河北省高一上学期化学期中考试试卷A卷(模拟)

1、河北省高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上合肥期中) 在只含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的某溶液中（不考虑水的电离），已知Mg2+、Al3+、Cl-的个数比为2:1:1 ， 则该溶液中Al3+与SO42-离子的个数比为（ ） A . 2:3B . 1:2C . 1:3D . 3:22. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将试管直立，然后向其中加入块状大理石B . 向盛有某溶液的试管中倾倒稀硫酸检验是否有Ba2+存在C . 实验用完的药品一定要放回原试剂瓶中D . 过滤时玻璃棒的

2、末端应轻轻靠在三层的滤纸上3. （2分） (2018高三上中山月考) 设阿伏伽德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是（ ） A . 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个B . 常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NAD . 室温下，0.lmolL-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA4. （2分） (2016高一上沭阳期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 硫元素的质量比为5：4B .

3、 任何情况下体积比均为1：1C . 含有的O2、O3两分子数之比为1：1D . SO2、SO3两分子数之比为1：15. （2分） (2017高二下萍乡期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氟化氢的电子式： B . 氯原子的结构示意图： C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ClD . 乙醇的结构式：C2H6O6. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔

4、融状态下能够导电的化合物叫做电解质7. （2分） (2015高一上广安月考) 下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A . Na2O2O2B . MnO4Mn2+C . Fe2+Fe3+D . CO2HCO38. （2分） (2017高一上西安期末) 下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（ ） A . 钠与氧气反应B . 盐酸和碳酸氢钠溶液C . 铜与硝酸反应D . 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应9. （2分） (2017高二上双峰期末) 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A . CO2B . NaOH溶液C . NH3H2OD .

5、 HCl10. （2分） (2017高一上北京期中) 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl ， 消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：2D . 9：3：111. （2分） 根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ） A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B . 若A2+2D=2A+D2 ， 则氧化性：D2A2C . 若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不

6、同的结构，则甲和乙一定是同分异构体12. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A . 10mL H2OB . 0.8mol H2SO4C . 54g AlD . 1gCaCO313. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Ca2+、Cl、SO42B . Fe2+、H+、SO32、ClOC . Mg2+、NH4+、Cl、SO42D . K+、Fe3+、NO3、SCN14. （2分） (2015海南模拟) 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br ， 向10mL0.1molL1 的FeBr2溶液中通入0.00

7、1mol Cl2 ， 反应后的溶液中，除含有Cl外还一定（ ） A . 含Fe2+ ， 不含Fe3+B . 含Fe3+ ， 不含BrC . 含Fe3+ ， 含BrD . 含Fe2+ ， 含Fe3+15. （2分） (2016高三上沈阳期中) 碘在地壳中主要以NaIO3 ， 的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示下列说法中不正确的是（ ） A . 用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B . 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O2HI03+10HClC . 由图可知氧化性的强弱顺序为ClIIO D . 途径中

8、若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10NA16. （2分） 下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一下彭州期中) 已知还原性IFe2+Br ， 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2BrBr2+2ClB . 将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClC . 将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2+2I+3Cl22Fe3+2I2+6ClD . 将672mLCl2（标况）通入250mL 0.1molL1的FeI2溶液中：2Fe2+

9、10I+6Cl212Cl+5I2+2Fe3+18. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A . 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B . 在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、NO3、OHC . 在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3、CO32D . 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO3219. （2分） (2018高一上玉溪期中) 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（ ） A . 13B . 12C . 11D . 21二、 填空题 (共4题；共14分)20. （3分） (20

10、18高一上温州期中) （1） 下列物质中含原子数最多的是_（填序号，下同）9g H2O3.011023个CH4分子 0.3mol NH311.2L CO2（标况）（2） 下列物质中属于电解质的是_盐酸 Fe 熔融NaCl 蔗糖KNO3晶体Na2SO4溶液（3） 除去KNO3固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序_过滤萃取固体溶于水冷却结晶蒸发浓缩干燥洗涤分液21. （3分） (2018高三下陆川月考) 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na2AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题： （1） 铝属于活泼金属却能在空气中稳定存

11、在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_. （2） 将0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_;。 （3） 下列关于氧化铝的叙述正确的是（ ） A . 氧化铝可以治疗胃酸过多。B . 氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料C . 氧化铝是铝热剂的成分之一。D . 氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。（4） 某工厂排放出有毒物质NOCl ,它遇水就会生成NO3。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。水源中的NO3对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3的浓度，有

12、研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25时，KspAl(OH)3 =1.310-33Al(OH)3 AlO2-+H+H2OK=1.010-13，25时，若欲使上述处理后的水中AlO2浓度降到1.010-6mol/L，则应调节至pH= _。此时水中c(A13+）= _; 22. （4分） (2015龙岩模拟) 根据所学知识回答问题： （1） 黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物

13、为_，若有3molFeS2参加反应，转移_mol电子 （2） 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_（用离子方程表示） （3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_（4） 在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：_（5） 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_ 23. （4分） (2018高一上南宁期中)

14、 现有以下六种物质：KNO3；液态HCl；铜丝；NaHCO3；Fe(OH)3胶体；CO2（1） 既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是_。 （2） 既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）_。 （3） 实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_电荷。Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了_。 （4） 胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为_；浑浊石灰

15、水中通入过量的CO2，时发生反应的离子方程式是_。 三、 综合题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高三上临沂期中) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 （1） 自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。 （2） 电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。 写出该反应的离子方程式：_。处理a m3含NaCN bmgL-1的废水，至少需要NaC1O的质量为_g。（3） 某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验： a取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；B.另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；C.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。根据上述实验和图表数据回答：该工业废水中一定不存在的离子有_(写离子符号)。c(NaOH)=_。NO3-是否存在?_(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_