中一系列操作依次是

13、：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示）19. （12分） (2018高一下重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略

14、):（1） 仪器A的名称为_，冷却水应该从_(填“a”或“b”)口进入。 （2） 仪器B中盛放的药品是_。 （3） 实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为_。 （4） 若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_。 （5） 反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_。 （6） 实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。 （7） 少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。 在分解

15、产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_、_、_。分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):_。20. （3分） (2016高二上株洲期中) 已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）2C（g） 在一定温度下达到平衡， （1） 在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K=_ （2） 若保持温度和压

16、强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由_ 21. （8分） (2019高二上剑河期末) 三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题： 元素ABC结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为Ar3d104sx,有+1、+2两种常见化合价（1） 写出B原子的基态电子排布式_； （2） 用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键_(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角_(填写“变大”、“变小”、“不变”)；

17、 （3） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况_； （4） 下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键 在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是_(填写序号)；在的分子中有_个键和_个键22. （7分） 工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如图： 请回答下列问题：（1） 操作、操作、操作都用到的玻璃仪器有_ （2） 写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式_ （3） 若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤，对后面操作将产生的影响是_ （4） 写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：_ （5） 工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_ （6） 生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式） 用此法制取铝的副产品是_（填化学式）第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1