呼和浩特市高一下学期化学期末考试试卷B卷

1、呼和浩特市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（ ） A . Cl2、Br2、I2B . Na、Mg、AlC . 食盐、淡水D . NaOH、H22. （2分） (2020高二上安庆期末) 邮票爱好者常常将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。该黏合剂的成分可能是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一下南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（ ） A . CO2的电子式： B . CS2分子的结构式：S=C=

2、SC . S2-的结构示意图： D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 144. （2分） 有一未完成的离子方程式：+XO +6H+3X2+3H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是（ ）A . XO 中X为+5价，故X元素位于第A族B . X位于第二周期第A族C . X一定是氯元素D . X可能是氮元素5. （2分） 油脂水解的共同产物是（ ）A . 饱和高级脂肪酸B . 不饱和高级脂肪酸C . 硬脂酸钠D . 甘油6. （2分） (2018高一上江苏开学考) 德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应

3、过程（下图所示）符合上述反应过程的顺序是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） 下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（ ）A . 侯氏制碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OB . 氢氧化钠：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOHC . 高温下制粗硅：C+SiO2CO2+SiD . 电解法制金属镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl28. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 苯酚遇石蕊显红色B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃C . 食用花生油能发生水解反应D . PX项目中的对二

4、甲苯属于饱和烃9. （2分） (2019高二下黑龙江期中) 下列各物质中，互为同系物的是（ ） A . CH3CH2CH2CH3与 B . 醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C . 乙醇和甘油D . CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl10. （2分） 下列各物质中含氮原子数最多的是（ ）A . 0.1molNH4ClB . 0.1molNH4NO3C . 1.2041023 CO(NH2)2D . 0.2mol NH3H2O11. （2分） (2015高一上广元月考) 下列说法错误的是（ ） A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成

5、0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的12. （2分） (2016高一下株洲期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4H2YO4HZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 非金属性强弱：XYZB . 原子序数大小：XYZC . 原子半径大小：XYZD . 原子最外层电子数：XYZ13. （2分） (2018龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序

6、数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（ ）XYZWQA . X和W不可能存在于同一离子化合物中B . QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:QZWD . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小14. （2分） (2018高一下安徽期末) 为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系： 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（ ）化学变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机

7、物可以相互转化；二氧化碳也是一种重要的资源A . B . C . D . 15. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图下列有关说法中正确的是（ ） A . 维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的4倍B . 维生素C因为含有酯基而难溶于水C . 维生素C中含有醚键D . 维生素C的酸性可能是、两个羟基引起的16. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ） A .

8、增加Fe的量B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器容积增大17. （2分） (2016高二下澄城期中) 能说明苯不是单双键交替的事实是（ ） A . 苯的一氯代物只有一种B . 苯的邻位二氯代物只有一种C . 苯的间位二氯代物只有一种D . 苯的对位二氯代物只有一种18. （2分） (2019高二上乾安月考) 在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g） 3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是（ ） A . 3.4 molB . 4 molC . 2.8 molD

9、. 1.2 mol二、 填空题 (共3题；共12分)19. （3分） (2016高一下安庆期中) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示请回答：（1） 写出甲池中正极的电极反应式：_ （2） 写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_，总反应的离子方程式为_ （3） 由此实验，可得到如下哪些正确结论？_（填写字母序号）a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过

10、时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（4） 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法_（填“可靠”或“不可靠”） 20. （5分） (2017高一下铜陵期中) 阅读表短周期主族元素的相关信息： 元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素请回答：（1） 写出E在元素周期表中的位置：_；C的简单离子的结构示意图：_ （2）

11、X的化学式为_ （3） A,B,C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示） （4） A,B两元素组成的化合物A2B2属于_（填“离子”或“共价”化合物） （5） C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为_ 21. （4分） (2019高三上虹口期末) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ （1） 该反应的平衡常数表达式K =_，该反应450时的平衡常数_500时的平衡常数(填“”“”或“=”)。 （2） 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO

12、2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =_mol/(Lmin) （3） 请写出提高SO2转化率的两种方法_、_。 （4） 根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 _。 （5） 将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_。 三、 综合题 (共1题；共6分)22. （6分） 现有甲烷、乙烯、苯、乙酸、葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答： （1） 分子中所有原子一定都共面的是_ （2） 含氢量最高的有机化合物是_，其电

13、子式为_ （3） 完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1：1的化合物是_ （4） 其中含有两种不同官能团的有机物是_ （5） 能够发生取代反应且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_ 四、 实验题 (共1题；共7分)23. （7分） 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查） 已知：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ （2） B中溶液发生反应的离子方程式是_ （3） 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ （4） 过程实验的目的是_ （5） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，_，得电子能力逐渐减弱 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、1