成都市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷（模拟）

1、成都市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下泉州期中) 硅被誉为无机非金属材料的主角有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”下列有关说法正确的是（ ） A . 硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是SiO2B . 单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造电缆C . 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D . 硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料2. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔既是物

2、质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏伽德罗常数是 12kg12C中含有的碳原子数C . 1molH2O中含有2mol H和1mol OD . 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（ba）g/mol3. （2分） (2016高二上定州开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B . 油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C . 酯类物质是形成水果香味的主要成分D . 纤维素和淀粉互为同分异构体4. （2分） (2019高三上江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解

3、生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动5. （2分） 对于核电荷数为56的元素，下列描述正确的是（ ） A . 其单质在常温下与水反应不如钙剧烈B . 其碳酸盐难溶于水C . 其主要化合价为+1价D . 其氢氧化物不能使Al（OH）3溶解6. （2分） (2015高二下枣强期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂发生皂化反应能生

4、成甘油B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D . 谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）7. （2分） (2018珠海模拟) 常温下，向20mL0.2molL-1的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 曲线代表H2SO3的浓度B . a、b、c三个交点处水的电离程度大小：ab(HSO3)c(SO32-)c（H+)c（OH）D . 若c点pH=6.5，则Ka2

5、(H2SO3)=10-7.5二、 综合题 (共5题；共39分)8. （11分） (2017高一上昌平期末) 实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验回答下列问题： （1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_ （2） D中放入浓H2SO4，其目的是_ （3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_ （4） G处的现象是_ （5） 画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_ （6） 家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生某品牌消毒液包装上说明如图2 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气

6、，写出反应的离子方程式：_需“密闭保存”的原因_；分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是_；（7） 现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案_9. （6分） (2018高一上宿州期中) 某工厂用废铜铁合金制取生产油漆的颜料铁红（Fe2O3），并回收铜的流程如下:完成下列问题:（1）

7、 上述三个过程中发生了氧化还原反应的是_（填符号）。 （2） 固体1的名称_；红褐色固体的化学式_;。 （3） 写出整个过程发生反应的离子方程式：_;；_;；_;。 10. （9分） 煤化工中两个重要反应为C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1） 下列说法正确的是 A . 当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B . 反应的熵变S0C . 反应中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2） 若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为_ （3）

8、 现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2650421.61.65900210.50.53900abcdt实验中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为_CO（g）和H2O（g）反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）实验中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）若在900时，实验反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2m

9、ol CO2、0.5mol H2，平衡_（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）（4） CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=mkJmol1反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=nkJmol1反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0则m与n的关系为_11. （7分） X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原

10、子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态 （1） U2+的外围电子排布式为_ （2） X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为_; （3） 比较Y和W的第一电离能，较大的是_（填元素符号）， （4） X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为_；U2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为_ （5） U+与Z3形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为acm与同一个Z3相连的U+有_个，该晶体的密度为_gcm3（设NA表示阿伏加德罗常数） 12. （6分） (2017高二下宜昌期中) 已知有机化合物X中各

11、元素的质量分数分别为C60%，H13.3%，O26.7% 请填空：（1） 有机物X的实验式为_若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为_ （2） 实验表明：X能与金属钠反应产生H2X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为_，X的结构简式为_ （3） X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能则Y、Z的结构简式分别为_、_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、二、 综合题 (共5题；共39分)8-1、答案：略8-2、答