河北省高二上学期化学第一次月考试卷C卷（模拟）VIP

1、河北省高二上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下哈尔滨期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是（ ） A . 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B . 2H2O2 2H2OC . Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3D . CH42O2 CO22H2O2. （2分） (2018高二上九江期中) 已知在25时，AgCl的Ksp为1.81010 ， Ag2S的Ksp为6.31050 ， 将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的

2、反应为（ ） A . 只有Ag2S沉淀生成B . AgCl和Ag2S等物质的量生成C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀3. （2分） 溶液中含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.010 molL1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是已知：Ksp(AgCl)1.81010Ksp(AgBr)5.01013Ksp(AgI)8.31017（ ）A . AgBr和AgIB . AgI和AgClC . AgBr和AgClD . 一起沉淀4. （2分） 关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是A . Cu为正极，Zn为负极B . 该装置能将化学能转

3、化为电能C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 正极反应为 2H+ + 2eH25. （2分） 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（ ）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢6. （2分） (2015高二上南昌期末) 已知Ksp（AB2）=4.2108 ， Ksp（AC）=3.01015 在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B）=1.6103 molL1 ， 则溶液中c（C2）为（ ） A . 1.81013 molL1B . 7.3

4、1013 molL1C . 2.3 molL1D . 3.7 molL17. （2分） (2016高二下平安期末) 在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . CuSO48. （2分） 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2 下列说法正确的是（ ） A . 在熔融电解质中，O2向正极定向移动B . 电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+

5、4e+2H2O4OHD . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e+13O24CO2+5H2O9. （2分） (2016高三上成都期中) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象可以通过下列装置所示实验进行探究下列说法正确的是（ ） A . 按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B . 图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C . 铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2eCl2D . 图装置的总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH

6、）3 ， 生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑10. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C . 漂白粉常作环境消毒剂D . 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠11. （2分） 将210- 5mol/LKCl 与210- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.810-10)A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀C . 无法确定D . 有沉淀但不是AgCl12. （2分） (2016崇明模拟) 已知

7、，Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3+则正好相反在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ） A . Al2S3、FeS和SB . Fe（OH）3和Al（OH）3 C . Fe2S3和Al（OH）3D . FeS、Al（OH）3和S13. （2分） (2015高二上卢龙期末) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时负极反应为：H2=2H+2eB . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析

8、出D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g14. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）；H0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2 ， 用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）KspMg（OH）2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）215. （2分） (2018高二上薛城期中) 用惰性电极电解下列溶液稍一会后

9、，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A . AgNO3Ag2OB . H2SO4 H2SO4C . NaClNaClD . HClH2O16. （2分） (2018高二上北京期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： ，下列分析错误的是（ ） A . 浊液中存在沉淀溶解平衡： B . 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强C . 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D . 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl17. （2分） (2016高三上友谊期中) 在盛有水的电解槽中加入等物质

10、的量的Ag+ ， Pb2+ ， K+ ， SO42 ， NO3 ， Cl ， 然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） A . 1：2B . 8：1C . 16：207D . 71：21618. （2分） (2017高二上天津期末) 已知25时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012 ， MgF2的溶度积常数Ksp=7.41011 下列说法正确的是（ ） A . 25时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25时，Mg（OH）2固

11、体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大19. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ） A . CuCl2B . AgNO3C . NaClD . H2SO420. （2分） (2019高二上江津期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2O，平衡常数记为KAg(NH3)2+,下列分析错误的是（ ） A . 浊液

12、中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)B . 实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C . 由实验可以判断KAg(NH3)2+KSP(AgCl)D . 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl二、 综合题 (共2题；共14分)21. （6分） (2019高二上浙江期中) 钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。 （1） 抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_。 （2） 利用如图装置，可以模拟铁的电

13、化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。（3） 图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”“”或“”)。 （4） 图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是_，若将开关K置于N处，发生的总反应是_。 22. （8分） 请将氧化还原反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成带盐桥（无需指明盐桥构成）的原电池试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选请回答下列问题 （1） 请画出设计的原电池装置图，

14、正负电极材料均用石墨，标出电极名称及电解质溶液 （2） 发生还原反应的电极为电池的_极，其电极反应式为_ （3） 反应达到平衡时，外电路导线中_（填“有”或“无”）电流通过 三、 解答题 (共2题；共16分)23. （8分） (2019高三上哈尔滨期中) 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图： （1） 气体1的成分除H2O（g）外，还有_，步骤中发生氧化还原反应的化学方程式为 _，滤液1的主要成分的用途之一为_。 （2） 目前工业生产中步骤酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸

15、浸的百分率可采取的措施有_（答出两点）。 （3） 步骤调pH所用试剂为_;。 （4） 室温下滤液3的pH=4，KspFe(OH) 3=410-38，则滤液3中c（Fe3+）=_。 （5） 步骤操作为_.。 （6） 假设使用孔雀石质量为m kg，步骤酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为_。 24. （8分） (2016高三上江西开学考) 化学选修2：化学与技术 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大两种锌锰电池的构造如图（a）所示回答下列问题：（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_（2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属） 图（b）中产物的化学式分别为A_，B_操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到