呼和浩特市高一下学期化学期中考试试卷（测试）

1、呼和浩特市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上上海期末) 已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为 A . 第四周期VII族B . 第五周期7A族C . 第五周期VIA族D . 第五周期VIIA族2. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A . x+2B . x+4C . x+34D . x+263. （2分） 有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（ ）A . 碳碳键长：乙烷苯乙烯乙炔B . 碳碳键键能：乙炔乙烯苯乙烷

2、C . 键角：乙炔乙烯苯乙烷D . 乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上4. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L5. （2分） 下列关于物质结构的说法中正确的是（ ） A . BF3、HClO分子中所有原子都满

3、足最外层8电子结构B . 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a（a为整数）倍，则该原子核内质子数为2a+2C . D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D . 在任何物质分子中都含有化学键6. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ） A . 和 互为同位素B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 和 属于同一种物质D . C2H6和C4H10互为同系物7. （2分） 某短周期元素原子核电荷数是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，则该元素是（ ） A . NB . FC . PD . Cl8. （2分） (2016高一下安乡期中) 已知硅在自然界中有2种同位素， Si， S

4、i硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于 Si原子的含量的说法，正确的是（ ） A . 小于90%B . 等于90%C . 大于90%D . 无法判断9. （2分） (2016高二上河南开学考) 下列物质跟盐酸不能发生反应的是（ ） A . 碱式碳酸铜B . 硫酸氢钠C . 碳酸钠D . 双羟基铝碳酸钠10. （2分） (2016高一下市北月考) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价D . O与S为同主族元素

5、，且O比S的得电子能力强11. （2分） 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）A . L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B . 第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C . 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D . 只有第A族元素的原子最外层有2个电子12. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ） 盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；HCl的稳定性比H2S大；Cl2与铁反应生成FeCl3 ， 而S与铁反应生成FeS；Cl2能与H2S反应生成S； 还原性：ClS2 A . B .

6、 C . D . 13. （2分） 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A . 将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D . 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键14. （2分） X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（ ） A . N、O、SB . Cl、S、OC . Si、P、ND . S、Cl、F15. （2分

7、） 硼有两种天然同位素 B和 B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则 B的质量百分比是（ ） A . 80%B . 大于80%C . 小于80%D . 无法计算16. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO得电子能力：CNOFA . B . C . D . 17. （2分） (2018静安模拟) 有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 热稳定性：HC1HBrB . 金属性：MgBeC . 碱性：KOHCa(OH)2D . 酸性：H2SO4HClO18. （2分） (2018高二上烟台期中) 氮

8、化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一， 通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是（ ） A . 氮化镓的化学式为GaNB . 该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C . Ga(CH3)3是共价化合物D . 镓位于元素周期表第四周期第A族19. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是（ ） A . Cl的结构示意图： B . 羟基的电子式： C . HClO的结构式：HClOD . 原子核内有10个

9、中子的氧原子： 20. （2分） 在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ， 则下列说法正确的是（ ）A . XY3晶体一定是分子晶体B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C . X和Y一定不属于同一主族D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m4或m+6 或m+8等21. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 12C与14C为不同核素B . 石墨和C60的互为同素异形体C . H2O和D2O互为同位素D . 氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）22. （2分） (2017高一上邯郸期末) 下列叙述错误的是（ ） A .

10、 水的摩尔质量是18 gmol1B . 硫离子的结构示意图： C . 8个质子、10个中子的原子： OD . 四氯化硅中Si的化合价为423. （2分） 有关化学用语正确的（ ） A . NH3的结构式为： B . NH4Cl的电子式： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . CH3（甲基）的电子式为： 24. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ） A . B . C . D . 25. （2分） (2016高二上郸城开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B . 只有金属和非金属化合时才能形成离子键C .

11、 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 第A族和第A族元素原子化合时，一定形成离子化合物二、 填空题 (共4题；共7分)26. （1分） 写出下列物质的电子式： KCl_CO2_Cl2_NaOH_CH4_O2_27. （1分） 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视 HFO的 电子式为_，则HFO的结构式为_（在HFO的结构式中标出各元素的化合价）对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是_次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化

12、学方程式为_28. （3分） (2019高二下白山期中) 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1738 kJmol1 ， I21 451 kJmol1 ， I37 733 kJmol1 ， I410 540 kJmol1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列（1） 已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。 （2） 比较BA2-和BA3的键角ABA的大小：BA2-_(填“”

13、“”或“”表示)。 （5） 和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。 （6） 三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_(用化学式和“”表示)。 32. （4分） (2018高二下阜蒙期末) 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 根据判断出的元素回答问题：（1） z在周期表中的位置是_。 （2） 写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式_。 （3） y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_（填化学式）。 （4） 写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。 （5） 已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为QkJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式_。 （6） 用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、