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文档简介
1、合肥市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题;共33分)1. (2分) 下列说法不正确的是( ) A . 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B . 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,对青蒿素进行提取,该过程属于化学变化C . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律,制岀了第一张元素周期表D . 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用2. (2分) (2018高一上北京期末) 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的
2、是( ) A . 乙醇溶液B . 硫酸铜溶液C . 蔗糖溶液D . 氢氧化铁胶体3. (2分) (2016高一下邯郸期中) 下列判断错误的是( ) A . 熔点:Si3N4NaClSiI4B . 沸点:NH3PH3AsH3C . 酸性:HClO4H2SO4H3PO4D . 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)34. (3分) 下列有关离子方程式正确的是( )A . 向稀盐酸中加入少量钠粒:2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC . 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2:Ca2+2ClO+SO
3、2+H2OCaSO3+2HClOD . 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁:2Al3+3MgO+3H2O=2Al(OH)3+3Mg2+5. (2分) (2016高一下湖州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数,N表示微粒数,下列说法正确的是( )A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下,足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 273K、101kPa下,28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NAD . 100 mL1molL1的NaF中:N(F)+N(HF)=0.1 NA6. (2分) (2017高一上台州期中) Cl2通入70的氢氧化
4、钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )A . 3:1B . 2:1C . 15:2D . 1:17. (2分) (2017山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是( ) A . 用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(g)B . 用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C . 将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D . 用托
5、盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液8. (2分) 下列分子式只能表示一种物质的是( )。 A . C2H6B . C4H10C . C4H8Cl2D . C9. (2分) 下列说法不正确的是( )A . 放热反应在常温下不一定能够自发进行B . 合成氨反应需使用催化剂,目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动C . 0.1 molL1Na2CO3溶液在35时碱性比25强,说明Na2CO3水解是吸热反应D . MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,则Ksp(CuS)Ksp(MnS)10. (2分) (2016靖安模拟) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应
6、:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数v(SO2)%与压强(P)的关系分别如图甲、图乙所示下列说法不正确的是( )A . 图甲中,曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中,d点表示温度为T0时,反应已经达到平衡C . 图乙中,温度恒定时,a、b两点对应的反应速率:vavbD . 图乙中,温度恒定时,c点的反应正在向逆反应方向进行11. (2分) (2017高一下沭阳期中) 下列反应既属于非氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A . 高温下炭与CO2的反应B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C . 生石灰溶于水的反应D .
7、 盐酸与烧碱溶液的中和反应12. (2分) (2020高三上双辽期末) 常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是( ) A . 0.01molL-1的HClO溶液pH2B . NaClO易溶于水C . NaClO的电离方程式:NaClO=Na+ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO413. (2分) 今有两种盐的稀溶液,分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液,下列说法不正确的是( ) A . 若a=b,pH(NaX)pH(NaY),则相同浓度时,酸性HXHYB . 若a=b,并测得c(X)=c(Y)+c(HY);则相同浓度时,酸性HXHYC
8、 . 若ab,测得c(X)=c(Y),则可推出溶液中c(HX)c(HY),且相同浓度时,酸性HXHYD . 若两溶液等体积混合,测得c(X)+c(Y)+c(HX)+c(HY)=0.1molL1 , 则可推出a+b=0.2molL114. (2分) (2020高三上盘锦期末) 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( ) A . 用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应是:Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀15. (2分) 某不纯的烧碱样品,含Na2CO3 1.06%(质量百分含量)、
9、H2O 3.6%、NaOH 95.34%,取m g样品溶于2mol/L盐酸40mL得溶液A(假设生成的气体全部逸出),用20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸,则A溶液中含溶质氯化钠的质量为( ) A . 4.68 gB . 6.68 gC . 2.34 gD . 由于m未知,无法计算16. (2分) 恒温(1100)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)下列说法正确的是( ) A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,达
10、平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 , 反应达平衡时容器内固体共有2.264g,则Na2SO4的转化率为55%二、 填空题 (共3题;共19分)17. (8分) (2016高二下北京月考) 如图所示,可形成氢氧燃料电池通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种试回答下列问题: (1) 酸式电池的电极反应:负极_,正极_;电池总反应:_;电解质溶液pH的变化_(填“变大”“变小”或“不变”) (2) 碱式电池的电极反应:负极_,正极_;电池总反应:_;电解质溶液pH的变化_(填“变大”“变小”
11、或“不变”) 18. (6分) (2016高二上承德期中) 仔细阅读题意,根据要求填空 (1) 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵 五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是(填序号)_;II乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取
12、1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000molL1的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中(2) 本实验滴定达到终点的标志可以是_ (3) 通过上述数据,求得x=_ 讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会_19. (5分) (2017高一上昌平期末) 某工厂排放的工业废水中含Fe
13、3+、Al3+、Cu2+ , 为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu,过程如下 (1) 固体A的成分是_(填化学式) (2) 溶液B中的金属阳离子有_ (3) BD反应的离子方程式是_ (4) 试剂G是_(填名称) (5) 溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是_ 三、 实验题 (共1题;共5分)20. (5分) (2017湖南模拟) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理 实验1:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和
14、碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红(1) 提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设:假设1:可能为_假设2:可能为MgCO3假设3:可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2(2) 设计定性实验确定产物并验证猜测: 实验序号实验预期现象和结论实验将实验I中收集到的气体点燃_实验取实验I中的白色不溶物,洗涤,加入足量_产生气泡,沉淀全部溶解;白色不溶物可能含有MgCO3实验取实验I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2溶液产生白色沉淀;溶液中存在_离子(3) 设计定量实验确定实验I的产物:称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g,充分加热灼烧至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫酸)和B(盛足量碱石灰)中实验前后装置A增重0.36g,装置B
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