南宁市高一上学期化学期末考试试卷C卷

1、南宁市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物B . CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D . 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物2. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（ ） A . 试管、蒸发皿B . 试管、烧杯C . 试管、平底烧瓶D . 蒸发皿、圆底烧瓶3. （2分） (2018高二下雅安期末) 下列电离方程

2、式，书写正确的是（ ） A . H2SO4=2H+SO42-B . NH3H2O=NH4+OH-C . H2CO3=H2O+CO2D . H2CO3 2H+CO32-4. （2分） (2018高二上大理期中) 已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：Kc(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)1.75105 ， 其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（ ） A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 时，K值增大5. （2分） (2017高一上淄川期中) 下

3、列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（ ） A . Fe+2HClFeCl2+H2B . 2HCl+Ca（ClO）22HClO+CaCl2C . I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O6. （2分） (2019高一下长春期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高7. （2分）

4、 (2019高一上云南期末) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A . 二氧化硅是一种良好的半导体材料B . 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C . 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D . 氧化铁常用作红色油漆和涂料8. （2分） (2019高一上武邑月考) 下列叙述正确的是（ ） Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3 ， Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O与Na2O2都是白色的固体Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为12Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A . 只有B . C

5、. D . 9. （2分） (2017普陀模拟) 有关漂白精的认识错误的是（ ） A . 漂白精的主要成分是次氯酸钙B . 漂白精露置在空气中会失效C . 漂白精水溶液具有漂白性D . 漂白精杀菌效果随pH降低而增强10. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列说法正确的是（ ） A . 因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B . 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D . 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好11. （2分） (2019高

6、一上萧山期末) 下列有关物质制备的说法正确的是（ ） A . 玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的B . 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C . 用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅D . 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质12. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案： Fe H2 CuCuO CuSO4 Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（ ）A . 多B . 多C . 相等D . 无法判断13. （2分） (2018高二下铜仁期末) 已知Co2O3在

7、酸性溶液中易被还原成Co2 ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A . 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B . Cl2FeI2=FeCl2I2C . Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD . 2Fe32I=2Fe2I214. （2分） (2018高二上吉林期中) 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 性质种类 熔点密度硬度导电性某合金3 2003.20 g/cm37.53.5铁1 5357.86 g/cm34.517(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大

8、，从性能看，该合金不适合制（ ）A . 门窗框B . 炉具C . 导线D . 飞机外壳15. （2分） (2019高一上中山期末) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） A . Mg2+、Al3+、Fe3+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . 只有Mg2+、Al3+16. （2分） (2018高一上桂林期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁与盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B . 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu(O

9、H)2C . 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH- = BaCO3CO32-2H2OD . 石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+ Ca2+CO2H2O17. （2分） (2019高一上郑州期末) 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ） A . 标准状况下，32gSO2中含有05NA个O2B . 常温常压下，11gCO2中含有075NA个原子C . 标准状况下，NA个水分子的体积约为224LD . 1L03molL的NaCl溶

10、液中含有03NA个NaCl分子18. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（ ） A . Z可能既具有还原性又具有氧化性B . Z对应的水化物难溶于水C . Z的分子式一定是XY2D . Z中含有离子键19. （2分） (2018高一上中山月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL1的是（ ） A . 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B . 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C . 将0.5 mol

11、L1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D . 1L含K+为1mol的K2SO4溶液20. （2分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 下列有关实验操作的叙述正确的是（ ） A . 欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B . 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C . 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D . 充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升21. （2分） (2019高二上永德期末) 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ） 选项实验目的实验操作A.用 18

12、.4molL-1 的浓硫酸配制100mL 1.84molL-1 的稀硫酸用量筒量取 10.0mL 浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶B.检验某溶液中是否含有Fe2+向某溶液中滴加 H2O2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色C.分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D.除去乙醇中的水加入新制生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高一上镇原期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A . 所用容量瓶未干燥B . 向容量瓶加水时液面低于刻度线

13、即摇匀C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯内D . 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面23. （2分） (2019高一上泸西期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ） A . X一定是电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任意化合物24. （2分） (2019高三上浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气通入水中：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B . 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2C . 小苏打溶液与少量澄

14、清石灰水混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD . NH4Al(SO4)2溶液中加人足量Ba(OH)2溶液： NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2O25. （2分） (2019高一下哈尔滨期末) 海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的（ ） 试剂1可以选用NaOH溶液；从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；制钠：电解饱和NaCl溶液；炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁A

15、 . B . C . D . 二、 填空题 (共1题；共2分)26. （2分） (2018高一下雅安期末) 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示：pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。（1） 反应的离子方程式_。 （2） 方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是_。 （3） 已知：反应中每吸收3molI2转移5mol电子，其离

16、子方程式是_。 （4） Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_。 （5） 方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 A滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B_。三、 推断题 (共2题；共12分)27. （7分） (2017高二上六安期末) 短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子

17、排布式均为ls22s22p6 ， A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子回答：（1） C元素原子的第一电离能_（填“”、“”、“=”）D，理由是_（2） 上述六种元素按电负性从小到大的排列是_（填元素符号）（3） C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中_（填化学式）是离子化合物，_（填化学式）是共价化合物（4） 上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：_（填化学式）28. （5分） (2018西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与N

18、O2、NO3的反应。资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。 （1） 研究现象a中的黄色溶液。 用_溶液检出溶液中含有Fe3+。甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是_。进行实验，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是_。实验的目的是_。（2） 研究现象a中的棕色溶液。 综合实验和实验，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验的操作和现象是_。加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近

19、试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是_。（3） 研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。 序号操作现象取1 molL1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液溶液立即变为棕色取1 molL1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液无明显变化分别取0.5 mL 1 molL1的NaNO3溶液与1 molL1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是_、_。中出现棕色的原因是_。实验结论：本实验条件下，溶液中NO2

20、、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。四、 综合题 (共1题；共3分)29. （3分） (2016高一上射洪期中) 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42、CO32 （1） 为了进一步确认，对该溶液进行实验检测： 实验操作与现象 实验结论 判断理由步骤一仔细观察坐标图肯定无_肯定无该离子的理由_步骤二该溶液呈无色、透明、均一状态肯定无_肯定无该离子的理由_步骤三加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有SO42、H+；肯定无Ba2+肯定有H+的理由_（2） 实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤

21、有：过滤、_、灼烧、在干燥器中冷却 （3） 原溶液中H+物质的量浓度为_mol/L （4） 向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：_ （5） 若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为_L 五、 实验题 (共1题；共7分)30. （7分） (2018高三上静海月考) （1） 、蔗糖与浓硫酸的碳化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中分别为CO检测试纸（遇到CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。 实验

22、步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性，装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中号滤纸白色变黑色，号和号滤纸均褪色。请回答以下问题：上图中盛有浓硫酸的仪器名称为_。（2） 根据实验中滤纸的现象说明SO2具有的性质分别是：号_;号_。 A氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物通性（3） B瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用是_,发生反应的离子方程式为_。 （4） 打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2,为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在号装置放上滴有_的滤纸。 A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾C.溴水 D.澄清石灰水（5） 、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究，请根据题目要求回答下列问题： 写出用硝酸制取NO的离子方程式_。（6） 查资料得知HCOOH CO+H2O，实验室有如图所示的装置，制取CO气体可选用的装置为_（填序号），实验室利用该装置还可以制取的气体有_（写一种气体的分子式）。 （7） 查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的CO和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如