合肥市高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷

1、合肥市高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 日常生活中下列做法错误的是（ ） A . 汽油可以溶解衣服上的油污B . 用聚乙烯塑料袋盛装食品C . 用加热煮沸的方法将硬水软化D . 档案、精密仪器着火时，用水基型灭火器灭火2. （2分） (2016高二下龙海期末) 物质分子中 最多有几个碳原子在同一平面上（ ） A . 8B . 9C . 10D . 113. （2分） 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 氢气与氧气的反应C . 灼热

2、的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应4. （2分） 已知酸性条件下有如下反应：2Cu+Cu2+Cu由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）A . CuB . Cu2OC . 一定有Cu2O，可能有CuD . 一定有Cu，可能有Cu2O5. （2分） (2016高二上淄川开学考) 有关Na、M

3、g两种元素的性质叙述正确的是（ ） A . 金属性：NaMgB . 原子半径：NaMgC . 单质的还原性：NaMgD . 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHMg（OH）26. （2分） (2015昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（ ） A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2moleC . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H27. （2分） (2017高二下南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（

4、） A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2二、 实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2018高三上桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。已知:标准状态时PH3是一种无色、微溶于水、有剧

5、毒的气体,具有强还原性,在空气中能自燃;白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6,能溶解白磷。 （1） 仪器m的名称为_，装置C名称为_。 （2） 实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH3,反应的化学方程式为_。 （3） 用装置A制取PH3，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是_。 （4） 将A、C、E依次相连,按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有_性,装置C中发生的化

6、学反应方程式为_，点燃E处气体的目的为_。 （5） 将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为 A _; D _; _; E(在“ ”之间的空白处填写装置编号)。能证明PH3分解的气体产物的现象是_。三、 综合题 (共4题；共36分)9. （10分） (2016广州模拟) 纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料（1） 路布兰法制备纯碱：食盐与硫酸反应生成硫酸钠；将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成第步反应的化学方程式为_（2） 原盐水中含少量Mg2和Ca2，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时_、_（填化学式）步骤

7、 II保持在3035进行，反应的化学方程式为_，该反应能发生的原因是_该工艺中循环利用的物质是_索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是_（填正确答案标号）A吸氨塔B蒸氨塔C碳酸化塔D沸腾炉E石灰窑该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是_我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品_（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率（3） 纯碱产品中可能含有碳酸氢钠用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为（NAHCO3）=_（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）10.

8、 （10分） 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1） 已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为285.8kJmol1，283.0kJmol1，且CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=761kJ/mol；则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H=_（2） 若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_A容器内气体密度保持不变B混合气体的平均相对分子质量不变C生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等DCO的体积分数保持不变（3） 下

9、列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是_A将CH3OH及时从混合物中分离B降低反应温度C恒容装置中充入H2D使用高效催化剂（4） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300、350和400三种温度下合成甲醇的规律图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系请回答：在上述三种温度中，曲线X对应的温度是_利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 的平衡常数K=_（5） 其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂或作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温

10、度的变化情况请在图2中补充t后的变化情况11. （9分） (2019高三上池州期末) 近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题： （1） 基态碳原子的核外电子有_种运动状态， 基态Ni原子的核外电子排布式为_。 （2） C,N,O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （3） 图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_，存在的化学键类型有_(填标号)。 A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键E.氢键（4） 碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中键与键的个数比为_；测得熔点为170，预测属于_晶体。

11、（5） 一种储氢材料由镍、 镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为_，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为_g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。 12. （7分） (2018高二下台州期中) 化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下： 请回答下列问题：（1） 化合物M的分子式是_；写出化合物F中含氧官能团的名称_； （2） CE的反应类型是_，1mol G与足量金属钠反应能生成_mol H2。 （3） 下列有关化合物F的说法正确的是_(用相应编号填写） A不能发生消去B.核磁共振氢谱有7组峰C.能使溴水褪色，并发生加成反应D.在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为（4） 写出GM发生的化学反应方程式_。 （5） 化合物D有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种能发生银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选