沈阳市高考化学模拟试卷（一）A卷

1、沈阳市高考化学模拟试卷（一）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 一溴甲烷与1，2二溴乙烷互为同分异构体C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于杀菌、消毒2. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为

2、SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应3. （2分） (2016高一上株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（ ） A . Al3+B . Ba2+C . ClD . Mg2+4. （2分） (2017高二上湖北期中) 在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示则下列说法错误的是

3、（ ）A . M2既可能为固体，也可能为气体B . 达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2 ， 则R2转化率不变C . 达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍D . 若M2为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM2R4 ， 则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大5. （2分） (2018西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的

4、元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性:XYQB . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多6. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（ ） 电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2OA . AB . BC .

5、 CD . D7. （2分） (2016杨浦模拟) 80C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）c（OH），可能正确的关系是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）B . 溶液的pH=1C . c（H+）c（OH）=1014D . c（Na+）=c（H2B）+c（HB）二、 非选择题 (共4题；共32分)8. （6分） (2016高二下石家庄期中) 某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出） 请回答下列问题：（1） A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是_两个装

6、置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_（填字母代号）进入，B装置中冷水从_（填字母代号）进入 （2） 制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是_（填字母） a减少副产物烯和醚的生成b减少Br2的生成c水是反应的催化剂（3） 有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：_ （4） 为了进一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表： 物质熔点/沸点/1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142

7、.41丁烯185.36.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_收集所得馏分9. （8分） 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_ a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低（2） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_ （3） 已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解Mg

8、Cl2而不电解MgO的原因是_制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_（4） 晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）写出SiCl4的结构式：_；（5） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_ aNH3bHIcSO2dCO2（6） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：_ 10. （10分） (2017高二上攀枝花期中) 在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的

9、导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示请回答下列问题：（1） “O”点冰醋酸不能导电的原因是_ （2） a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为_（填字母，后同） （3） a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是_ （4） a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_ （5） 若使c点对应的溶液中的c（CH3COO）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同） A . 加热B . 加KOH固体C . 加水D . 加CH3COONa固体E . 加锌粒（6） 在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是 A . C（H+）B . H+

10、物质的量C . C（OH）D . 11. （8分） (2018高三上汕头期末) 以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：已知：IAB的原子利用率为100%。 （R1、R2表示氢原子或烃基）请回答下列问题：（1） C的分子式为_。 （2） 由E生成F的反应类型为_。由H生成N的反应类型为_。 （3） 用系统命名法命名D的名称为_。 （4） A的结构简式为_。 （5） C+GM的化学方程式为_。 （6） 同时满足下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基；能发生银镜反应（7） 参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (