成都市高一上学期化学期中考试试卷C卷

1、成都市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ） A . 铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁B . 在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾C . 氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%D . 聚乙烯塑料可用于制作餐具2. （2分） (2018高一上北京期中) 下列仪器中能直接加热的是（ ） A . 烧杯B . 烧瓶C . 试管D . 容量瓶3. （2分） (2016高一上南昌

2、期中) 不能用胶体的知识解释的现象是（ ） A . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）B . 尿毒症患者使用血液透析治疗C . 明矾净水D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色4. （2分） 下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（ ） A . CO2 NaOH NaCl MgOB . H2SO4 AlCl3 CaCO3 Na2OC . NO2 Ba（OH）2 CaO H2O2D . HBr KOH BaSO4 CuO5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C

3、. 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物6. （2分） (2017高二上广东期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 12g 12C含中子数为NAB . 标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NAC . 28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NAD . 2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA7. （2分） (2018高一上广安期末) 用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）A . 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB . 用乙图装置制备Fe(OH)2C . 用丙图装置可制得金属锰D . 用丁图

4、装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B . 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C . NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO D . NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电9. （2分） (2019高三上池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAC . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后，容器内分子数等于

5、2NAD . 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA10. （2分） (2015高二上丹阳期末) 在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（ ） A . CO32、OH、Na+、H+B . Al3+、Na+、Cl、AlO2C . Ba2+、HCO3、K+、SO42D . S2、H+、SO42、Cu2+11. （2分） (2018高一上北京期末) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是（ ） A . 将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B . 将160gCuSO4溶于水并配成1L溶液C . 将0.5molL-1的

6、NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D . 含K+为2mol的K2SO4溶液12. （2分） (2015高一上丰县月考) 离子方程式H+OHH2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（ ） 稀H2SO4+Ba（OH）2溶液 澄清石灰水+稀HNO3稀HNO3+Cu（OH）2醋酸和KOH Ba（OH）2溶液+稀HNO3氢氟酸+NaOH 盐酸+氨水A . 只有B . 除C . 只有D . 除13. （2分） (2017高二上辽宁期末) 要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（ ） 蒸馏过滤静置分液加足量钠加入足量H2SO4加入足量N

7、aOH溶液加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热加入浓溴水A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ， 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B . 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I2Fe2+I2C . 开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD . 共有1molFeSO4被氧化15. （2分）

8、(2018汕头模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温常压下,30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB . 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC . 0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8NAD . 0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA16. （2分） (2017高一上宁波期中) 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A . 1：1：1B . 4：3：2C . 2：3：1D . 2：2：1二、 非选择题 (共8题；共

9、59分)17. （5分） (2016高一上崇礼期中) 请回答下列问题 （1） H2SO4与HNO3的摩尔质量分别为_、_，9.8g H2SO4与_g HNO3所含的分子数相同，它们所含氢原子数之比是_ （2） 一定量H2SO4与HNO3中的氧原子数相等，则溶液中H2SO4与HNO3的物质的量之比为_ 18. （9分） （1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为_（2）约3.011023个OH的质量为_g，含有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L取出10mL溶液加

10、水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：同温同压下，M、N气体的密度之比为_相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2 ， 则两种溶液的物质的量浓度之比为_19. （4分） (2017高一上河北期中) 同温同压下，同质量的O2和O3 ， 分子数之比为_，原子数之比为_，体积之比_，密度之比为_ 20. （8分） (2018威

11、海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。 （1） 研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物Fe0.9O能分解CO2，其过程如图1所示。过程的化学方程式是_。在过程中每产生0.1molO2，转移电子_mol。（2） 在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。已知：共价键C=OHHCHOH键能/(kJmol1)745436413463则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H=_kJmol1。向1L固定容积的密闭容器中加入4.0

12、mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为_；温度T1 下，该反应的化学平衡常为_。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是_（填字母）。（3） 工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H0Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g

13、)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1_T2（填“”“”或“”），上述反应体系中循环使用的物质为_（填化学式）。21. （6分） (2019高二上肇庆期末) 工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1） “精制”过程中发生反应的离子方程式为_（2） 若粗盐中SO42含量也较高，沉淀剂可以是_（填字母）且要在试剂Na2CO3之_加入（填“前”或“后”）。 aBa（OH）2b.Ba（NO3）2 c.BaCl2（3） 在电解过程中，产生H2的

14、电极与外接电源的_极相连；溶液pH增大的区域是_（填“阳极区”或“阴极区”）。 （4） 烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（填写计算表达式和结果且结果保留两位小数）。 22. （6分） (2018高一上西安期中) （1） 把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mgmol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L； （2） 把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_（3） 一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，

15、参与反应的铝的质量是_g。 （4） 下列物质：Fe NaCl Na2OCO CO2蔗糖 NH3 NaCl溶液 盐酸 H2SO4 Ba(OH)2 属于电解质的是_ ， 属于非电解质的是 _，能导电的是_。23. （7分） (2019高三上宁波月考) X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 请回答：（1） W的电子式是_。 （2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。 （3） X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下

16、图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。 装置中反应的化学方程式是_，装置中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_。(从上图选择必要装置，填写编号)（4） 向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。 24. （14分） (2019高三上长春期末) 重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、

17、SiO2等。已知：NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应2CrO42(黄色)2H Cr2O72(橙色)H2O+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+ ， 强碱性条件下几乎没有氧化性请回答下列问题：（1） 将矿石粉碎的目的是_。 （2） 将矿石粉碎的目的是_。 （3） 高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式_。 （4） 高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式_。 （5） 滤渣1的成分为_（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式_。 滤渣2的主要成分是_。（6） 滤渣1的成分为_（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式_。 滤渣2的主要成分是_。（7） 若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为_ （8） 若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为_ （9） 生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式_。 （10） 生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难