沈阳市高一上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)

1、沈阳市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签下面所列物质贴错了标签的是（ ）ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上上高月考) 某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1在加热分解过程中，该金属元素（ ） A . 化合价升高B . 化合价降低C . 化合价不变D . 无法确定3. （2分） (2017高一上武汉期中) 配制0.1mol/

2、L CuSO4溶液1L，正确的操作是（ ）A . 取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B . 取16 g CuSO45H2O溶于少量水中，再稀释至1 LC . 取16 g无水CuSO4溶于1 L水中D . 取25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液4. （2分） (2018高一上应县期中) 下列实验操作所用仪器合理的是（ ） A . 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B . 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液5. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列说法正

3、确的是（ ） A . 摩尔是物质的质量的单位B . 氢气的摩尔质量是2gC . 1molOH的质量是17gD . 气体摩尔体积约为22.4L/mol6. （2分） (2016高一上邵东期末) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、漂白粉B . 硫酸、烧碱、小苏打C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠7. （2分） 混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去下列物质中可以作为混凝剂的是（ ）A . 氯化钠B . 氯气C . 小苏打D . 明矾8. （2分） (2019崇明模拟) 下列化

4、学概念之间存在绝对界限的是（ ） A . 混合物和纯净物B . 有机物和无机物C . 浓溶液和稀溶液D . 被氧化和被还原9. （2分） 下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ） 氢氧化铁胶体水豆浆蔗糖溶液FeCl3溶液云、雾A . B . C . D . 10. （2分） (2019高三上南山期中) 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是（ ） A . 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B . 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C . 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性D . H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性11. （2分）

5、(2016高一上福州期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸铜B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（ ） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH

6、3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O213. （2分） (2016高一下定州月考) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式：NNB . 质子数为53，中子数为78的碘原子：78131IC . S2的结构示意图： D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3+SO4214. （2分） (2019高一下珠海期中) 关于有机物说法正确的是（ ） A . 有机物可分烃和烃的衍生物B . 含有碳、氢元素的化合物叫烃C . 有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂

7、D . 有机物都能燃烧15. （2分） (2018高一上肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是（ ） A . N2既是氧化剂又是还原剂B . NaN3中N元素被还原C . 每生成16molN2转移30moleD . 还原产物与氧化产物质量之比为1：1516. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（ ） A . 150 mL1 molL1 的NaClB . 75 mL2 molL1 的NH

8、4ClC . 150 mL3 molL1 的KClD . 75 mL2 molL1 的CaCl217. （2分） (2016高三上大连期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物18. （2分） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A . 将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2 OH + H2B . 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中

9、充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H= -38.6kJmol-1C . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -890.3kJmol-1D . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2 OH=Mg（OH）219. （2分） (2017高二上潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C

10、. 由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B+OHD . 由0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH20. （2分） (2017高二上湖北期末) 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（ ） A . Ba（NO3）2B . H2SO4C . NaOHD . AgNO321. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A . 氢氧化钠腐蚀品B . 高锰酸钾氧化剂C . 钠遇湿易燃物品D . 甲烷易燃液体22. （2分）

11、 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A . 21B . 12C . 31D . 1323. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（ ） A . N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g24. （2分） 用0.1mol/L的FeSO4溶液100mL，恰好将2103mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是

12、（ ） A . +1B . +2C . +3D . +425. （2分） (2018高一下上饶期末) 在反应3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A . 5:1B . 4:1C . 1:5D . 1:426. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12

13、molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA27. （2分） (2016高一上遵义期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A . 6.25mol/LB . 12.5mol/LC . 7mol/LD . 7.5mol/L28. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ） A . 烧瓶B . 烧杯C . 试管D . 量筒29. （2分） (2015高三上莘县期中) 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会

14、引起污染，危害人类健康不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍下列叙述错误的是（ ） A . 在反应Cr2O72+I一+H+Cr3+I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2B . 一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72C . K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶D . 维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性30. （2分） (2016高一上济南期中) 已知： 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2FeCl22FeCl3； 2KI+2FeCl3

15、2KCl+I2+2FeCl2 则下列判断正确的是（ ）A . 氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B . 还原性：Fe2+IClC . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D . 反应中只体现盐酸的还原性二、 填空题 (共2题；共5分)31. （4分） 溶液是中学化学的重点研究对象 （1） 水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=109 molL1，则该电解质可能是 （填序号） A . CuSO4B . HClC . Na2SD . NaOHE . K2SO4（2） 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为_

16、（3） 常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性 浓度为1.0103 molL1的氨水b L；c（OH）=1.0103 molL1的氨水c L；c（OH）=1.0103 molL1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是_（4） 强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律 已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2AB2+2HA，则A、B2、HB三种阴离子结合H+的能力大小顺序为_某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4CuS+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸

17、制取强酸了吗？请你帮助解释_（5） 已知：H2AH+HA、HAH+A2，常温下，0.1molL1的NaHA溶液其pH=2，则0.1molL1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是_；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系_ 32. （1分） (2016高一上兴国期中) 写出符合题意的离子方程式 向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量，其离子反应分步写_向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液_向足量的NaHSO4溶液中加入CuO_三、 实验题 (共1题；共6分)33. （6分） 为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂

18、后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。【实验用品】2.00102 mol/L Fe3的标准溶液、蒸馏水、5%KSCN溶液、pH4的HAcNaAC缓冲溶液、11HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。铁架台(铁夹)、100 ml容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。【实验过程】.配制系列标准溶液：分别量取2.00102 mol/L Fe3的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH4的HAcNaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。.制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL11 HNO3溶液，小心加热23 min。冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH4的HAcNaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL待测液加入与中相同