南宁市语文高二上学期期末化学试卷（理科）B卷

1、南宁市语文高二上学期期末化学试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二上金溪开学考) 举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开，有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（ ） A . 该烃的一氯代物只有六种B . 该烃分子中只含非极性键C . 该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D . 该烃属于苯的同系物2. （2分） 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）A . 铁的

2、反应速率=0.5mol/（Lmin）B . 硫酸的反应速率=0.25mol/（Lmin）C . 硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（Lmin）D . 氢气的反应速率=0.5mol/（Lmin）3. （2分） (2017高二上芗城期末) 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A . CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H

3、2O（l）；H=725.8 kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol4. （2分） (2018高三上承德期末) 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。25时,用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B . D点溶液中的pH=11.25C . C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mLD . 25 时,

4、HNO2 的电离平衡常数Ka=1.010-5.55. （2分） 相同温度、相同浓度的下列电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别是（ ） A . CuCl2 CH3COOH NaOHB . HCl H2SO3 NaHCO3C . HF HCl CH3COONaD . NH4Cl HCl CH3COONa6. （2分） (2015高二上海南期末) 已知Ksp（PbCl2）=1.6105 ， Ksp（PbI2）=7.1109 ， Ksp（PbS）=8.01028 若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的顺序是（ ）

5、 A . Na2S，NaI，NaClB . NaCl，NaI，Na2SC . NaCl，Na2S，NaID . NaI，NaCl，Na2S二、 不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2017高三上重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl

6、3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上茂名期中) 向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ） A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大9. （3分） (2018高二上佛山月考) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C . 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上

7、口流出。D . 用托盘天平称量NaCl固体5.85g10. （3分） (2018宿迁模拟) Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数(HI)与反应时间t的关系如下表：研究发现上述反应中 其中 为常数。下列说法正确的是（ ）A . 温度为T时该反应的 B . 容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1C . 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D . 若两容器中 且 则x的值一定为111. （

8、3分） (2018高三上海安月考) X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（ ）A . 每个X分子中含有5个手性碳原子B . 一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应C . 一定条件下，X能发生消去反应D . X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4 ， 中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa、CH3C

9、OOH中，c（CH3COO）由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为1010molL1三、 填空题 (共6题；共37分)13. （6分） 炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量相关加成反应如下： （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1 （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H2（1） 已知反应、反应平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是 ； 温度（）300320340K14.81042.51041.3104K28.41053.51031.6103A . H10；H20B . 反应、反应都是丙烯加

10、氢，所以H1H2C . 相同条件下反应的转化率大于反应的转化率D . 从平衡常数推测，相同条件下反应的反应速率很大，反应的反应速率很小（2） 2丁烯的顺、反异构转换过程的H_（用H1、H2表示） （g） （g）H（3） 在一定温度下，将等物质的量的反式2丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应，容器内各物质浓度如图所示： 前10分钟，平均反应速率v（H2）为_molL1min1该温度下，此反应平衡常数K=_（平衡常数不用写单位）（4） 已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）3

11、CO2（g）+4H2O（l）H2215kJmol1丁烯加成反应的热化学方程式为：CH3CH=CH2（g）+H2（g）CH3CH2CH3（g）H125.4kJmol1则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为_14. （6分） (2019高三上吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。 （1） 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。 （2） 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。 （3） 固体A的主要成分为_（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移

12、到母液_(填“I”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗降低。 （4） 测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 molL-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。 酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬

13、酸钾的纯度为_%(保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。15. （3分） 常温下，1104molL1的盐酸溶液100mL，求：（1） 溶液中pH=_；（2） 上述溶液稀释100倍，溶液中水电离出来的CH+=_；（3） 向上述溶液加pH=12的NaOH（ag），恰好中和，则加NaOH（ag）的V=_16. （8分） (2018高三上邵阳月考) 已知a、b、c、d四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增，c元素的单质或含c元素的化合物，焰色反应显黄色，a、b两原子可形成常温下呈液态的的X、Y两种化合物，其中X中a与b原子个数之比为2:1,Y中a与b原子个数之比为1:1，若用a、b、

14、c、d表示它们的单质，单质之间有如下反应： 化合物之间反应：甲+ZX + d；甲+Y M。M常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。它的浓溶液和另一种酸的浓溶液常用来制炸药，M也用来制磷酸，M还可用于制铅蓄电池。（1） 写出C的元素符号:_;，Y的电子式:_； （2） 在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的单质气体放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被还原成Mn2+ ,仍然产生大量b的单质气体,写出其离子方程式_； （3） 向盛有NaOH和Y的混合液的烧杯中缓缓导入Cl2，产生火光和爆炸声，其中NaOH的作用是_，对应离子方程式 _； （4）

15、由b、c、d三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。戊+M丁+甲+d+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有d单质的淡黄色沉淀。写出戊和M在水溶液中化学方程式_； （5） 由和M具有相同元素组成的化合物A的分子式为a2d2b8.工业上电解50%的M的水溶液可制得A，发生的反应为:2M A+a2,写出阳极电极反应方程式：_；将A溶液进行稀释又可制得Y。 （6） 利用c、d两单质之间的反应，可设计一种原电池反应：2C+d C2d,其中正极的电极反应式为：_。 17. （7分） (2016高二上邯郸期中) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良

16、的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJmol1 ， 甲醚可作燃料电池的燃料 （1） 写出甲醚燃烧的热化学方程式_；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热H=_kJmol1； （2） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0 一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变

17、b单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）（3） 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32，请写出该反应的负极反应式_； （4） 用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是_；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH）=_mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出） 18. （7分） (2016高三上新津期中) 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大 （1） 向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_； （2） 现将0.04molL1HA溶液和0.02molL1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液 若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）_c（CN）（填“”、“=”或“”），你得出该结论的依据是_；该混合溶液的质子守恒式是_若HA为CH3COO