山西省高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡（I）卷

1、山西省高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下德州期中) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化B . 容器内X，Y，Z浓度之比为1：2：2C . 容器内气体混合物的压强不随时间变化D . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z2. （2分） (2019杨浦模拟) 1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H

2、2(g)+I2(g) 2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二上临川期中) 可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）A . 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D . 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO24. （2分） (2015米易

3、模拟) 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（S）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C . 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D . 当溶液中固体质量不再变化时达到平衡状态5. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（ ） A . 双氧水中加入少量MnO2 ， 即可迅速放出气体B

4、 . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 在炭粉中加入KClO3 ， 点燃时燃烧更为剧烈6. （2分） (2018高二下桂林开学考) 已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）Hac8. （2分） (2018高二上平遥期中) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ） A . CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0B . CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)；H0C . CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)H2O(g)；

5、H0D . 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H09. （2分） 下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是（ ）A . X和Y中只有一种为气态，z为气态B . X、Y、Z均为气态C . 上述可逆反应的正反应为放热反应D . 上述反应的逆反应的H010. （2分） (2016高一下黄陵期中) 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（ ） A . 0.04 mol/（Ls）B . 0.04 mol/LC . 0.08 mol/（Ls）

6、D . 0.08 mol/L11. （2分） (2018石家庄模拟) 工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta ， 下列说法错误的是（ ）A . 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025molL-1min-1B . a、b两容器的温度可能相同C . 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D . 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(mol

7、L-1)212. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： /L积体气温体c（Y）/molL1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A . mnB . Q0C . 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D . 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、 实验探究题 (共1题；共5分)13. （5分） (2017大庆模拟) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从

8、多方面入手 （1） 研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.00kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式_（2） 开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应

9、平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示 （i）该反应的反应热H_0（填“”或“”），压强的相对大小与P1_P2（填“”或“”）（ii）该反应化学平衡常数表达式为_（iii）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_A容器内气体压强不再变化Bv（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C容器内的密度不再变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E容器内各组分的质量分数不再变化（iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动作出此判断的依据是_（3） 依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以

10、设计如图2所示的燃料电池装置 （i）负极电极反应式为_（ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为_mol（假设化学能全部转化为电能）三、 综合题 (共4题；共19分)14. （4分） (2017高二上天水开学考) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空：（1） 该反应的化学方程式为_。 （2） 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_。 （3） 平衡时X的转化率为_;。 （4） 若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系

11、内压强与开始时压强之比为_；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填“增大”“减小”或“相等”）。 15. （5分） (2017高二上延安期末) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_ （2） 该反应为_反应（选填“吸热”、“放热”） （3） 830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积平衡_移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向

12、”、“不”） （4） 若 830时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”） （5） 若1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL1、2molL1、4molL1、4molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为_（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”） 16. （3分） (2016高二上简阳期中) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变

13、化的情况如图： （1） 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为_ （2） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 A . 0.20mol/LB . 0.12mol/LC . 0.10mol/LD . 0.08mol/L（3） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”） 17. （7分） 工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1） 硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_（2） 已知N2（g）

14、+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N）DM点对应的H2转化率是75%E如果N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、C

15、O2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=_molL1min1在图4中画