武汉市高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（II）卷

1、武汉市高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上盘山月考) 温度为25时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（ ） A . 1B . 10C . 12D . 132. （2分） 某种溶质的溶液的pH2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在23之间，则溶液中的溶质可能是（ ） A . 强酸B . 弱酸C . 强碱D . 弱碱3. （2分） (2016高一下杭州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相

2、等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ） A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C . 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D . 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高4. （2分） (2017西城模拟) 下列各图与表述一致的是（ ） A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水

3、FeCl3C . 曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：AB5. （2分） 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是（ ）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1molL1NaCN溶液中含有HCN和CN的总数为0.16.021023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液6. （2分） (2019高

4、二上江津期末) 化学与生活生产密切相关。下列说法中，错误的是（ ） A . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C . 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用7. （2分） (2017湛江模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B . 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C . 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应8.

5、 （2分） (2019高一下白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ） A . 210-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)9. （2分） (2017沧州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提

6、高煤的利用率10. （2分） (2019高一下湖州期中) 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下： 注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:氢氧化物Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀PH2.57.04.7完全沉淀PH3.79.06.7下列说法不正确的是（ ）A . 气体B为氢气B . 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+C . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H2Fe32H2OD . 若沉淀E经

7、洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a100%11. （2分） (2018广安模拟) 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（ ） A . 氨气喷泉实验 B . 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小 C . 实验室制备CO2待用 D . 测定盐酸浓度 12. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数

8、K的大小反映了化学反应可能进行的程度13. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法14. （2分） (2015高一下如东期中) 可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ） 单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2用HI，H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

9、混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态A . B . C . D . 全部15. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)H v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大16. （2分） (2019高一下诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应

10、速率为0.158 molL1s1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 molL1s117. （2分） (2017新课标卷) 改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数（x）随pH的变化如图所示已知（x）= 下列叙述错误的是（ ）A . pH=1.2时，c（H2A）=c（HA）B . pH=4.2时，lgK2（H2A）=4.2C . PH=2.7时，c（HA）c（H2A）=c（A2）D . pH=4.2时，c（HA）=

11、c（A2）=c（H2A）18. （2分） (2018河北模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0B . 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C . 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去19. （2分） 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）A . 水电离出的H+的浓度是1.0104 molL1B . 溶液中离子浓度：c(

12、Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)20. （2分） (2019高二下台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O22H2O+4e=4OH21. （2分） (2019高三上江西期末) 研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O1

13、0+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ） A . I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgClB . “水”电池内Na+不断向负极作定向移动C . 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2OD . “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10 ， X电极上生成1mol气体22. （2分） (2016高二上安阳期中) 对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低正

14、反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A . B . C . D . 23. （2分） (2017高二下绵阳期末) 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A . a为电池的正极，发生还原反应B . b极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24H+C . 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D . 当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg24. （2分） (2018高二上菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正

15、确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) （ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt25. （2分） (2016高二上保定期末) 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（ ） A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO3二、 填空题 (共3题；共23分)26. （7分） 2014年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱

16、和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举 （1） 潜水员需要均衡的膳食结构多食富含维生素C 的蔬菜水果可增强人的免疫力维生素C具有的性质是（填字母） A . 还原性B . 常温下不溶于水C . 溶液显碱性（2） 蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能团有氨基和_（填官能团名称）人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，称为_氨基酸 （“必需”或“非必需”） （3） 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料钢铁容易在海水中发生_腐蚀，腐蚀时的正极反应是_，请举一种防止钢铁生锈的方法：_ 27. （7分） (2018高二上雅安期末) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新

17、型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1=-99 kJmol-1K12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H224 kJmol-1K2CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H341 kJmol-1K3（1） 该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)H该反应H_，化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2） 某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)

18、+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为_。 （3） 下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。 A . 分离出二甲醚B . 升高温度C . 改用高效催化剂D . 增大压强（4） 该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。 28. （9分） 按要求回答下列问题： （1） 实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ （2） 常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A . 溶液中导电粒子的数目减小

19、B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 减小（3） 常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计） 常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

20、溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaCN+CO2+H2O（5） 几种离子开始沉淀时的pH如表： 离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）三、 实验题 (共1题；共8分)29. （8分） (2016高三上威海期末) 某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题： 实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3H2ONaOH固体、浓氨水NH3Na2SO3固体、浓H2SO4SO2镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O（1） 实验过程中，使用分液漏斗