合肥市高一下学期期末化学试卷D卷（考试）

1、合肥市高一下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2015高二下福州期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . SO2气体溶于水2. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B . 发生能量变化的一定是化学反应C . 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D . 在化学键的断裂过程中，肯定放出能量3. （2分） 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A . NaB .

2、 HC . N2D . H2O4. （2分） 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示 ，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）A . 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B . 它的分子式是C16H10N2O2C . 该物质是高分子化合物D . 它是不饱和的有机物5. （2分） (2016高二上汕头期中) 化学与生活息息相关下列叙述正确的是（ ） A . 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒6. （2分） 下列有关能源的说法正确的是（ ） A . 二氧化硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料B . 氢氧燃料电池的能量转换

3、率可达100%，是一种具有应用前景的绿色能源C . 设法将太阳光聚焦产生高温，使水分解产生氧气，是开发氢能的研究方向之一D . 原电池是把化学能直接转化为电能的装置，所以由原电池提供的电能是一次能源7. （2分） (2016淮安模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价下列说法正确的是（ ） A . X，Y的单质均具有较高的熔沸点B . Z，W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C . 原子半径由大到小的顺序：X，Y，ZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W

4、，Y，X8. （2分） 中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于（ ） A . 过滤B . 蒸发C . 结晶D . 萃取9. （2分） (2016高一下长治期中) 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A . 2B . 16C . 26D . 4610. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B . 炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C . 炭燃烧时化学能主要转化为光能D . 柴草燃烧时，部分化学能转化为热能11. （2分）

5、 (2017高二上仙桃期末) 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2015高二上南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ） A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸CH3CH（OH）COOH中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性：H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为013. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 推广利用太阳能、风能的城市

6、照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量B . 油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C . 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D . 硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物14. （2分） 如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供下列有关说法正确的是（ ） A . 图中“？”为人体中的脂肪B . O2极为心脏起搏器的负极C . 产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害D . 电池正极的电极反应式为O2+4H+4e2H2O15. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据

7、如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD . 1molH(g)与 molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量16. （2分） (2016高二下右玉期中) 以氯乙烷为原料制备1，2二溴乙烷，下列方案中合理的是（ ） A . CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Cl CH2BrCH2BrC . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br

8、 CH2BrCH2BrD . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br17. （2分） (2017高二上怀柔期末) 某学生将1氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（ ） A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3C . 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D . 反应后的溶液中不存在Cl18. （2分） (2018高一上长春月考) 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO

9、42-C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl19. （2分） 分子式为C5H7Br的有机物其结构不可能是A . 含有一个双键的直链有机物B . 含有两个双键的直链有机物C . 含有一个双键的环状有机物D . 含有一个叁键的直链有机物20. （2分） (2017高二下南阳期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 只有醛类物质才能发生银镜反应B . 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C . 将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D

10、. 将2%的NaOH溶液46滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂21. （2分） (2017高二上潮阳期中) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A . NaOH（s）B . CH3COONa（s）C . NH4Cl（s）D . Na2CO3（s）22. （2分） (2016高一下沈阳月考) 原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子W2、X+、Y3+、Z2 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 工业上常采用电解法冶炼Y 单质B . 气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC

11、. 离子半径由大到小：Z2X+Y3+W2D . W，X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：223. （2分） 在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（ ）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：1二、 非选择题 (共3题；共19分)24. （7分） 下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:性质元素原子半径(10-9 m)最高价态最低价态1.02+6-22.27+10.74-21.43+30.77+4-41.10+5-30.99+

12、7-11.86+10.75+5-31.17+4-4试回答下列问题:（1） 以上10种元素中,第一电离能最小的是_(填编号)。 （2） 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e-稳定结构的物质可能是_(写分子式)。元素和形成的化合物的化学式为_;元素的原子外围电子排布式是_。 （3） 、四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是_(填化学式)。 （4） 和两元素比较,非金属性较弱的是_(填名称),可以验证你的结论的是下列中的_(填序号)。A.气态氢化物的挥发性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中XH键的键长(X代表和两元素)F.两单质在自

13、然界中的存在形式25. （7分） (2018呼和浩特模拟) 麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。已知：A的分子量为92 （1） 其中A为烃，则A的分子式是_（2） 写出B C的化学方程式_（3） 实验室检验D中官能团的方法为_。 （4） 反应的反应类型是_，F的结构简式是_。 （5） 有机物N与F互为同分异构体，满足下列条件的有机物N的结构有_种；苯环上只有一个取代基能发生水解反应含有甲基（6） 参照上述合成路线信息，设计一条以乙醇为原料选用必要的试剂合成CH3CHOHCOCH3的流程。_26. （5分） (2016高二上枣阳开学考) 氢氧燃料电池是符合绿色

14、化学理念的新型发电装置如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定 请回答：（1） 负极反应式为_；正极反应式为_ （2） 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一 金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的氧化剂是_已知LiH固体密度为0.80gcm3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_（可用分数表示或用a10b表示，a保留两位小数）；由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mo