内蒙古自治区语文高考化学模拟试卷D卷

1、内蒙古自治区语文高考化学模拟试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2017高一下郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（ ） A . 一氯甲烷的电子式为 B . 乙醇分子的球棍模型为 C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面D . 分子组成为C5H12的有机物有3种2. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料B . 硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气C . 氨气易溶于水，可作制冷剂D . 蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质3. （2分） 某烃分子中碳

2、、氢两种元素质量比为5 :1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（ ）A . 1B . 2C . 3D . 44. （2分） (2017山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）B . 用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C . 将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D . 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液5. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，

3、则该电解质可能是（ ） A . Na2SO4B . H2SO4C . AgNO3D . NaOH6. （2分） (2019高一下辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4 ， 则下列判断正确的是 （ ） A . 原子半径：XYZB . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C . 非金属性：XYZD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强7. （3分） (2016银川模拟) 下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（ ） A . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO ）c（

4、NH ）c（H+）c（OH）B . 室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）C . 浓度均为0.1 molL1CH3COONa、NaHCO3、 ONa溶液中：若c（OH）分别为c1、c2、c3 ， 则c3c2c1D . NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO ）+2c（CO ）二、 填空题 (共6题；共55分)8. （10分） 硫元素具有广泛的应用 （1） S的原子结构示意图为_一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_，两种化合物均含有的化学键为_; （2） 煅

5、烧黄铁矿（FeS2）的原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是_ （3） 过二硫酸钠（Na2S2O8）在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为_; （4） Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4），通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4，的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响 溶液酸碱性的影响：已知S

6、2O82+H+SO4+HSO4，由此判断，溶液酸性增强，降解4CP的效果_（填“越好”、“越差”或”无影响”）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图所示已知：S2O8 2+Fe2+SO4+SO24+Fe3+则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）A反应开始一段时间内，4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4BFe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，

7、原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行当c（Fe2+ ）=3.2103molL1时，4CP降解的降解率为_，4CP降解平均反应速率的计算表达式为_9. （7分） (2017高三上潮阳期中) 亚硝酸钙Ca（NO2）2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）已知：2NO+CaO2Ca（NO2）2；2NO2+CaO2Ca（NO3）2请回答下列问题：（1） 向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_ （2） 仪器D的名称

8、是_；B中盛放的试剂是_ （3） 装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是_ （4） 已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_ （5） 工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O若n（ NO）：n（NO2）1：1，则会导致_：若n（ NO）：n（ NO2）1:1，则会导致_10. （9分） (2016高一上南阳期末) 两个化学兴趣小

9、组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（1） 称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为_（选填序号）aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y中SO2的体积分数为_（保留小数点后一位）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙

10、同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）写出产生CO2的化学方程式_装置A中试剂的作用是_，装置G中试剂的作用是_简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_（2） 第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量： KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是_该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟则此次取样处的空气中二氧化硫含量为_g/L（己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2+）11. （10分） (2016

11、高三上襄阳开学考) CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴（1）

12、写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_ （2） 写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_ （3） “加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为_ （4） “操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_ （5） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH范围是_ A2.02.5B3.03.5C4.04.5D5.05.5（6） 为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质

13、量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_（答一条即可） 12. （12分） 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_； （2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液； Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是_在Ni（NH3）62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_氨的沸点_（填“高

14、于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_（3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体 （4） 某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm13. （7分） 有机物AF有如下转化关系： 已知： 核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3：2：2：1F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴代物只有两种（1） A的分子式是_，主要用途是_（写一种） （2） 检验B中官能团的常用方法是_ （3） D物质的名称为_ （4） C+EF的化学方程式是_ （5） X与E互为同分异构体，且X有下列性质，符合条件的X有_种 接触NaHCO3有二氧化碳气体产生与银氨溶液共热有银镜现象1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生（6） Y与E也互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，且苯环上