河北省高三上学期化学第6次月考试卷A卷

1、河北省高三上学期化学第6次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列说法中正确的个数是（ ） 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色A . 4B . 5C . 6D . 72. （2分） (2016高二下河北期末) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，

2、下列说法正确的是（ ） A . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B . 硅胶可用作食品干燥剂C . “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D . 工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放3. （2分） 下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成，下列说法正确的是（ ）A . 模型1对应的物质含有双键B . 1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAgC . 模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应D . 模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于34. （2分） (2019高二上长治期末) 下列表达式错误的是（ ） A . 甲烷的

3、电子式： B . 碳原子的L层电子轨道表示式： C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 碳12原子： 5. （2分） (2017高三上定州期末) 以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（ ） A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6. （2分） (2018高二下深圳期中) 下列反应能用离子方程式CO32-Ba2+= BaCO3表示的有（

4、） A . BaCl2与K2CO3溶液反应B . CO2与Ba(OH)2溶液反应C . Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应D . Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应7. （2分） 下列离子方程式书写正确的是A . 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423ClH2O4HB . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2OC . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4+H2OD . 把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO4-+3Ba2+4OH-=Ba3

5、(PO4)2+4H2O8. （2分） (2018高一下历城开学考) 往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是 （ ） A . 紫色石蕊试液显蓝色B . 紫色石蕊试液显红色C . 紫色石蕊试液的颜色消失D . 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失9. （2分） (2017高二上桂林开学考) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）A . 步骤(1)需要过滤装置B . 步骤(2)需要用到分液漏斗C . 步骤(3)需要用到坩埚D . 步骤(4)需要蒸馏装置10. （2分） 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42 无关，进行下列实验无意义的是

6、（ ）A . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D . 观察硫酸钠溶液没有颜色11. （2分） (2020合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为2价)，既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。则下列说法不正确的是（ ） A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 molL1B . 生成的H2S气体

7、在标准状况下的体积为9.52LC . 该磁黄铁矿FexS中，x0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2的物质的量为0.15 mol12. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列有关电化学装置的说法正确的是（ ） A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e=2Ag+S2B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀13. （2分） 下列化学方程式书写错误的是（ ）A . 乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH

8、2OH+O22CH3CHO+2H2OB . 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C . 乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OD . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br14. （2分） 丁烷广泛应用于家用液化石油气中，也用于打火机中作燃料下列叙述不正确的是（ ） A . 在常温下，丁烷是气体B . 丁烷与甲烷互为同系物C . 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D . 戊烷进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物15. （2分） (2018丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间

9、通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（ ） XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气B.Cl2NaClOHClO通入CO2C.Na2O2NaOHNaCl加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高三上汕头期末) 短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。ZW是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列

10、说法正确的是（ ） A . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWD . Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟17. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（ ） A . 元素钇的一种核素 的质子数与中子数之差为21B . 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4C . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D . 用中文“ ”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族18. （2

11、分） (2016高二上福州期中) 在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1 ， 当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ） A . C（SO3）=0.4molL1B . C（SO3）+C（SO2）=0.3 molL1C . C（O2）=0.3molL1D . C（SO3）=0.35 molL119. （2分） (2017高一下天门期中) 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A . 反应物本身的性质B . 催化剂C . 温度D . 压强20. （

12、2分） (2018高三上成都期中) 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . Y 的电极反应：Pb2e=Pb2+B . 铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C . 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D . 每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成21. （2分） (2018高三上承德期末) 下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质容液，下列关于该电池说法正确的是（ ）A . 放电时溶液中的K+移向负极B . 充电时阴极

13、附近的pH会降低C . 放电时正极反应为H+NiOOH+e-=Ni(OH)2D . 负极质量每减少6.5g溶液质量增加6.3g22. （2分） (2016高二下孝感期末) 下列反应方程式书写正确的是（ ） A . 甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag（NH3）2+2O HCOO+NH4+2Ag+H2O+3NH3B . 往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： C . 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2OD . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+AgBr23. （2分） 下列有关0.1 molL1NaHCO3溶液中离

14、子浓度的关系式，正确的是A . c (Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)B . c(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+)C . c(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)D . c(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)24. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B . pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO

15、三种溶液的c(Na+)：C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)D . 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/ c(NH3H2O)增大二、 非选择题（本题包括4小题，共52分） (共4题；共52分)25. （12.0分） (2020高一上荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。 （1） . NaClO中Cl的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性。 （2） 黄色气体ClO2可用于

16、污水杀菌和饮用水净化。 KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为_。ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3） 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_；（4） C装置的作用是_。 （5） 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成

17、Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。 另一个副反应是2HClCa（OH）2CaCl22H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进_。26. （12分） 根据问题填空： （1） 在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为_；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）_ （2） 常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应

18、 （3） 制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是（至少答两点）：_ 27. （14.0分） (2017高二上晋江期末) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_，已知：K（300）K（350），该反应是_反应（填“放热”或“吸热”） （2） 图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_ （3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内物质的密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，