山西省高一下学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、山西省高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上临川期中) NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是（ ） A . 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NAB . NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C . 常温常压下,2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na+数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA2. （2分） (2016高一上龙岩期中) 下列变化不属化学科学研究的范畴的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气B .

2、合成有机高分子材料C . 原子弹发生剧烈爆炸D . 生产合成纤维和合成橡胶3. （2分） (2018高一上天津期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D . 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸4. （2分） (2017高二上天水开学考) 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A . 酸性：HClO4H3PO4H2SO4B . 氢化物的稳定性：H2SHFH2OC . 碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D . 氧化性：F2

3、Cl2 Br2 I25. （2分） (2018莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（ ）A . 最简单的氢化物的沸点：XWB . 元素的非金属性：ZWYC . 简单离子的半径大小：YWZD . 氧化物对应水化物的酸性：YWZ6. （2分） (2018高二上成都期中) 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/mol，Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（ ） A . CO的燃烧热为283

4、 kJB . 上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C . 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molD . CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.0210237. （2分） (2018高二上清流期中) 如下图所示装置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极

5、负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A . AB . BC . CD . D9. （2分） 恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0的反应，达到化学平衡状态的标志为（ ） A . 混合气体的平均相对分子质量不变B . 混合气体的密度不变C . 断开一个NN键的同时有6个NH键生成D . N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态10. （2分） 对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是（ ） A . 点

6、c处于正反应速率和逆反应速率相等B . 点a的正反应速率比点b的大C . 点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不同D . 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率二、 推断题 (共1题；共4分)11. （4分） 如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：（1） 当X为二氧化硫气体时如果Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有_性；如果Y为品红溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有_性；如果Y为酸性KMnO4溶液时，也可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有_性（2） 仍用如图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是_（填

7、序号）AX为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液BX为氯气，Y为紫色石蕊试液Cx为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液三、 填空题 (共3题；共24分)12. （5分） 请观察如图装置，回答下列问题：（1） 负极是_，发生_反应（填氧化或还原）（2） 正极是_，发生_反应（填氧化或还原）（3） 正极的电极反应式：_13. （8分） (2018高三上赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） H1（1） 已知：反应：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g） H2=+566.0kJmol-1反应：S(l）+O2(g）

8、SO2(g） H3= -296.0kJmol-1 则H1= _。（2） T时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）。A容器内压强不再改变B每消耗2 mol CO2，同时生成2mol COC气体密度不再改变Dv正(SO2）=2v逆(CO2）02 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=_。平衡时，SO2的转化率为_。T时，反应I的平衡常数K=_。T时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2

9、L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） H10X代表的物理量为_。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。14. （11分） (2017四川模拟) 在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol 已知：CO（g）+ O2（g）CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（g）H2

10、=241.8kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=192.2kJ/mol答下列问题：（1） a=_; （2） 能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是 （填字母） A . 单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D . 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化（3） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之 和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图

11、1所示当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v（H2）=_若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的_点（选填“D”、“E”或“F”）（4） CO和H2来自于天然气已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）在密闭容器中有浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）_v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）若p2=3MPa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） （5） 含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2写出相关反应的离子