河北省高一上学期化学期末考试试卷C卷(测试)

1、河北省高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高二上上海期中) 金属单质具有的通性是（ ） A . 硬度大B . 熔、沸点较低C . 质软D . 具有金属光泽、导电、导热、有延展性2. （1分） (2018高一上天津期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验3. （1分） (2016高一上汉中期中) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志

2、在盛放NaOH的包装标签上应选用的标志是（ ）A . B . C . D . 4. （1分） (2018高一上上海期中) 下列物质是电解质的是（ ） A . 氯化钠B . 铜C . 二氧化碳D . 氯气5. （1分） (2018高一上宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （1分） (2018高一下覃塘期末) 下列变化属于化学变化的是（ ） A . 海水晒盐B . 油脂皂化C . 石油分馏D . 苯萃取碘7. （1分） (2018全国卷) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 漂白粉可用于生活用水的消毒

3、C . 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8. （1分） (2018高一上苏州期末) 下列分散系能产生丁达尔效应的是A . 硫酸铜溶液B . 稀硫酸C . 氢氧化铁胶体D . 溴水9. （1分） (2019高一上抚顺期末) 下列说法正确的是（ ） A . 酸雨是指pH小于7的降水B . Na2O2、Na2O都是碱性氧化物C . 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。D . 钢是用量最大、用途最广的合金10. （1分） (2020高一上大庆期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的

4、体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 在0a范围内，只发生中和反应B . a0.3C . ab段发生反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2OD . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1211. （1分） (2018高一上红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（ ） 操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ， 无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中

5、一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D12. （1分） (2018高二上台州月考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ） A . 11B . 25C . 32D . 3513. （1分） (2017高二下周口期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）A . 反应均属于氧化反应和离子反应B . 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比

6、为11D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1414. （1分） (2018高一上成都期中) 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为21，则在分解过程中该金属的化合价将（ ） A . 无法确定B . 升高C . 不变D . 降低15. （1分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作，下列各组操作顺序合理的是（ ）过滤，加稍过量的NaOH溶液，向滤液中加适量盐酸，加稍过量的Na2CO3溶液，加稍过量的BaCl2溶液，将滤液蒸发结晶A . B . C . D . 16. （1分） (2017高

7、三上邵东月考) 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）A . B . C . D . 17. （1分） (2016崇明模拟) 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B . 取a克混合物充分加热，减重b克C . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D . 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干

8、，得b克固体18. （1分） (2016高一上安徽期中) Mg（ClO3）2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大B . 温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大C . 350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为 D . 350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为 100%19. （1分） (2016高三上桓台期中) 反应、分别是从海藻灰

9、和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C . 氧化性：Mn02SO42I03I2D . 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：520. （1分） (2018高三下淮阴开学考) M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）A . 元素C,D形成的简单离子半径，前者大于后者B . F的热稳定性比H2S弱C . 化合物A,F中化学键的

10、类型相同D . 元素C,D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应二、 填空题 (共5题；共15分)21. （4分） (2016高一上武城期中) 根据物质的组成和性质可对物质进行分类 （1） 以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：_NH4NO3 CO2Na2O2（2） 中阳离子与阴离子的个数比为_，呼吸面具中用作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）_ 22. （2分） (2018高二下江西期末) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式

11、为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 （1） 该反应的还原产物是_(填化学式)。 （2） 在反应中浓盐酸表现出来的性质是_(填字母)。 A . 只有还原性B . 只有氧化性C . 还原性和酸性D . 氧化性和酸性（3） 若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_。 （4） 当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_(填字母)。 A . NaOHB . NaClC . KClD . Na2CO3（5） 某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN

12、)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:_。 23. （4分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程 请回答有关问题：（1） 菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_和_。 （3） 物质甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 _。 （5） 当Fe3+完全沉淀时，求最小pH_。已

13、知：氢氧化铁ksp=1.010-38，离子浓度小于110-5 mol/L认为沉淀完全 24. （3分） (2018高一上南通期中) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题： （1） 配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用_mL量筒。 （2） 配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_;，_。 （3） 请说出本实验中玻璃棒的作用：_;，_。 （4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序

14、号）。 A . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体25. （2分） (2018高一上石家庄期中) （1） 氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式_。 （2） 配平反应方程式：_。Al NaNO3 H2O= Al(OH)3 N2 NaAlO2

15、（3） 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为_。转移电子的数目为_。纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_。三、 实验题 (共2题；共7分)26. （1分） (2018新余模拟) 某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。 已知298时，KspFe(OH)3=4.01

16、0-38 ， KspCu(OH)2=2.210-20 ， KspMn(OH)2=1.910-13 ， 当离子浓度小于110-5认为离子沉淀完全。回答下列问题:（1） 操作I、lI、III为_，固体A是_(填化学式)。 （2） 加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_。 （3） 调节pH至2.9-3.2的目的_。 （4） 向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_。 若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为_g(用含a、v的代

17、数式表示)（5） 常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为_(填金属阳离子)。 （6） 用惰性电极电解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl-的物质的量为_。 27. （6分） (2018高三上北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： （铁浸出后，过量的 会将 还原为 ）向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯

18、 粉末。再用 溶液调节pH为3.5左右，过滤。调节滤液pH为6.5-7.2，加入 ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。（1） “浸锰”反应中往往有副产物 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 的生成，“浸锰”的适宜温度是_。图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与 生成率的关系（2） 查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是_。中加入一定量纯 粉末的主要作用是_，相应反应的离子方程式为_。表1：生成相应氢氧化物的pH物质开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3） 中所得的滤液中含有 ，可添加过量的难溶电解质MnS除去 ，经过滤，得到纯净的 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_。 （4） 中加入 后发生反应的离子方程式是_。 四、 推断题 (共1题；共3分)28. （3分