南昌市高一下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷

1、南昌市高一下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下宁夏月考) 已知某粒子ZARn+ ， 则元素R的原子序数是（ ） A . ZB . AZC . ZnD . Z+n2. （2分） (2018高一下海安期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 中子数为 20的氯原子： B . 镁离子的结构示意图： C . 二氧化碳分子的电子式： D . 丙烯的结构简式：CH2CHCH33. （2分） (2016高一下成都期中) 下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A . 碳14核素： B . Ca2+的结构示意图为

2、C . 氮气的电子式 D . HClO的结构式为HClO4. （2分） 下列说法中正确的一组是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 和 是同一种物质5. （2分） (2018宿迁模拟) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Z)r(X)r(W)r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱C . Y与X形成的化合物中只含有离子键D . 同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物

3、的酸性最强6. （2分） (2016高一下微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ） A . H2SO4B . NaOHC . N2D . Na2O27. （2分） (2017高一下江阴期中) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：RYZB . 简单氢化物的热稳定性：RYC . R与Y只能形成一种化合物D . 最高价氧化物的水化物酸性：YZ8. （2分） 下列说法一定正确的是（ ） A . 周期表中同主

4、族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO39. （2分） 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A . 氧化性强弱：Cl2Br2I2B . 碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C . 原子半径大小：NaNOD . 气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH310. （2分） (2017高一下宣城期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7X的电子

5、层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子下列叙述错误的是（ ） A . 元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B . 原子半径的大小为YZWC . 元素的非金属性顺序为WZXD . Y和其他3种元素均能形成离子化合物11. （2分） (2018高一下宁波期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （ ） A . 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B . 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元

6、素12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果13. （2分） (2016大庆模拟) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径由大判小的顺序；ZRYW

7、B . X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C . Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成14. （2分） (2018高一下南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B . 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC . S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂D . S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键15. （2分） 下列各组元素性质递变的情况中，错误的是（ ） A

8、 . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高化合价依次升高C . N，O，F原子半径依次增大D . P、S、Cl元素的最低化合价依次为3、2、116. （2分） (2017高二上广东期末) 某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（ ） A . 该元素是非金属元素B . 该元素原子的核电荷数为16C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子容易失去最外层电子17. （2分） (2017高一上浦东期末) 原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（ ） A . LiB . NaC . OD . Cl18. （2分） (2016高一下长沙期中) 无

9、机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列按此规定，下列说法中错误的是（ ） A . 第17、18列都是非金属元素B . 第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C . 只有第2列元素原子最外层有2个电子D . 在18列元素中，第3列元素种类最多二、 填空题 (共6题；共44分)19. （8分） (2018防城港模拟) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。 （1） 下列说法正确的是_(填序号)。a含氧酸的酸性：HNO3H3PO4H3AsO4 b.原子半径

10、：S PAsc.氢化物的稳定性NH3PH3AsH3d.AsH3电子式是 （2） 雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是_。中反应的离子方程式是_。（3） 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。人体血液的pH在7.357.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_。H3AsO3的一级电离常数是610-10molL

11、-1，n(H3AsO3)n(H2AsO3-)=11时，溶液的pH=_(列出计算式即可)。（4） 由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为_。“置换”时生成单质铋的离子方程式为_。“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式_。20. （5分） (2016高二下汪清期中) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增已知： Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmp

12、nR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1） Z2+的核外电子排布式是_ （2） 在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_形成配位键 （3） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_ a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（用元素符号作答） （5） Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_ 21. （7分） (2017高一下惠来期末) A、B、X、Y和Z是原

13、子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色 用元素符号或化学式回答下列问题（1） X在周期表中的位置是_； （2） 化合物Y2X2的电子式为_，它含有的化学键类型有_（填序号） A离子键B极性共价键C非极性共价键D氢键（3） X、Z的简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式），原因是_ （4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：_； （5） A的单质与X的单质可制成新型

14、的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：_ 22. （13分） (2016高一下攀枝花期中) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题： （1） A是_，B是_，E是_ （2） 写出C元素基态原子的简化电子排布式_ （3） B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是_（写化学式），

15、其原因是_ （4） 元素B与D的电负性的大小关系是_（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是_（填“”、“”或“=”） （5） E位于周期表的第_周期，第_族；其原子结构示意图为_ （6） A与B形成的A2B2化合物含_键（填“极性键”或“非极性键”），写出该物质的电子式_ 23. （4分） (2017高一下娄底期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0234（1） 写出元素符号：_（填化学式，下同） （2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_ （3） 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_ 24. （7分） (2

16、018高一上湖南期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：（1） 图中仪器E的名称是_，使用前一定要_。 （2） 从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_；试剂C为_(填序号)。硝酸溶液稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2（3） 丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_。 （4） 乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_；试剂B为_。 第 14 页 共 14 页