南宁市高二下学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、南宁市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上合肥开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键D . 二氯甲烷有两种同分异构体2. （2分） 已知25时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（ ） 弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81054.91010K1=1.3107K2=7.11015A . 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa

2、）pH（Na2S）pH（NaCN）B . a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）c（CN），则a 一定小于或等于bC . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D . 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN=2HCN+S23. （2分） 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分

3、为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 4. （2分） 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（ ）A . 偏高B . 偏低C . 不变D . 上述三种情况均有可能5. （2分） 标准状况下，0.1mol某烃与1molO2（过量）混和，完全燃烧后通过足量的过氧化钠固体，固体增重15克，从过氧化钠中逸出的全部气体为16.8L（标准状况），则该烃的分子式为（ ） A . C2H4B . C3H8C . C4H8D . C5H106. （2分） (201

4、6高二下上饶期中) 下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（ ） A . 丙烷B . 乙炔C . 乙烯D . 乙醇7. （2分） 实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（ ）A . 普通玻璃坩埚B . 铁坩埚C . 石英坩埚D . 陶瓷坩埚8. （2分） (2018高二上广安期末) 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6molL-1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子B . 原混合

5、溶液中c(K+)为0.2molL-1C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05molD . 电解后溶液中c(H+)为0.2molL-19. （2分） (2018南京模拟) 下列说法正确的是（ ） A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HOB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.021023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大10. （2分） (2017高二上衡阳期末) 25时，已知弱酸的电离常数：K（C

6、H3COOH）=1.8105；K1（H2CO3）=4.4107；K2（H2CO3）=4.71011；K（HClO）=4.0108 则下列说法正确的是（ ） A . 25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B . 25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C . 新制氯水与碳酸氢钠不反应D . 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pHNa2CO3（aq）pHNaClO（aq）pHCH3COONa（aq）二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知：H2(g)+ O2(g)=H2O

7、(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列关系式中正确的是（ ）A . 2a=bd0C . ac012. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6H2O，则下列说法错误的是（ ）

8、A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大C . 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2OD . 充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子13. （2分） (2016高二上简阳期中) 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（ ） A . HCl+NH3NH4ClB . 2KClO32KCl+3O2C . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . Ba（OH）28H2O+2 NH4ClBaCl2+NH3+10H2O14. （3分） 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1m

9、olL1 Na2S溶液中一定有：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）B . 向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）C . 加热Na2S溶液，溶液c（OH）肯定增大，c（H+）肯定减小D . 加水稀释0.1molL1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小15. （2分） (2020高二上新乡期末) T时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)H0，下列各图中正确的是（ ） A . B . C . D . 三、 非选择题 (共7题；共39分)16. （8分） (2018高一下北京期末) 能源短缺

10、是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1） 己知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），H=-1275.6 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），H=-566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）， H=-44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。（2） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。 甲池负极的电极反应为_。工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_。乙池中A（石墨）电极的名称为_（填“正极”、“负极”或“

11、阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_。当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中_（填“C”或“D”）极析出_g铜。17. （4分） (2016万载模拟) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1） 装置甲中负极的电极反应式是_ （2） 装置乙中正极的电极反应式是_ （3） 装置丙中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”） （4） 四种金属活泼性由强到弱的顺序是_ 18. （5分） (2017高一下永州期末) 如图所示的过程

12、是目前直接利用太阳能的研究热点人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用 （1） 在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能 （2） 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g） 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03min内该反应的平均反应速率为_能说明该反应已达到平

13、衡状态的是_av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH）：n（O2）=2：3c容器内密度保持不变d容器内压强保持不变（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_ 19. （7分） (2018高二上湖北期中) （1） 常温下，已知0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-8 ，则溶液的pH=_。pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_;；0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1Na

14、OH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+ c（HA） c（OH-）=_molL-1 。（2） t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。该温度下(t)，将100mL0.1 molL-1的稀H2SO4与100mL0.4 molL-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_；该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。20. （6分） (2016高二下资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有

15、少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和12滴指示剂，用浓度为0.2000 molL-1的盐酸标准液进行滴定。 （1） 滴定时应选用_作指示剂；到达滴定终点的实验现象是_。 （2） 下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_。 A . 锥形瓶未用待测液润洗B . 酸式滴定管未用标准液润洗C . 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数E . 滴定终点前加水清洗锥形瓶F . 指示剂变色后立即读数（3） 实验相关数据记录如

16、下：实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL初读数末读数120.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数_。21. （3分） (2017高一上澄海期中) 阅读、分析下列两个材料：材料一、如图材料二物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇（ C2H6O2）11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题：（1） 要从氯化钠和纯碱的固体混合物中分离得到纯净的氯化钠，应先将固体溶解，再经过_、洗涤、干燥等操作（2） 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_，写出该方法在操作上的注意事项（写出一项）_ 22. （6分） (2018高二下西城期末) 以A为原料合成镇静、安眠药物苯巴比妥的路线如下。 已知：I. II. （1） A的结构简式是_。 （2） B中官能团的名称是_。 （3） CD的化学方程式是_。 （4） DF为取代反应，且除F外还有CH3CH2OH生成。E的结构简式是_。 （5） H的结构简式是_。 （6） G与CO（NH2）2在一定条件下合成高分子化