山西省高一下学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、山西省高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下河北期中) 己知某原子最外层有7个电子，推测下列选项错误的是（ ） A . 单质有氧化性B . 最高正价一定为+7价C . 是非金属元素D . 同周期元素中原子半径最小2. （2分） (2019高二下白山期中) 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ） A . 甲与乙位于同一周期B . 甲与乙位于同一主族C . 甲与乙都位于元素周期表的p区D . 甲与乙的原子序数之和为偶数3. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列物质中含

2、有共价键的离子化合物是（ ）A . NaOHB . CaCl2C . H2D . H2O4. （2分） (2019高一下辽源期中) 下列物质中属于共价化合物的是（ ） A . Na2O2B . I2C . NaHSO4D . HNO35. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 下列微粒半径由大到小的排列是（ ） A . P3- ， S2- ， Cl-B . Cl- ， S2- ， O2-C . Ca，Mg，NaD . K+、Cl- ， S2-6. （2分） (2016高二上南涧期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H，2H，3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 乙烷、乙烯互

3、为同系物D . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体7. （2分） (2018高一上浙江期中) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（ ） XYZQA . 原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B . 元素X有-4，+2、+4等多种价态C . Z的氧化物对应的水化物酸性比Y强，故非金属性ZYD . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物8. （2分） (2018高三上台州月考) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B . 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生

4、活垃圾中的生物质能C . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D . 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源9. （2分） (2018静安模拟) 下列过程不涉及化学变化的是（ ） A . 用氨气做制冷剂B . 用氢氧化铝治疗胃酸过多C . 用糯米酿制甜酒D . 用食醋除去水壶中的水垢10. （2分） (2019高三上南昌月考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的

5、是（ ） A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)C . 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为411. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（ ） A . 夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快B . 锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺C . 汽车加大油门跑得更快D . 充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长12. （2分） (2018高二上北京期中) 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反

6、应A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ） A . B的物质的量浓度B . 混合气体的密度C . 混合气体的压强D . v（B消耗）=3v（D消耗）13. （2分） (2018高二上鄂尔多斯期中) 利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H746.8 kJmol1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A . 降低温度B . 增大压强同时加催化剂C . 升高温度同时充入N2D . 及时将CO2和N2从反应体系中移走14. （2分） (2018高三上重庆月考) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

7、的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是（ ） A . Z与X同主族B . X、Y的简单离子的电子层结构相同C . WZ2中只含有共价键D . W、X两种元素只能形成一种化合物15. （2分） (2019高二上浙江期中) 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ） A . 加入一种反应物B . 增大体系的压强C . 升高温度D . 使用催化剂二、 填空题 (共4题；共11分)16. （4分） (2018高

8、二上织金期中) 今有A，B两种元素，A的1价阳离子与B的2价阴离子的电子层结构与氖相同。 （1） 用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为_和_，前者只有_键；后者既有_键，又有_键。 （2） A的氢化物的电子式为_，其中含有_键，它与水反应的化学方程式为_。 （3） 元素B的气态氢化物的电子式为_，该分子中的键属于_(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H形成的键属于_。 （4） 元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为_，其中既有_键，又有_键。 （5） B元素的单质有_和_，二者互称为_。 17. （2分） (2019高三上揭阳期末) （1） INO是第一个被发现的生命体系气体信

9、号分子，具有舒张血管的功能。工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N2。请回答下列问题： 以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H2，N2(g)+O2(g) 2NO(g) H3，则上述反应热效应之间的关系式为H3 =_。（2） 某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110K时，向一恒容密闭容器内充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合适催化剂（催化剂的体积大小可忽略不计），保持温度不变，只发生反应4NH3(

10、g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H”、“”或“=”）。（3） II某化学研究性学习小组模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)HO。在容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4 mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)_，该温度下平衡常数K=_。（4） III以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气

11、为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题： B极上的电极反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为_L(标准状况下)。18. （3分） (2019上饶模拟) 已知号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题： （1） 上述元素中属于d区的有：_(填编号)。 （2） 、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （3） 请根据等电子体原理，写出由、两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：_。 （4） 号元素在元素周期表中的位置是

12、_，号原子处于基态时核外电子排布式为_，已知元素和的电负性分别为1.9和2.5，则与形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。 （5） 号元素原子与号元素原子形成的原子个数比为13的分子X的空间构型为_，X在与形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是_，X分子中中心原子为_杂化，X分子与号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为_。 （6） 号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为_，若忽略Tl原子，则此晶体中的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？_。已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中晶胞边长为_;pm(只写计算式)。 19. （

