南昌市高二上学期化学期末考试试卷（理）B卷

1、南昌市高二上学期化学期末考试试卷（理）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递“祥云”火炬的燃料是丙烷，

2、它在燃烧时放出大量的热关于能量变化的说法正确的是（ ） A . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B . 物质发生化学变化都伴随者能量变化C . 化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D . 化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量3. （2分） (2016高一下建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH3

3、4. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyAMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝

4、酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液6. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 常温下，现有0.1molL1 NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 分析可知，常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)B . 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液

5、中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C . 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3)c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)D . 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3浓度逐渐减小7. （2分） 醋酸水溶液中的pH为2时，该溶液中c（OH-）是（ ）A . 110-7 molL-1B . 110-2molL-1C . 110-14 molL-1D . 110-12 molL-18. （2分） 日常生活离不开洗涤下列使用的洗涤剂不正确的是（ ） A . 用纯碱溶液清洗餐具上的油污B . 用漂白液洗涤衣服上的字迹C . 用稀硫

6、酸清洗水壶里的水垢D . 用汽油清洗皮肤上的油漆9. （2分） (2017平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB . 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连10. （2分） (2016高一下温州期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液

7、呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（ ） A . a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B . a中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e4OHC . a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极D . 红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高二、 选择题(每小题3分) (共10题；共30分)11. （3分） (2018高一下泰州期末) 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（ ）A . Mg+2HCl=MgCI2+H2B . 2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD

8、. C+CO2 2CO12. （3分） 下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）金属酸溶液温度AMg0.5 molL1 H2SO420BFe1 molL1 HCl20CZn2 molL1 HCl20DMg1 molL1 H2SO430A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2018高二上北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应

9、的H0B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为bac14. （3分） (2015高二下翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色下列说法中正确的是（ ） A . CuSO4溶液的n（SO42）保持不变B . U型管中溶液pH值逐渐变小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小D . X是正极，Y是负极15. （3分） 在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（ ）A . 升高温度

10、B . 加入催化剂C . 降低压强D . 通入氧气16. （3分） 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 加热水至100，pH=6D . 向水中加少量的明矾17. （3分） 在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）B . c（H+）=c（OH）C . c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）D . c（NH4+）c（Cl）+c（OH）18. （3分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ）

11、选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )”“”或“=”)。 （3） t时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。05 min 内，用C

12、l2表示的反应速率v(Cl2)=_。TiCl4的平衡转化率a=_。下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是_（填选项字母）。A.缩小容器容积B.加入催化剂C.分离出部分TiO2 D.增大O2浓度t时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比（ ）的关系如图所示：能表示TiCl4平衡转化率的曲线为_(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为_。24. （14.0分） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。 请回答下列问题：（1） 电池的负极材料为_，发生的电极反应为_； （2） 电池正极发生的电极反应为_； （3） SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_； （4） 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1-1、2-1、3