杭州市高一下学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、杭州市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上唐山期末) 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是（ ） A . 元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性B . 元素B,C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键C . 离子半径从大到小的顺序为DBCD . 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强2. （2分） 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关下列叙述错误的是（ ）A .

2、 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C . 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D . 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放3. （2分） (2018高一下北京期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+4. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 全部由极性键构成的分子一定是极性分子B . 非极性分子中一定没有极性键C . 离子化合物中一定没有共价键D . 共价化合物中一定没有离子键5. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（

3、 ） A . CaCl2B . Na2OC . H2OD . NH4Cl6. （2分） 下列无机含氧酸酸性最弱的是（ ）A . HClOB . H3PO4C . HNO3D . HClO47. （2分） 一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到Va L气体向等质量该有机物的溶液中加入足量的Na2CO3溶液，可得到Vb L气体（不考虑气体溶于水），已知在同温同压下VaVb，则该有机物可能是（ ） A . CH3CH（OH）COOHB . HO（CH2）2CHOC . HOOCCOOHD . CH3CH2COOH8. （2分） (2018高一下宿迁期末) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，

4、又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述错误的是（ ） A . 是离子化合物，含有离子键和共价键B . 电子式是 C . 与水反应时，是还原剂D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生9. （2分） 下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应10. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（ ） A . 正极反应为AgCl+eAg+ClB . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量

5、白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子11. （2分） (2018高三上北京期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乙醇的沸点低于丙烷B . 油脂和蛋白质都是高分子化合物C . CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D . 对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰12. （2分） (2016高一下淮阴期中) 中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是（ ） A . 蜡炬成灰B . 滴水穿石C . 百炼成钢D . 曾青得铁13. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下面

6、有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻6个Cl（或6个Na+）C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏14. （2分） (2019高二上大足期末) 可逆反应：A(g)B(g) C(s)+D(g)H0，正、逆反应速率变化如图所示（代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（ ） A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D . 加大了反应物的浓度15. （2

7、分） (2015高三上枣庄开学考) 如图1是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2019合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是（ ） A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种17. （2分） (2017高二上广东期中) 对于合成氨反应，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到

8、平衡后，以下分析正确的是（ ） A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大18. （2分） (2017高二上昆明期末) 有机物 的名称是（ ） A . 1，1一二甲基丙烷B . 3一甲基丁烷C . 2一乙基丙烷D . 2一甲基丁烷19. （2分） X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素下列说法正确的是（ ）A . 原子半径大小顺序为WXZ

9、YB . W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性C . M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D . W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应20. （2分） 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1molL-1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应： CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（ ） A . 上述反应的H0B . 压强P1P2P3P4C . 1100该反应的平衡常数为64D . 压强为P4时，在Y点：v(正)0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如

10、下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（ ）A . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 mol/(Lmin)B . 实验、条件下的平衡常数相等，且小于实验条件下的平衡常数C . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高D . 实验时的温度T2高于T123

11、. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5KJmol1（燃烧热）B . C2H5OH+3O22CO2+3H2OH=1368.8KJmol1（反应热）C . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O （l）H=114.6KJmol1（中和热）D . 2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483.6KJmol1（反应热）24. （2分） 锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）2MnO22NH4+Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O，在此电池

12、放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）A . MnO2和NH4+B . ZnC . 碳D . Zn和NH325. （2分） 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H为A . -519.4kJmol-1B . +259.7 kJmol-1C . -259.7 kJmol-1D . +519.4kJmol-1二、 填空题 (共3题；共19分)26. （3分） (2018高一下宁波期中) 元素周期表现共有_个周期 ，第四周

13、期有_种元素， 砷元素在周期表的位置_。 27. （2分） (2018高二下淇滨月考) 写出下列化学方程式，（1） 乙炔与氯化氢按物质的量比1：1反应_（2） 苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热_28. （14分） (2019高二下长春期中) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成，回答下列问题： （1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2） 基态Cu原子最高能层符号_，Cu位于周期表_区；新制备的Cu(OH)2可将丙醛(CH3CH2CHO)氧化成丙酸，而自身还原成Cu2O，Cu2O中Cu元素的化合价为

14、_。1mol丙醛分子中含有的键的数目为_，丙酸的沸点明显高于丙醛，其主要原因是_。 （3） 已知： Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图)中，配位体为_，配位原子数为_。铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图，则该磁性材料的化学式为_。尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_、_；与NO3-互为等电子体的一种化合物是_(写化学式)。（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3(不必计算出结果)。 三、

15、综合题 (共1题；共9分)29. （9分） (2018衡阳模拟) 工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。 （1） 已知:CO的燃烧热H=-283.0kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/molCO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-90.1KJ/mol则:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=_KJ/mol（2） T时,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化如下表

16、所示 c=_mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)= _下列能说明该反应达到平衡状态的是_A每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OHB.容器中气体的压强不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化D.容器中气体的密度不再改变（3） 在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:分析图中数据可知,在220、5.0MPa时,CO2的转化率为 _将温度降低至140、压强减小至2.0MPa,CO2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)200、2.0MPa时,将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中,在催

17、化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为_g(用含a的代数式表示)（4） 用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.410-14， PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),则该反应的平衡常数K=_(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体,则c(SO42-):c(CO32-)的比值将_(填“增大”、“减小、”或“不变”)。四、 推断题 (共1题；共7分)30. （7分） (2017高三上海淀期中)

18、 A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1） A在元素周期表中的位置是_。 （2） 下列事实能用元素周期律解释的是_(填字母序号）。a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b. E的气态氢化物的稳定性小于HFc. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3） E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是_。 （4） 工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_。家