呼和浩特市语文高三上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、呼和浩特市语文高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上太原期末) 在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（ ） A . 提倡绿色出行B . 提倡使用无磷洗涤剂C . 提倡使用一次性塑料袋D . 提倡垃圾分类和回收利用2. （2分） (2016高一上上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（ ）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH33. （2分） (2017高二下湖州期中)

2、 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ） A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于石油的分馏C . 装置用于实验室制硝基苯D . 装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚4. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CHO的电子式： B . 丙烷分子的比例模型为： C . 2乙基1，3丁二烯的键线式： D . 对硝基甲苯的结构简式： 5. （2分） 用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . Y为KOHB . A口导出的物质为H2SO4C . 二甲醚

3、燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O12e2CO2+12H+D . 若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mol/min，2min时，理论上C口收集到气体的体积为26.88L6. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4 则下列说法不正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B . 非金属活泼性：YXZC . 单质的氧化性：X2YZD . 原子最外电子层上电子数不相等7. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

4、存的是（ ） A . 含有大量NO3的溶液：H+、K+、Cl、SO32B . 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42C . =11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+D . 由水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液：Na+、K+、CO32、SO428. （2分） (2016高一上淄博期中) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 17 g氨气所含原子数目为4 NA9. （2分） (2016高一下

5、萍乡期末) 将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 反应速率v（B）=0.25 molL1min1B . 该反应方程式中，x=1C . 2min时，A的物质的量为1.5molD . 2min时，A的转化率为60%10. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB

6、. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+ H2O+NH3C . 氢氧化镁与稀硫酸反应H+OH-=H2OD . 单质铜与稀硝酸反应Cu+2H+2NO3-=Cu2+2NO+H2O11. （2分） (2018高一上江南期中) 向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是（ ） A . 100mL1.0mol/L硫酸B . 100mL10mol/L盐酸C . 100mL1.0mol/LNaCl溶液D . 100mL1.0mol/LMgCl2溶液12. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，

7、而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ） A . 固体氧化物燃料电池B . 碱性燃料电池C . 质子交换膜燃料电池D . 熔融盐燃料电池13. （2分） (2017高一下安徽期中) 对下列事实的解释正确的是（ ） A . 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B . 分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同C . 向50 mL 18 molL1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD

8、. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应14. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ， 应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B . 将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C . 检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D . 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体15. （2分） (2019高一下浙江月考) 食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而

9、成。已知：氧化性：IO3-I2。 下列说法不正确的是（ ） A . 以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解B . 以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色C . 以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失D . 某地的食盐中含少量的Fe2+ ， 宜选用KI作为加碘剂16. （2分） (2016高二下邵阳月考) 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g下列说法正确的是（ ） A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原

10、固体混合物中铜的质量是9.6gC . 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD . 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol二、 解答题 (共3题；共17分)17. （7分） CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示请回答下列问题：（1） B点时剩余固体的化学式_（2） 加热至A点时反应的化学方程式为_（3） CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式_（4） 三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色

11、的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为_（5） 由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：A为电源_极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为_已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.01013molL1，则c（Cr3+）浓度为_（已知KsPFe（OH）3=4.01038；KspCr（OH）3=6.01031）18. （4分） 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香

12、味，甲醚可作燃料电池的燃料 （1） 甲醚（CH3OCH3）与_（填结构简式）互为同分异构体 （2） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），反应放热 I一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应到达化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变II温度升高，该化学平衡逆向移动后到达新平衡，混合气体的平均相对分子质量将_（填“变大”、“变小”或“不变”）（3） 以甲醚、空气

13、、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_ 19. （6分） (2017山西模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1： （1） 加入Na2CO3溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_; （2） 写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式_ （3） 硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1n）Fe2O4在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_; （4） 写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：_ （5） 若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOHy Ni（OH）2现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液取出25.00mL，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=_已知反应（未配