沈阳市高一上学期化学期中考试试卷（B）（II）卷

1、沈阳市高一上学期化学期中考试试卷（B）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上长春月考) 不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化学。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放用双氧水代替高锰酸钾制氧气将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A . B . C . D

2、. 2. （2分） (2017高一上杭州期中) 下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（ ） A . 元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B . 在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C . 化合反应一定是氧化还原反应D . 分解反应不一定是氧化还原反应3. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A . BaCl2 ， CaCO3一定存在，NaOH可能存在B . K2SO4、CuSO4一定不存在C . K2

3、SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D . C为单一溶质溶液4. （2分） (2016高二下深圳期中) 化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（ ） A . 我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金B . 珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C . 碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质D . 节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化5. （2分） (2017高一上台州期末) 2Mg+CO2 2MgO+C的反应类型属于（ ） A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 分解反应6. （2分） (2

4、016高一上涞水期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D . Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7. （2分） (2017湖南模拟) 下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（ ） A . 氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板B . 铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒C . 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气D . 二氧化硫具有漂白性

5、，能使溴水褪色8. （2分） (2017高一上定州期末) 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（ ） A . 水的摩尔质量是18 gB . 0.012 Kg 12C中约含有6.021023个碳原子C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D . 1 mol任何物质都含有6.021023个分子9. （2分） (2018高一上浙江期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（ ） A . 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B . 2L CO 和 2L CO2C . 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2OD . 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体10. （

6、2分） (2016高一下莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（ ） A . ClB . H+C . OHD . Na+11. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2OB . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32+2Cl2+3H2O2SO32+4Cl+6H+C . 酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72+8H+5H2O2=2Cr3+4O2+9H2OD . 1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L盐酸等体积混合：AlO2+4H+=

7、5Al3+2H2O12. （2分） (2017高一上万州期末) 下列物质中含分子数最多的是（ ） A . 标准状况下134.4L N2B . 66g CO2C . 标准状况下90g H2OD . 6.021024个H213. （2分） (2016高二下孝感期末) 下列说法或表达正确的是（ ） 地沟油为废液，经物理处理和提取分离后获得液态油，可以充当溴的萃取剂在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态其主要原因是甲醇分子间易形成氢键而甲醛不能丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应工业生产中常采用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜A . B

8、 . C . D . 14. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 二、 综合题 (共3题；共22分)15. （9分） (2016高一上临沂期中) 利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空 （1） 147g H2SO4的

9、物质的量是_，其中含氢原子数为_个 （2） 12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_ （3） 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g则两种气体的物质的量之和_mol其中CO占总体积的_% （4） 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的相对分子质量为_ （5） 某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为_，含1.00mol Cl的该混合物的质量为_; 16. （4分） (2

10、018高一上北京期末) 某同学欲探究 与水的反应，该同学取一定量 样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量 。该同学推测反应中可能生成了 ，并进行实验探究。 （1） 选取适当的试剂，设计实验证明溶液X中含 _; （2） 通过上述实验证明溶液中确实存在 。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_。 （3） 取少量X于试管中，滴加 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。 （4） 己知溶液X可使酸性 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： _; 17. （9分） (2018成都模拟) 某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生C

11、l2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306，沸点315。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.B中溶液变蓝（1） 现象i中的白雾是_，形成白雾的原因是_。 （2） 分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a直接加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_。（3） 除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：原因：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_。原

12、因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_。（4） 为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。方案1在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色方案2将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+方案1的C中盛放的试荆是_。方案2中检验Fe2+的试剂是_。综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_。（5） 将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_。 三、 实验题 (共1题；共9分)18. （9分） (2018高一上桓台期末) 立足教材实验是掌握

13、高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径: （1） 实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_； （2） 实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”-钠的密度比水小；“红”-反应生成了氢氧化钠；“熔”_； （3） 实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_ A . 火焰温度太低不能使铝燃烧B . 铝在空气中能

14、很快形成氧化膜C . 氧化铝的熔点比铝的熔点高D . 用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4） 实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 _（5） 实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是_，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_。 （6） 实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生

15、这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):_。 四、 推断题 (共1题；共6分)19. （6分） (2019高一上温州期末) 某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验： 请回答下列问题：（1） 实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，_再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （2） 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_（3） 下列实验结论符合事实的是_ A . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3B . 该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3C . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D . 该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3第 11 页 共 11 页参考答案一