沈阳市高二下学期化学期末考试试卷D卷(考试)

1、沈阳市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上海淀期中) 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法错误的是（ ） A . 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B . 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C . 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D . 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放2. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4

2、C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O+CO32-3. （2分） (2018大庆模拟) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是（ ） A . 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应C . 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2 ， 二者所含官能团相同D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基4. （2分） (2019高一下长春期末) 下列关于CH4和 的叙述正确的是（ ） A . 两者互为同系物B

3、. 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体5. （2分） (2018高二上正安期中) 第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为（ ） A . 3、9、18B . 4、12、24C . 5、16、32D . 4、16、326. （2分） 已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为（ ） A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 1

4、88 kJ7. （2分） 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：NaHCO3CH3COONa NaOH Ba（OH）2NaHSO4按pH值由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二下南宁期末) 制取一氯乙烷的最佳方法是（ ） A . 乙烷和氯气反应B . 乙烯和氯气反应C . 乙烯和氯化氢反应D . 乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应9. （2分） (2018高二上九江期中) 在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（ ） A . 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数符合题意)B .

5、 未用待测液润洗锥形瓶C . 滴定结束后俯视刻度线D . 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡10. （2分） (2019高二下汪清期中) 关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是（ ） A . 是密置层的一种堆积方式B . 晶胞是六棱柱C . 每个晶胞内含2个原子D . 每个晶胞内含6个原子11. （2分） (2018高二下洛阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . BF3和NH3的空间构型都为平面三角形B . 晶格能由大到小的顺序:NaFNaClNaBrNaIC . 熔点:Na-K合金氯化钠钠金刚石D . 空间利用率:体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积12. （2分） (

6、2016高二下黑龙江期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和ClB . CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O213. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中还能大量存在（ ） A . OH-B . Ag+C . CO32-D . NO3-14. （2分） 下列各能层，不包含p能级的是A . N能层B . M能层C . L能层D . K能层15. （2分） (2017高一下沭阳期中) 相同

7、材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2017高二上漳州期末) 温度700时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1t2）下列说法正确的是（ ） 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol00.600.30t10.40t20.10A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1molL1min1B . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大

8、，H2O的体积分数减小C . 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应D . 700时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）v（逆）17. （2分） 设H的质荷比为 ， 其有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是（ ）A . 甲醇(CH3OH)B . 甲烷C . 丙烷D . 乙烯18. （2分） (2017高一下南充期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔

9、包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（ ） A . 硫酸与水B . 氯化钠与水C . 熟石灰与水D . 生石灰与水19. （2分） 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D

10、. 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(H+)之和20. （2分） (2019高三上宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（ ） A . 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2molB . 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应C . 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O42e+2H2O=2N2O5+4H+D . 甲池中的CO32向石墨I极移动二、 综合题 (共4题；共20分)21. （5分） (2016高一下汕头期末) 氢氧燃料电池是符

11、合绿色化学理念的新型发电装置 如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定请回答：（1） 氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示） （2） 负极反应式为_ （3） 电极表面镀铂粉的原因是_ （4） 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_（均填化学式）已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收

12、的H2体积与生成的LiH体积比为_由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol22. （7分） (2016高三下扬州开学考) 氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等 （1） 已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H=+50.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1则N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=_kJmol1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是_用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方

13、程式是_（2） 采矿废液中的CN 可用H2O2处理已知：H2SO4=H+HSO4HSO4H+SO42用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82，S2O82水解可以得到H2O2写出阳极上的电极反应式_（3） 氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2O温度对氮处理率的影响如图所示在25前，升高温度氮去除率增大的原因是_剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是_（4） 滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下： 取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL先将水样调至

14、中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL1的硫酸滴定至终点（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3，记录消耗的体积V mL则水样中氮的含量是_mgL1（用含c、V的表达式表示）（请写出计算过程）23. （5分） (2018资阳模拟) 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。 （1） 三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：此配合物中，铁离子价电子排布图为_；此配离子中碳原子

15、的杂化轨道类型为_；此配离子中含有的化学键为_。A离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E配位键F氢键G键H键（2） NO2-与钴盐形成的配离子Co(NO2)63-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_，K3Co(NO2)6是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_。 （3） 研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_。（4） 锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_（请写一个分子和一个离子）。 （5） ZnS在荧光体

16、、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_，已知晶胞密度为 g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_nm（列计算式）。 24. （3分） (2019高二下黑龙江期中) A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和 的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 已知： ； +R-COOH回答下列问题：（1） A的名称是_，B中含氧官能团的名称是_。 （2） C的结构简式为_，DE的反应类型为_。 （3） EF的化学方程式为_。 （4） 发生缩聚反应生成有机物的结构简式为_。 （5） B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是_(写结构简式)。 （6） 结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。_。合成路