河北省高考化学二模试卷（I）卷

1、河北省高考化学二模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共21分)1. （2分） (2018高三上中山月考) 设阿伏伽德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是（ ） A . 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个B . 常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NAD . 室温下，0.lmolL-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA2. （2分） (2018高一下河北开学考) 在酸性溶液中能大量共存且为无色透

2、明的溶液是（ ） A . NH4+、Al3、SO42-、NO3-B . K+、Na、NO3-、AlO2-C . K+、MnO4-、NH4 、NO3-D . Fe2+、K、SO42-、NO3-3. （2分） (2018高三下双流月考) 下列说法错误的是（ ）A . XY反应类型为酯化反应B . X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . Y和Z互为同分异构体D . 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:14. （2分） (2016高一下大名月考) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现

3、非金属性B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5. （2分） (2016高一下福州期中) 生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（ ） A . 黏土B . 纯碱C . 石灰石D . 石英（SiO2）6. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4请回答： （1） 若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_，该反应的离子方程式是_ （2） 若A

4、为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_ （3） 若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中 A元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；Y的化学式是_含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol（4） 若A、B、X、Y均为化合物向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_ 7. （2分） (2016铜鼓模拟) 用CO合成甲醇的化学方程

5、式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 温度：T1T2T3 B . 正反应速率：（a）（b）（c）C . 平衡常数：K（b）K（d）D . CH3OH的体积分数（a）（b）（c）8. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示则原溶液中 的比值为（ ） A . B . C . D . 二、 解答题 (共4题；共36分)9. （7分） (2018高一下集宁期中) a、

6、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1） b、e的元素符号分别是_、_。 （2） a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_。 （3） ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)_。 （4） 一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 m

7、ol气体，则该固体物质的组成为_。 10. （10分） (2018高三上石嘴山期中) 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1） 在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。 （2） 第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是_。 （3） 在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_。 （4） 第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、_、_。 （5） “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、

8、_。 （6） 第步除原食盐中杂质离子与碳酸根的反应外还有的反应的离子方程式为：_； （7） 第步操作中涉及反应的离子方程式有：_、_。 11. （12分） (2018高一上哈尔滨月考) 纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。 （1） .以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。 下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO42等。精制除杂的步骤顺序是a_b(填字母编号)。a.粗盐溶解，滤去沉渣b.加入盐酸调pHc.加入Ba(OH)2溶液d.加入Na2CO3溶液e.过滤（2） 向饱和食盐水中先通入_，后通入_，生成固体A的化学方程式为_

9、（3） .制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题： 方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。洗涤沉淀的具体操作是_。（4） 根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为_(结果保留小数点后一位)。 （5） 方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。 已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。实验开始前应进行的操作是_。（6） 仪器a的名称为_，装置A中试剂X应选用_。 （7） 装置E

10、的作用是_。 12. （7分） (2018高二上深圳期中) 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。 （1） I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。（2） b装置的作用是_;。 （3） 反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在e处最好连接盛_(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下

11、来的操作为_，最后拆除装置。 （4） II.氰化钠废水处理 已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴定时1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共8题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、