沈阳市高考化学二模考试试卷B卷

1、沈阳市高考化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下温州期中) 石油裂化的目的是（ ） A . 提高汽油等轻质油的产量和质量B . 防止炭化结焦C . 可得到更多的柴油D . 可得到更多的煤油2. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . 二氧化碳的结构式： O=C=OB . HF的电子式： C . Cl离子的结构示意图： D . CH4分子的球棍模型： 3. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列属于同位素的一组是（ ） A . O2、O3B . Na2O、Na

2、2O2C . K、 CaD . H H H4. （2分） (2018西宁模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为11和12的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是（ ） A . Y与Z形成的两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2B . X与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C . Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D . X、Y、Z、W形成的简单离子的半径依次增大5. （2分） (2019普陀模拟) 对 认识正确的是（ ） A . 名称为3-甲基丁烷B .

3、所有碳原子在同一平面上C . 难溶于水D . 不能发生分解、加成、消去反应6. （2分） (2017高一下洛阳期末) 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（ ） A . 离子键B . 离子键与共价键C . 极性共价键D . 非极性共价键7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 合成纤维和人造纤维统称为化学纤维B . 聚氯乙烯是热固性塑料C . 锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D .

4、 对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中8. （2分） (2017高二上福州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H+OH=H2OB . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO49. （2分） (2018高三上武邑期中) 在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2 ， 发生反应2NO2(g) N2O4(g)；H0， 在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量

5、减小的是（ ） A . 通入N2B . 通入NO2C . 通入N2O4D . 降低温度10. （2分） (2016高二上淇县期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A . NH4+、Ba2+、NO3、CO32B . Fe2+、OH、SO42、MnO4C . K+、Mg2+、NO3、SO42D . Na+、Fe3+、Cl、AlO211. （2分） 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（ ）A . 反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化

6、剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀12. （2分） (2017高二上衡水期末) 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ） A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B . 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC . 电解后电池中c（KOH）不变；c（Na2CO3）不变D . 电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出13. （2分） 某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有

7、（ ） A . K+B . Al3+C . ClD . Fe3+14. （2分） 下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用分液的方法分离乙醇和水的混合物C . 用萃取的方法提取碘水中的碘D . 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物15. （2分） (2016和平模拟) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 molL1的盐酸溶

8、液中加入等体积0.1 molL1NH3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO ）+c（OH）16. （2分） (2017成都模拟) 设NA 表示阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAB . 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NAC . 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD . 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA17. （2分） 已知H2(

9、g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法中不正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量18. （2分） 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A . 溶液E和气体

10、F不能发生化学反应B . 气体A是NO2C . X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-D . X中不能确定的离子是Al3+和Cl-19. （2分） (2019高二上宜丰期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 明矾净水20. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A . ClCl2B . Fe3+Fe2+C . CuOCuD . H2SO4BaSO4二、 填空题 (共2题；共10分)21. （5分） 根据问题填空：（1） 下列原子： C、 N、

11、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素 （2） 阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=_ （3） 有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_（4） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；碱金属单质的熔点_22. （5分） 3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO、

12、NO2 ， 反应后溶液中所含H+为amol则： 此时溶液中所含的NO3为_mol所生成的NO在标准状况下体积为_L（以上结果均用含a的代数式表示）三、 实验题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高二上潮阳期末) （1） 某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。 限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20 mol/L H2C2O4溶

13、液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/乙2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题： 写出上述反应的离子方程式：_。上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探究_对化学反应速率影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_。实验中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_;。已知实验50时c(MnO )反应时间t的变化曲线如图

14、I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验25时c(MnO )t的变化曲线示意图。_（2） 测定中和热的实验装置如图II所示。 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_（中和热数值为57.3 kJ/mol）：取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.129.926.226.426.330.625.925.925.929.526.426.226.330.0近似认为0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol

15、/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H=_kJ/mol（列出计算式）。能引起中和热偏高的原因是（填字母）_。A实验装置保温、隔热效果差B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数四、 推断题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高二下普宁月考) （1） 有机物 中所含官能团的名称是_； （2） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为：_； （3） 有机物 的名称为：_； （4） 2，5二甲基2，4己二烯 的结构简式：_； （5） 与H2加成生成2，5二甲基己烷的炔烃的系统命名为：_； （6） 有机物 的分子式为：_，系统命名为：_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、