沈阳市高二下学期期末化学试卷D卷

1、沈阳市高二下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一下宜昌期中) 下列所列各物质的用途中，不正确的是（ ） A . 硅酸：粘合剂、耐火材料B . 硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C . 碳化硅：砂纸、砂轮D . 分子筛：吸附剂、催化剂2. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列物质肯定为纯净物的是（ ） A . 只有一种元素组成的物质B . 只有一种原子构成的物质C . 只有一种分子构成的物质D . 只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质3. （2分） (2016高三上福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的

2、值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NAB . CO2通过Na2O2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 NAC . 0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NAD . 常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA4. （2分） 下列几种物质露置于空气中都会变质，其中一种物质不同于另外三种物质的是（ ） A . 钠B . 漂白粉C . 氧化钠D . 过氧化钠5. （2分） 下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（ ）A . 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B . 钢铁

3、在海水中比在河水中更易生锈C . 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D . 向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染6. （2分） 常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1molL1溶液，所得溶液pH大于7的是（ ）A . NaClB . NaHSO4C . NaHCO3D . CH3COOH7. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列实验，说法正确的是（ ） A . 测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B . 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 molL1 Na2

4、CO3溶液C . 用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性8. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B . 某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成9. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A . 用装置甲制取氯气B

5、 . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl10. （2分） 用2103 mol的KXO4 恰好将30mL，0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A . +1B . +2C . +3D . +411. （2分） (2016高二下上饶期中) 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（ ） A . 乙烷（乙炔）：通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B . 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C . 苯（苯酚）：加入NaCl溶液，然后分液D . 乙醇（水）

6、：加入生石灰，然后蒸馏12. （2分） (2017高一上平罗期末) 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A . H2S+2HNO3S+2NO2+2H2OB . CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC . 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2OD . 4HNO3 4NO2+O2+2H2O13. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列操作错误的是（ ） 给烧瓶加热必须使用石棉网制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡容

7、量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收A . B . C . D . 14. （2分） (2017高三上定州期末) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl离子数目为0.1 NAC . 反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA15. （2分） (2016高一下枣阳

8、期中) 下列装置或实验操作正确的是（ ） A . 装置：检验电流的方向B . 装置：探究氧化性：KMnO4Cl2I2C . 装置：测定中和热D . 装置：A，B，C中分别加入HCl，Na2CO3 ， Na2SiO3判断Cl，C，Si的非金属性16. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ） A . 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B . 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C . 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐

9、酸产生CO2气体的关系曲线D . 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线17. （2分） (2016高三上威海期末) 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ） 酸电离常数碳酸K1=4107 K2=5.61011亚硫酸K1=1.54102K2=1.02107A . SO2+H2O+2CO322 HCO3+SO32B . SO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C . 2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2 HSO3D . SO2+H2O+CO32HCO3+HSO318. （2分） (2016高一下铜陵期中)

10、 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（ ） A . 第一步反应的离子方程式为ClO+2I+2H+I2+Cl+H2OB . 淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2 ， 淀粉遇I2变蓝色C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO 19. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是 （ ） A . Na+、H+、CO32-、NO3-B . Fe3+、Mg2+、Cu2+、

11、Cl-C . Na+、OH-、HCO3-、Cl-D . Ba2+、Cl-、NO3-、OH-20. （2分） 下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（ ）A . Cl2 + H2O = HCl + HClOB . 2F2 + 2H2O = 4HF + O2C . 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2D . 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O221. （2分） 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A . 在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-B . 在pH=l的溶液中：I-、NH、ClO-C . 滴加KSCN溶液后呈红色的溶液中：K+、SO、HCOD . 在

12、由水电离出的c（H+）c（OH-）=110-24的溶液中：CH3COO-、F-、Na+22. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 有一根粗铝条含铁和硅两种杂质取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2 ， 则该粗铝中铁和硅的关系正确的是：（ ） 物质的量之比为2：1；物质的量之比为3：1； 质量之比为2：1；质量之比为4：1A . B . C . D . 只有二、 填空题 (共5题；共36分)23. （6分） 用化学知识回答： （1） 煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是_，若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为_

13、% （2） 食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是_，实验式是_ （3） 最早发现苯的科学家是_，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：_ 24. （7分） (2017高二上溧水期末) 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用图9所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）请填写下列空白： （1） 烧瓶a要求温度迅速升高到170发生反应，写出该反应的化学方程式_；该反应类型为_ （2） 写出制备1，2二溴

14、乙烷的化学方程式_ （3） 安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象_ （4） 容器c中NaOH溶液的作用是_；e装置内NaOH溶液的作用是_ （5） 某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）_ 25. （8分） (2016铜鼓模拟) A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：（1） 若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 molL1 E溶液中只有3种离子，且在25时，溶液中

15、的 =1012 若B为气态氢化物，写出EC的一个化学方程式_在AC的反应中，每转移1 mol e就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式_（2） 若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱则：（）BC的离子方程式为_（）DE的化学方程式为_（）选用一种试剂R与E反应实现EC的转化，则R为_；该反应的离子方程式为_（3） 若AE均为化合物，且均含有元素YA是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小电解D的水溶液是最重要的工业

16、生产之一，DEC也是工业制备C的普遍方法Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是_ 26. （9分） (2017高三上济南期末) 亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示 已知：室温下，2NO+Na2O22NaNO2；3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+ 请按要求回答下列问题：（1） 检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时

17、间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡则X为_，上述操作的作用是_ （2） B中观察到的主要现象是_ （3） A中盛装浓HNO3的仪器名称为_，A装置中反应的化学方程式为_ （4） D装置中反应的离子方程式为_ （5） 预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和_为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_ （6） 利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_g 27. （6分） 氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去） （1） Mg2Al（OH）6ClxH2O热分解的化学方程式为_ （2） 若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_装置连接后，首先要进行的操作名称是_ （3） 加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是_ （4） 完全分解后测得C增