河北省高考化学模拟试卷（4月份）（II）卷

1、河北省高考化学模拟试卷（4月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连2. （2分） 甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（ ）A . 甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B . 甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C . 甲烷沸点低于四氯化碳，因为CH键键长比

2、CCl键短D . 甲烷分子比四氯化碳稳定，因为CH键键能比CCl键大3. （2分） (2016高三上丰台期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1mol 18O含有的中子数为10NAB . 22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC . 1L 0.1molL1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NAD . 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA4. （3分） (2018盐城模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A . 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸B . 检验SO2气体中是否混有SO3

3、(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象C . 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静分液并除去有机相的水，然后蒸馏D . 探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象5. （2分） (2017高一下邯郸期中) 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ） A . 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B . 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单

4、位：pm）C . 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D . 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）6. （2分） (2017延边模拟) 采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）下列说法正确的是（ ） A . Pb与电源的正极相连B . ZnC2O4在离子交换膜右侧生成C . 正极反应式为：Zn2eZn2+D . 标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子7. （2分） (2019杭州模拟) 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-l

5、gKa。常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . pH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B . 从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先减小后增大C . 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D . pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、 非选择题 (共3题；共23分)8. （9分） 甘氨酸亚铁络合物(NH2CH2COO)2Fe是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其

6、合成方法如下： 已知：甘氨酸 (NH2CH2COOH)异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO47H2OFeCl24H2O易溶于水易溶于水和乙醇易溶于水易溶于水易溶于水微溶于乙醇有弱酸性和强还原性难溶于乙醇难溶于乙醇易溶于乙醇请回答：（1） 合成装置中仪器b的名称是_。 （2） 合成过程中，为了防止亚铁被氧化，采取的措施是_。 （3） 下列说法正确的是 。 A . 滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞B . 根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO47H2OC . 步骤、步骤都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤D . 粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥（4）

7、合成过程需控制pH=5.5，试说明理由_。 （5） 步骤入无水乙醇的目的是_。 （6） 产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步 将有机氮转换为硫酸铵将铵盐转化为氨气蒸出用试剂吸收氨气滴定以下装置可以完成、两步操作将下列操作按合理顺序排入_。仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第步获得的铵盐试样由d注入e（ ）（ ） （ ）（ ）使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后（ ）（ ）移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。A打开k1B关闭k3，k2C由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封D加热bE停止加热bF将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口关于滴定过程下列说法正确的是_A

8、滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用B标准盐酸溶液裝滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍冋上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出C滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下D因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可9. （8分） (2015高三上辽宁期中) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝： 根据上述流程图填空：（1） “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式_ （2） 通常条件下KspFe（OH）3=4.01038

9、，除杂后溶液中c（Fe3+）约为_ （3） 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_ （4） “结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）母液不能蒸干的原因是_ （5） “分离”操作的名称是 （填字母代号） A . 蒸馏B . 分液C . 过滤（6） 铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是_，离子浓度最小的离子是_ 10. （6分） (2015高一下陇南期中) 根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计一个原电池， （1）

10、画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中）_，供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨（2） 写出电极反应式 电极材料及电极反应式：负极材料：_，电极反应式：_正极材料：_，电极反应式：_电解质溶液：_三、 化学-选修2：化学与技术 (共1题；共13分)11. （13分） (2015高三上湛江开学考) 工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.3

11、6.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1） 含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_ （2） 向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是_ （3） 滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是_ （4） 将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为： _Mn2+_ClO3+_=_+_+_（5） 将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法 生成MnO2的电极反应式是_若直接电解MnCl

12、2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2检验Cl2的操作是_若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生其原因是_四、 化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共6分)12. （6分） 根据问题填空： （1） 写出Fe基态原子的电子排布式：_； （2） Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是_； （3） CO2 中含有的键与键数目之比为_； （4） 丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为_； （5） 写出一种与CO 互为等电子体的分子_； （6） NH3的空间构型是_（用文字描述） 五、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共10分)13. （10分） (2018高

13、二上怀柔期末) 已知如下的转化关系：（部分反应条件已略去）。其中D为环状化合物（1） A的名称_官能团_（填结构简式） （2） 写出A+B C的化学方程式_（3） 写出A被Cu催化氧化的方程式_（4） A在一定条件下可生成 ，写出反应方程式_（5） 写出D、E、F的结构简式：D_E_F_写出C酸性条件下水解的方程式_（6） F的同系物M，其分子式为C4H6O4，且核磁共振氢谱只有一个峰，写出M的结构简式 M_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共23分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-