合肥市高三上学期理综-化学第一次月考试卷

1、合肥市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列物质属于纯净物的是 （ ） A . 漂白粉B . 氯水C . 液氯D . 洁净的空气2. （2分） (2019高二下哈尔滨期中) 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ） A . 能与Na2CO3溶液反应放出气体B . 该物质遇FeCl3溶液不显色C . 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2D . 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3. （2分） (2

2、017高一上乐山期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（ ）A . 装置可用于检查装置的气密性B . 装置可用于除去CO中混有的少量CO2C . 装置可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸D . 装置可用于排空气收集CO4. （2分） (2018高一上汪清月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 氧化还原反应的本质是电子的转移B . 还原剂是在反应中得电子的物质C . 还原剂在反应中发生还原反应D . 置换反应不一定都是氧化还原反应5. （2分） (2018高二下诸暨期中) 常温下，分别向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的

3、一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . HA的酸性强于HB的酸性B . V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B)=c(A)C . a 点时，c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D . b、c点时，c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)6. （2分） (2018高二上河北月考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-4OHB . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-C12C . 粗铜精炼

4、时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2eCu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-Fe2+7. （2分） (2018高一下长安期末) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是（ ） A . Ts是第七周期第A族元素B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C . Ts在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为176的Ts核素符号是 二、 工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高二上山西期中) 科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。 （1）

5、利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=_（2） 利用氧化氮氧化物的流程如下： 已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应中可生成N2的体积为_L（标准状况下）。（3） 常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程

6、度_（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_。 （4） 利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_。（常温下，KspFe(OH) 2=1.81016） 三、 实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (2019高一下吉林期末) 完成以下问题： （1） I:实验室用如图装置制取少量溴苯 在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和_（填化学式）。（2

7、） 导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_的作用。 （3） 反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的_遇水蒸气而形成的。 （4） II:可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空： 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_。（5） 试管b中加入的试剂是_， 其作用是溶解挥发出来的乙醇，与挥发出来的乙酸反应，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于分离酯。（6） III:葡萄可用于酿酒。 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_。（7） 有机物E由碳、氢

8、、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息： 有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O 5.4g。则有机物E的分子式为_。实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为_。（8） 当E与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出一种酯类产物的结构简式：_。 四、 综合题 (共3题；共14分)10. （3分） (2019高二上双鸭山期末) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g

9、) CH3OH(g)。根据题意完成下列问题： （1） 反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。 （2） 在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。（用含相应字母的式子表示） （3） 在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_(填选项字母)。 A . 氢气的浓度减小B . 正反应速率加快，逆反应速率也加快C . 甲醇的物质的量增加D . 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4） 据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催

10、化剂Cu2O的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。 11. （5分） (2018高二下昌吉期末) A,B,C,D,E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题： （1） 五种元素中第一电离能最大的是_，其中D原子价电子排布图为_。 （2） 元素B的简单气态氢化物的沸点_元素A的简单气态氢化物的沸点（填大于或小于），其主要原因是_； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为_。 （3） BC3-的立体构型为_，与其互为等电子体的分

11、子是_（写化学式）。 （4） EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因_；E原子的外围电子排布式为_。 （5） 硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）。F的晶胞边长为a cm，则该晶体密度的表达式为_gcm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化简）。 12. （6分） (2019高三上四川期中) 已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1） A为芳香烃，A的化学名称是_。 （2） GH、HI的反应类型分别是_、_。 （3） 若G结构为 请写出D的结构简式_。2由B生成C的化学方程式为_。（4） C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_。 （5） 参考上述合成路线信息，写出以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成 的合成路线图。_; 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1