山西省高二上学期开学化学试卷A卷（模拟）

1、山西省高二上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（s）+ （g）=CO（g）H2 则H1H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，H=184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）H

2、0，则白磷比红磷稳定2. （2分） (2016高一下长安期中) 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（ ） A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q22Q3C . Q1+Q2Q3D . Q1+Q22Q33. （2分） (2018高二上林州期中) 科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元苯并呋喃(Z)。则下列有关叙述正确的是（ ） A . X的核磁共振氢谱有3组

3、峰B . 1mol Z完全加成需要3 mol H2C . X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D . 可用FeCl3溶液鉴别X和W4. （2分） (2016高一下杭州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，下列有关叙述正确的（ ） A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v （NH3）=0.5molL1s1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小5. （2分） 某一反应物的浓

4、度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.04B . 0.04 mol/(Ls)C . 0. 08 mol/(L s)D . 0.04 mol/L6. （2分） (2015高二下会宁期中) 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德某种兴奋剂的结构简式如图所示有关该物质的说法中正确的是（ ） A . 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B . 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C . 该分子中的所有碳原子不可能共平面D . 1mol此物质分别与浓溴水

5、和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol7. （2分） (2015高一下吉林期中) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+d W（g）反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动B . a+bc+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降8. （3分） (2018南通模拟) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

6、（ ） A . 该反应的H0B . T1时，该反应的平衡常数为 C . 容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D . 若T2T1 ， 达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%9. （2分） (2018高二上长春期中) 在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z，在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2015高二上南昌期末) 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动T时，M，N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M，

7、N中各充入l mol N2和3mol H2 ， 初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变下列说法中不正确的是（ ） A . 反应达到平衡时N2的转化率：MNB . H2的体积分数：MNC . NH3的浓度：MND . 该反应在T时的平衡常数K：M=N11. （2分） (2015高二下翔安期中) 一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ） A . 随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 及时地分离出N2或CO2 ， 正反应速率加快C . 升高温度（其它条件不变），可提高反应

8、物的转化率D . 使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变12. （2分） (2018高二上江苏期中) 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A . 钌催化剂能加快该反应的速率B . 升高温度能减慢该反应的速率C . 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 013. （2分） (2016高二上成都期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）A . 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是

9、加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC . 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C是气体、D为固体或液体14. （2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s) pZ(g) H0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（ ） A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动15. （2分）

10、(2017高二上成都期中) 一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，现有三个相同的体积均为 1L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入 1mol H2和 1molI2（g），在中充入 2molHI（g），在中充入 2mol H2和2mol I2（g），700条件下开 始反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 容器、中正反应速率相同B . 容器中反应的平衡常数大于容器中反应的平衡常数C . 容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D . 容器中 H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1二、 非选择题 (共5题；共30分)16. （8分） (2012海南)

11、 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_； （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_（填

12、正确选项前的字母）： a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变d单位时间里生成c和D的物质的量相等（4） 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ 17. （5分） (2017高一下东莞期中) 表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题： 族周期AAAAAAA023（1） 和的元素符号是_和_； （2） 元素形成的氢化物的电子式是_； （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式_ 18. （6分） (2019高二上中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海

13、盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）K1H 0（I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）K2H ”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_。 19. （8分） 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用请填写下列空白： （1） 二甲醚的核磁共振氢谱图中有_个吸收峰，官能团名称是_ （2） 二甲醚的同分异构体A与浓硫酸混合，加热到170时生成有机物B： 写出A的官能团电子式为_；B与溴水反

14、应生成的物质名称为_；德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应而获得1950年诺贝尔化学奖，该反应是一种环加成反应：凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1，4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一请根据以上信息写出2甲基1，3丁二烯（含共轭双烯体系）与B反应化学方程式_（3） 二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极构成燃料电池，则负极电极反应式是_ 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（molL1）0.440.600.60（4） 反应2CH3

15、OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为225此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）；若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，计算达到平衡时CH3OH转化率（CH3OH）=_（计算结果用百分数表示，保留小数后一位）20. （3分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为_molL1mi