河北省高二上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、河北省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下白山期中) 下列物质的变化过程中，属于放热反应的是（ ） A . 水蒸气变为水放出热量B . 稀释浓硫酸C . 生石灰与水反应D . 氯酸钾分解制氧气2. （2分） 已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol，稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB . 的反应热为221 kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中

2、和热为114.6 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量3. （2分） 下列各项对H的比较正确的是（ ） A . 2K（s）+2H2O（1）2KOH（aq）+H2（g）H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）2NaOH（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2B . Mg（s）+2HCl（aq）MgCl2（aq）+H2（g）H1 ， Ca（s）+2HCl（aq）CaCl2（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2C . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2 ， 则H1H2D . 2Fe（s）+3Br2（g）2

3、FeBr3（s）H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）2FeCl3（s）H2 ， 则H1H24. （2分） 已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2 ， 若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件

4、下都不能实现6. （2分） 氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s17. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率B . 金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火C . PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素D . 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路8. （2

5、分） 可逆反应达到平衡的重要特征是（ ） A . 正、逆反应还在继续进行B . 正、逆反应速率都为零C . 反应停止D . 正、逆反应速率相等且不为零9. （2分） 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)H=-19.75kJmol- ， 为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压10. （2分） (2017大庆模拟) 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1 ， 保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后

6、，测得A浓度为0.8molL1 ， 则下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . x+yzC . B的物质的量浓度减小D . C的体积分数降低11. （2分） (2017高二上广州期中) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的H0D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变12. （2分）

7、下列各图与表述一致的是（ ）A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3C . 图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：AB13. （2分） (2016高二上临川期中) 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . VA=1.0 mol/（LS）B . VB=0.6 mol/（ LS）C . VC=1.6 mol/（LS）D . VD=2.0 mol/

8、（LS）14. （2分） (2020高一下浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下： 序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（ ）A

9、. 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关15. （2分） 一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列说法错误的是（ ） A . t1时改变的条件是减小生成物浓度B . t3时正、逆反应速

10、率均增大C . t3时改变的条件可能是加压或者升温D . t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数16. （2分） (2018静安模拟) 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（ ）A . H+的浓度B . Cl的浓度C . 溶液的温度D . 体系的压强17. （2分） 一定温度下，反应2SO2O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ） A . 0.4 molB . 0

11、.6 molC . 0.8 molD . 1.2 mol18. （2分） (2017高二上临川期中) 已知450时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ） A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定二、 解答题 (共6题；共39分)19. （7分） (2016高二上天津期中) 已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；H=Q1 kJ/mol（Q10），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2 ， 在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL1 ， 放

12、出热量为Q2 kJ （1） 达到平衡时，A2的转化率为_ （2） 达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_（填“增大“、“减小”或“不变”） （3） 若在原来的容器中，只加入2mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度_（填、=、）w molL1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=_; （4） 改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是_； a反应速率cbab达到平衡时A2的转化率大小为：baccT2T1db点A2和B2的物质的量之比为2：1（5） 若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4molA2

13、和2molB2，500时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2_Q4 （填“”、“”或“=”） （6） 下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是_（填选项序号） a选择适当的催化剂b增大压强c及时分离生成的C3 d升高温度20. （10分） (2017遂宁模拟) 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究： （1） 用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574

14、kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式：_（2） 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号）（3） 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，

15、发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=a kJ/mol 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：时间/min浓度/（mol/L）01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.3 00.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v（NO）=_；计算该反应的平衡常数K=_30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是_（填字母代号）A通入一定量的CO2B加入合适的催化剂C适当缩小容器的体积D通入一定量的NOE加入一定量的活性

16、炭若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率_（填“升高”或“降低”），a_0（填“”或“”）（4） 温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=bkJ/mol测得有关数据如表： 温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是 A . T1T2 ， 且b0B . 当

17、温度为T2、反应进行到40min时，x0.15C . 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新达到平衡时，n（N2）0.70molD . 温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，（正）（逆）21. （7分） (2017平罗模拟) 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中： （1） 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反

18、应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是_（选填字母） （2） 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ，则N2的转化率a1=_；若向该容器中再加入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_a1（填“”、“”或“=”） （3） 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2） 比较P1、P2的大小关系：P1_P2（填“”、“”或“=”）随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_（4） 硝酸厂常

19、用如下2种方法处理尾气 催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是_22. （5分） （1）25，在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）（1）硫化氢的电离方程式为_（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平