哈尔滨市高二下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷

1、哈尔滨市高二下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高二上娄底月考) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 铝粉与氧化铁粉末反应B . 乙醇燃烧C . 碳酸钙受热分解D . 氧化钙溶于水2. （2分） (2017高一上上海期末) 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） A . NaOH溶于水B . 蜡烛燃烧C . 干冰气化D . 碘升华3. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表

2、示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B . 500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol1D . CO的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2(g)=2CO(g

3、)O2(g)H 283.0 kJmol14. （2分） (2018高三上辽源期中) 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)H 98 kJmol1。在含少量I的溶液中，H2O2分解反应过程为：iH2O2(l) + I(aq) = H2O(l) + IO(aq)H1 iiH2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq)H2下列说法错误的是（ ）A . H1 + H2 = HB . I是H2O2分解反应的催化剂C . 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D . 若生成1 mol O2 ， 则反应ii转移电子的物质的量为2

4、 mol5. （2分） (2015高二下临桂期中) 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2），其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断不正确的是（ ） A . 采用多孔电极的目的是易于吸附气体B . 有H2放电的b极为电池的负极C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e=4OHD . b极对应的电极反应为2H24e+2O2=2H2O6. （2分） (2017江苏模拟) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是（ ）A . 电池工作时，Na向电极1

5、移动B . 电池工作时电极2附近溶液的pH减小C . 电池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2OD . 电极1发生的电极反应为：2NH3 6eN2+ 6H +7. （2分） (2017高二下萍乡期末) 电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）下列有关说法中不正确的是（ ） A . 电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强B . 溶液中的OH逐渐向a极区附近移动C . 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD . a极反应式为CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O8. （2分） (2019高二上重庆期末) 下表中

6、给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是（ ） A . dabcB . bcdaC . abcdD . abdc二、 填空题 (共6题；共41分)9. （7分） (2017高二下蕲春期中) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（1） 深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌

7、使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_（填“”“”或“=”）890.3kJ （2） 甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO22CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则： 图1中能表示该反应过程中能量变化的是_（填字母）若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为_（3） C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热H=_ （4） 图3是甲烷燃料电池

8、原理示意图，请回答下列问题： 电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）10. （1分） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）HakJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）HbkJmol1H2O（g）H2O（l）HckJmol1则CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H_kJmol1 11. （10分） (2015高一上宣城月考) 实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H

9、2O，某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）请计算：（1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ （2） 反应耗用KMnO4的质量是多少？12. （7分） (2018房山模拟) 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：实验序号实验操作实验现象I将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色II取少量实验I中上层清液，滴入K3Fe(CN) 6溶液有蓝色沉淀生成（1） 根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方

10、程式是_。 （2） 乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象III取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加查阅资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN乙同学判断有Fe3+，理由是 _。（3） 乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象IV取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成V取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀 实验IV的目

11、的是_； 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因_。（4） 丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红其中X溶液是_；由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_； 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由_。13. （10分） (2016高三上邳州开学考) 化学选修化学与技术 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示 （1） 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示： 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_加入饱和KOH溶液的目的是_（2）

12、高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_、_，_、_ （3） 干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （4） 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性 电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_，_14. （6分） (2015高二下资阳期末) 烃A在一定条件下可以按图进行转化： 已知D为 ，F1和F2互为同分异构体，加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，G1和G2分别互为同分异构体据此作答：（1） 框图中属于取代反应的是_（填序号）；B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为_ （2） A的结构简式是_；G1的结构简式是_ （3） 写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式：_（4） 已知B可在碱性条件下和O2构建成