13、2分） (2018高三上海淀期中) 将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下： 甘油水蒸气重整(SPG)C3H8O3(1)+3H2O(g) 3CO2(g)+7H2(g) H1+128 kJmol1反应I甘油部分氧化(POG)C3H8O3(1)+ O2(g) 3CO2(g)+4H2(g)H2603 kJmol1反应II甘油氧化水蒸气重整(OSRG)C3H8O3(1)+ H2O(g)+ O2(g) 3CO2(g)+ H2(g)H3反应III（1） 下列说法正确的是_(填字母序号)。 a. 消耗等量的甘油，反

14、应I的产氢率最高b. 消耗等量的甘油，反应的放热最显著c. 经过计算得到反应的 H3237.5 kJmol1d. 理论上，通过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即焓变约为0，这体现了科研工作者对吸热反应和放热反应的联合应用（2） 研究人员经过反复试验，实际生产中将反应设定在较高温度(600700)进行，选择该温度范围的原因有：催化剂活性和选择性高、_。 （3） 研究人员发现，反应I的副产物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，为了显著提高氢气的产率，采取以下两个措施。 首要抑制产生甲烷的副反应。从原子利用率角度分析其原因：_。用Ca

15、O吸附增强制氢。如图1所示，请解释加入CaO的原因：_。（4） 制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。通常将Ni分散在高比表面的载体(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分别用三种催化剂进行实验，持续通入原料气，在一段时间内多次取样，绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。 结合图2分析NiSiC催化剂具有的优点是_。研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧(La2O3)可有效减少积碳。其反应机理包括两步:第一步为：La2O3+CO2 La2O2CO3第二步为：_(写出化学反应方程式)。

16、三、 实验题 (共2题；共6分)20. （2分） (2018高一下许昌期末) 某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。 （1） 实验表明:中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_(填“吸热”或收热)反应。 （2） 实验中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是_。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_(填“B”或“C”)表示。 21. （4分） (2019哈尔滨模拟) 化学选修5：有机化学基础 化合物H是一种有机光电材料的中间体。由芳香化合物A制备

17、H的一种合成路线如下：催 已知： 回答下列问题：（1） A的化学名称为_，E中含有的官能团的名称为_。 （2） B的结构简式为_，由D到E的反应类型为_。 （3） 由E生成F的化学方程式为_。 （4） G的结构简式为_。 （5） 同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式为_。 遇FeCl3溶液显紫色能发生银镜反应核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为4:2:2:1:1（6） 设计由甲醛和乙醛为起始原料制备化合物C（CH2ONO2)4的合成路线：_（无机试剂任选）。 四、 推断题 (共2题；共6分)22. （4分） (2019高一下滁州期末) 有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能

18、的转化与存储的过程。 回答下列问题:（1） 反应中，主要能量转化形式为_能转化为_能。 （2） S在元素周期表中位于第 _周期第_族。 （3） 下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是 （填标号）。 A . H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强B . 在硫与碳的化合物CS2中S显负价C . 硫的单质的硬度比金刚石低（4） 配平反应的化学方程式:_SO2+_H2O=_H2SO4+_S，该反应中氧化剂是_。 （5） 通过反应也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为_。 23. （2分） (2019高三上汉中月考) 【化学一选修5：有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁

19、素衍生物M的合成路线如下图所示：已知：iRCH2Br R-HC=CH-RiiR-HC=CH-R iiiR-HC=CH-R (以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等)（1） D中官能团名称为_， A的化学名称为 _。 （2） F的结构简式 为_，则与F具有相同官能团的同分异构体共_种(考虑顺反异构，不包含F) （3） 由G生成H的化学方程式为_，反应类型为_。 （4） 下列说法不正确的是 （选填字母序号）。 A . 可用硝酸银溶液鉴别B,C两种物质B . 由H生成M的反应是加成反应C . 1molE最多可以与4molH2发生加成反应D . 1molM与足量NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH（

20、5） 以乙烯为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂，写出合成 的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 五、 综合题 (共1题；共4分)24. （4分） (2018绵阳模拟) 目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题: （1） 画出铁的原子结构示意图:_。 （2） 工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知: Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)H=-24.8 kJ/mol Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g)H= +19.4 kJ/mol FeO(

21、s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H= -11.0 kJ/mol则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的H= _。（3） Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反应温度与K的关系如下表:反应温度/100011501300平衡常数K6450.742.9恒温1000在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数(CO2)随时间t的变化关系如图所示。前 8minCO 的反应速率为_；平衡时a=_。若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_(填标号)。A.增大F