杭州市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷（模拟）

1、杭州市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上定州开学考) 化学与生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 福尔马林可作食品的保鲜剂B . 乙烯可作水果的催熟剂C . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列说法正确的是（ ） A . 可用物质的量表示分子、原子、离子、米粒等微粒或小颗粒物质B . 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C . 1mol任何物质都含有 6.021023个原子D . 0.0

2、12Kg12C所含碳原子数为6.0210233. （2分） (2017高二下宁波期末) 某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（ ） A . ClCH2CH2OHB . OHC-O-CH2ClC . ClCH2CHOD . HOCH2CH2OH4. （2分） (2016高一下城中期中) 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClB . 金属性强弱：KNaC . 酸性强弱：H3PO4H2SO4D . 碱性强弱：NaOHMg（OH）

3、25. （2分） (2018太原模拟) LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是（ ）A . 电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动B . 电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-C . 每有1molNaBH4参加反应，转移电子数为4NAD . 要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连6. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列有关实验误差分析中，正确的是（ ） A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，

4、所配溶液浓度偏大C . 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高7. （2分） (2018石家庄模拟) 某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。下列说法中正确的是（ ）A . 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B . 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性C . 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HCl FeCl2+H2D . 装置D适合处理该实验的所有尾气二、 综合题 (共3题；共23分)8. （8分） (2018

5、石家庄模拟) 铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:已知:分金液的主要成分为AuCl4-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为Ag(SO3)23- ， 且存在Ag(SO3)23- Ag+2SO32-。（1） “分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为_；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_。已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。CuAuAg浸出率/%85.704.5“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为_（2） “分金”时,单质金发生反应的离子

6、方程式为_。 （3） “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,(x)与PH的关系如图所示。分析能够析出AgCl的原因为_调节溶液的PH不能过低，理由为_（4） “沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为_(用离子方程式表示)。 （5） 已知离子浓度10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；KspPb(OH)2=2.510-16.KspSb(OH)3)=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为_。 (忽略溶液

7、体积变化)9. （10分） 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题： 选项物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数AH220BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO341052000HCCl3F2.810821000ICCl2F24.810425000（1） 下列由极性键形成的极性分子是 A . N2B . O2C . H2OD . CO2E . CH4（2） 下列说法不正确

8、的是 A . N2O与CO2 ， CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . CH4是目前引起温室效应的主要原因D . H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3） 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3CHClFCF3C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 A . 由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B . C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C . CHClFCF3存在手性异构D . 第一电离能：NOF（4） 甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是

9、 A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B . 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C . CH4晶体熔化时需克服共价键D . 可燃冰（8CH446H2O）是在低温高压下形成的晶体（5） 中钴离子在基态时核外电子排布式为：_ 10. （5分） (2019高二下绥滨期中) 下表是A，B，C，D，E五种有机物的有关信息 回答下列问题：（1） AE中，属于烃的是_;（填字母）。 （2） A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 _（3） C和E生成的酯在碱性（氢氧化钠溶液）条件下水解的化学方程式为 _（4） 有机物B具有的性质是_（填序号）。 无色无味的液体；有毒；不溶

10、于水；密度比水大；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（5） E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是 _（用化学方程式说明）。 三、 实验题 (共1题；共18分)11. （18分） (2018高一下六安开学考) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图： （1） 连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接_；_接_；_接_；_接_。 （2） 装置中饱和食盐水的作用是_；氢氧化钠溶液的作用是_。 （3） 化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到

11、_。 （4） 装置中发生反应的化学方程式_。 （5） 在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是_，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况的体积将_;。 A 1.68LB1.68LC 1.68LD1.68L（6） 高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： _KMnO4+_HCl(浓)= _KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O四、 填空题 (共1题；共5分)12. （5分） 写出下列反应的热化学方程式 （1） 16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量_ （2） 1L 1molL1KOH溶液中和1L 1molL1HNO3溶液，放出57.3kJ热量_ （3） 12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO2（g），放出393.5kJ热量_ （4） 氢气与碘蒸气反应，生成1mol碘化氢气体时，吸收25.59kJ热量_ （5） 1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）产生2800kJ热量_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1