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文档简介

1、南昌市高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2018全国卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法2. (2分) (2019高一上深圳期中) 在标准状况下有6.72L CH4 , 3.011023个HCl分子,13.6g硫化氢,0.2mol氨气(NH3)。下列对这四种气体的关系从大到小描述错误的是( ) A

2、 . 体积B . 密度C . 质量D . 氢原子数3. (2分) 下列粒子半径最小的是( ) A . Na+B . Mg2+C . S2D . Cl4. (2分) (2016高二下常州开学考) 下列实验方法不合理的是( ) A . 利用NaOH溶液可以鉴别Al2(SO4)3、MgCl2和Fe2(SO4)3三种溶液B . 用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液C . 用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质D . 用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液5. (2分) (2020高二上芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源锂水电池(结构如图,高硅铸铁为惰性辅助

3、电极),使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是( ) A . 高硅铸铁发生氧化反应B . OH向高硅铸铁电极移动C . 负极的电极反应式为LieLiD . 电流的方向:锂电极导线高硅铸铁电极6. (2分) (2016上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是( ) A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度7. (2分) (2017高一下安徽期中) 对下列

4、事实的解释正确的是( ) A . 氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B . 分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验,喷泉结束后,所得溶液的物质的量浓度相同C . 向50 mL 18 molL1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD . 常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应二、 综合题 (共5题;共40分)8. (7分) (2018高三上葫芦岛期末) 为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量NaCl),甲、乙两位学生分别设计了一套方案。学生甲的实验流程如图所示:学生乙设计的实验步

5、骤如下:称取样品,为1.150g;溶解后配成250mL溶液;取20mL上述溶液,加入甲基橙 23滴;用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定;数据处理回答下列问题:(1) 甲学生设计的方案中试剂A可以选用_(填编号)aCaCl2bBaCl2cAgNO3(2) 操作后还应对滤渣依次进行_两个实验操作步骤其中,证明前面一步的操作已经完成的方法是_。 (3) 学生乙某次实验开始滴定时,盐酸溶液的刻度在0.00mL处,当滴至_时达到滴定终点,此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处,乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是_(保留两位小数)乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近,

6、但老师最终认定他的实验方案设计不合格,你认为可能的原因是_。 9. (8分) (2016高二上宁德期中) 氨对地球上的生物相当重要,它是许多食物和肥料的重要成分氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料氨在国民经济中占有重要地位回答下列问题: (1) 合成氨工业中,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量 工业合成氨的热化学方程式是_若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为_;若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q2_(填“”、“”或“=”)2Q1已知:

7、1mol NH键断裂吸收的能量约等于_kJ(2) 在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行合成氨反应:N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g),其平衡常数K与温度T的关系如表: t/200300400KK1K20.5平衡常数表达式K=_,K1_(填“”、“”或“一”)K2一定温度下,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填字母)a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b浓度商Q=平衡常数Kc容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变在400时,当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时,则此时该反应_(填“处于”或“不处于”)平衡状态1

8、0. (10分) (2019黄山模拟) 以氮化镓(GaN)为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件,通常也称为高温半导体材料。回答下列问题: (1) 基态Ga原子价层电子的电子排布图为_;第二周期中,第一电离能介于N和B之间的元素有_种。 (2) HCN分子中键与键的数目之比为_,其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的一种分子为_。 (3) NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其中阴离子与CO2互为等电子体,阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 (4) GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如下表所示,分析其

9、变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238(5) GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA。 晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式,每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_;从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为 a3cm3,GaN晶体的密度为_g/cm3(用a、NA表示)。图1图211. (9分) (2016高三上承德期中) 根据题意填空 (1) 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号) A . 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B . 使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C .

10、 分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出D . 用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E . 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2) 实验室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: 如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_(填序号)A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图2由图中可以看出,烧杯的实际质量为_g根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_12. (6分) (2018高二上滦县期中) 根据下列物质的转化,回答下列问题:(1) 乙烯的结构式为:_。 (2) 写出化合物官能团的化学式及名称:B中含官能团名称_;D中含官能团名称_。(3

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